Question

在含有Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺的稀溶液中加入足量Na₂O₂固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是（　　）

• A、Fe³⁺、Al³⁺
• B、Al³⁺
• C、Fe²⁺、
• D、Fe³⁺

Answer 1

考点：钠的重要化合物,镁、铝的重要化合物

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：在含有Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺的稀溶液中加入足量Na₂O₂固体，发生的反应有2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑、Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓、Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃、Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，充分作用后，再加入过量稀盐酸，发生的反应有 Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O、AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O、OH^-+H⁺=H₂O，根据发生的反应判断．

解答： 解：在含有Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺的稀溶液中加入足量Na₂O₂固体，发生的反应有2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑、Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓、Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃、Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，充分作用后，再加入过量稀盐酸，发生的反应有 Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O、AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O、OH^-+H⁺=H₂O，根据发生的反应知，Fe³⁺数目增多、Fe²⁺数目减少、Al³⁺数目不变，故选B．

点评：本题考查钠的重要化合物，明确物质的性质及物质之间发生的反应是解本题关键，注意亚铁离子的不稳定性，注意过氧化钠的性质，题目难度中等．