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    2．铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的有关知识，同答下列问题：
    （1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是bde．（填序号）
    a．纯铁硬度比生铁高    b．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈
    c．不锈钢是铁合金，只含金属元素  d．铁在一定条件下，可与水蒸气反应
    e．铁在冷的浓硫酸中钝化
    （2）向沸水中逐滴滴加1mol•L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+，所形成该分散系的微粒粒度范围是1-100nm．
    （3）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路极．请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
    （4）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂．高铁酸钠在水中可以发生如下反应：4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2．由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有氧化性，而能够除去水中悬浮物是因为水解生成的 Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物．

    分析 （1）A．合金的硬度比各成分金属的大；
    B．纯铁不能形成原电池；
    C．不锈钢含有的金元素有铁、镍、钼、钛、铌、铜、氮等；
    D．铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气；
    E．浓硫酸具有强的氧化性；
    （2）向沸水中逐滴滴加1mol•L-1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色得到氢氧化铁胶体；
    （3）FeC13溶液与铜反应生成氯化亚铁了氯化铜；
    （4）具有氧化性物质能够杀菌消毒，氢氧化铁胶体具有吸附性．

    解答 解：（1）a．合金的硬度比各成分金属的大，故A错误；
    b．纯铁不能形成原电池，生铁含碳量高，容易形成原电池，腐蚀速率快，故B正确；
    c．不锈钢含有的金元素有铁、镍、钼、钛、铌、铜、氮等，故错误；
    d．铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，故D正确；
    e．浓硫酸具有强的氧化性，冷的浓硫酸与铁发生钝化反应，故E正确；
    故选：bde；
    （2）氢氧化铁胶体制备的离子方程式为：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+，氢氧化铁胶体的微粒直径范围是1-100nm，
    故答案为：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+；1-100nm；
    （3）FeC13溶液与铜反应生成氯化亚铁了氯化铜，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
    故答案为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
    （4）高铁酸钠具有氧化性物质能够杀菌消毒，生成的三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质；
    故答案为：氧化性；水解生成的 Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物．

    点评 本题考查了铁及其化合物的性质，为高考的频考点，难度中等，明确铁的性质是解题关键，注意物质净水的原理．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是（　　）
    A．3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子
    B．3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子
    C．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子
    D．最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g） （△H＜0）
    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$．
    （2）降低温度，该反应K值增大，二氧化硫转化率增大（以上均填增大、减小或不变）．
    （3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是增加了氧气的浓度（或通入氧气）．
    （4）10min到15min的曲线变化的原因可能是ab（填写编号）．
    a．加了催化剂  b．缩小容器体积 c．降低温度  d．增加SO3的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．实验室有五瓶标签已损坏的试剂，分别盛有碳酸钾溶液、稀硝酸、AgNO3溶液、盐酸、氯化钡溶液，为了确定各瓶中的试剂，现将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象．
    （1）请推断出各试剂瓶中所盛试剂为（填写溶质的化学式）：ABaCl2、BAgNO3、CHNO3、DHCl、EK2CO3
    （2）请写出B与E混合后反应的离子方程式：2Ag++CO32-=Ag2CO3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
    3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）?Si3N4（s）+12HCl（g）△H＜0  完成下列填空：
    （1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率0.02 mol•（L•min）-1；该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{12}（HCl）}{{c}^{6}（{H}_{2}）{c}^{2}（{N}_{2}）{c}^{3}（SiC{l}_{4}）}$．
    （2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是bd．
    a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小
    b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
    c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量，平衡向左移动
    d．其他条件不变，增大HCl物质的量，平衡向左移动
    （3）将0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L．计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某化学兴趣小组选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究，试回答下列问题．

    （1）A中制取乙炔的化学方程式为CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2．
    （2）制乙炔时，旋开分液漏斗的活塞，使水慢慢滴下的原因是控制反应速率，使产生的气流稳定，避免产生的泡沫进入导管
    （3）用电石制得的乙炔中常含有H2S、PH3等杂质，除去杂质应选用C（填序号，下同）装置，干燥乙炔最好选用D装置
    （4）为了探究乙炔与HBr发生加成反应后的有关产物，进行以下实验：
    纯净乙炔气$→_{催化剂}^{HBr}$混合液$\stackrel{操作a}{→}$有机混合物Ⅰ$→_{△}^{NaOH溶液}$混合液$\stackrel{操作b}{→}$有机混合物Ⅱ
    ①操作b的名称是蒸馏或分馏；
    ②有机混合物Ⅰ可能含有的物质是CH2═CHBr、CH3-CHBr2、CH2Br-CH2Br（写结构简式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．2009年10月15日新华社报道：全国农村应当在“绿色生态•美丽多彩•低碳节能•循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设．可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：
    （1）．煤的气化和液化可以提高燃料的利用率．
    已知25℃、101kPa时：
    ①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-126.4kJ/mol
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
    ③H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ/mol
    则在25℃、101kPa时：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+115.4kJ•mol-1．
    （2）．高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0
    已知在1 100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263．
    ①该反应的化学平衡常数表达式为$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$
    温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
    ②1 100℃时测得高炉中，c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？否（填“是”或“否”），反应向因为Qc=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$=0.25＜K=0.263（填“正”或“逆”） 方向进行．
    （3）．目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．
    现向体积为1L的容积固定的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示．
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L•min）．
    ②下列措施能使$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）}$ 增大的是BD（填字母）．
    A．升高温度      B．再充入H2 C．再充入CO2 D．将H2O（g）从体系中分离
    E．充入He（g），使体系压强增大      F．若维持容器内压强不变，充入He（g）
    （4）有人提出，可以设计反应2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染．请你判断是否可行并说出理由否，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．现有下列物质：①Na2CO3•10H2O晶体 ②铜 ③氯化氢 ④CO2⑤NaHSO4固体   ⑥Ba（OH）2固体⑦红褐色的氢氧化铁液体   ⑧氨水    ⑨稀硝酸  ⑩熔化的Al2（SO4）3
    （1）按物质的分类方法填写表格的空白处：（填编号）
    分类标准能导电的物质电解质非电解质
    属于该类的物质
    （2）上述物质中有物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O或Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O．
    （3）区别⑦和⑨的方法是丁达尔效应，将⑨滴加到⑦中至过量的实验现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解
    （4）向⑧中通入③至恰好完全反应，则⑧的导电能力的变化为由弱变强
    （5）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．向一定量的明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量m与加入Ba（OH）2溶液的体积V之间的关系正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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