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    6．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
    A．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液，振荡后静置分液
    B．除去干燥CO2中混有的少量SO2：将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
    C．探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向两支试管均加入2 mL5%H2O2，然后同时分别加入少许等量MnO2固体粉末和FeCl3固体粉末，观察并比较实验现象
    D．证明铁的金属性比铜强：常温下，分别向盛有浓硝酸的两支试管中加入铁粉和铜粉，观察并比较产生气体的快慢

    分析 A．二者均与NaOH溶液反应；
    B．二氧化硫与高锰酸钾反应，而二氧化碳不能；
    C．分别加入少许等量MnO2固体粉末、FeCl3固体粉末，催化剂不同；
    D．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化．

    解答 解：A．二者均与NaOH溶液反应，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故A错误；
    B．二氧化硫与高锰酸钾反应，而二氧化碳不能，则依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶可除杂，故B正确；
    C．分别少许等量MnO2固体粉末、FeCl3固体粉末，催化剂不同，则探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响，故C正确；
    D．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，不能比较金属的活泼性，故D错误；
    故选BC．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．（1）基态铜原子的核外未成对电子数目为1．
    （2）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照如图1B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置．

    （3）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：2NH3+3F2 $\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F，上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有分子晶体、离子晶体、金属晶体．
    （4）BF3与一定量水形成（H2O）2•BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：（如图2所示）
    ①晶体Q中各种微粒间的强相互作用力包括bcef（填序号）．
    a．离子键         b．共价键　   c．配位键       d．金属键        e．氢键        f．范德华力
    ②R中阳离子的空间构型为三角锥型，阴离子的中心原子轨道采用1个2s原子轨道与3个2p原子轨道杂化．
    （5）将铜粉加入浓氨水中．再通入氧气，充分反应后溶液呈深盔色（一种铜离子的配位化合物）．
    该反应的离子方程式为2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O．
    （6）金属铁为体心立方晶胞结构（钾型）．则晶体中的配位数为8；若晶体的密度为ρg/cm3，铁原子半径为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2×56}{{N}_{A}}}$cm（用含ρ和NA的代数式表示，不必化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．如图在盛有CCl4的U形管左右两端分别加入饱和食盐水和稀硫酸，使两边液面相平，再塞上插有铁丝的塞子，密封好，放置一段时间．下列说法错误的是（　　）
    A．左右两边铁丝腐蚀速率一样快B．左右两边负极反应均为Fe-2e→Fe2+
    C．左边液面高于右边液面D．左右两边溶液的pH均升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用CuSO4•5H2O配制0.1mol/L的水溶液，下列方法正确的是（　　）
    A．取25gCuSO4•5H2O溶于1L水中
    B．将CuSO4•5H2O干燥去掉结晶水，取16g溶于水制成1L溶液
    C．将25gCuSO4•5H2O溶于水制成1L溶液
    D．将12.5gCuSO4•5H2O溶于500mL水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-a kJ•mol-1，一定条件下，将1mol X和3mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol．下列说法正确的是（　　）
    A．10min内，Y的平均反应速率为0.03 mol•L-1•min-1
    B．第10min时，X的反应速率为0.01 mol•L-1•min-1
    C．10min内，消耗0.1 mol X，生成0.4 mol Z
    D．10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关Na2CO3和NaHCO3混合溶液的叙述正确的是（　　）
    A．该溶液中，Al3+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
    B．向该溶液中滴入少量NaOH溶液，发生反应的离子方程式：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    C．该溶液中，Na+、H+、Cl-、NO3-可以大量共存
    D．向溶液中滴入过量BaCl2溶液，溶液的pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．现有常温下pH=12的氨水（甲）和氢氧化钠（乙）两溶液，根据要求填空：
    （1）取20mL甲溶液，加人等体积水，一水合氨的电离平衡向右（填“左”、“右”）：另取20mL甲溶液．加人少量氯化氨固体，待固体溶解后（忽略体积变化）溶液中c（OH-）/c（NH4+）将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
    （2）各取25mL的甲、乙两溶液，分别加入稀盐酸，使两溶液中的pH=7，则消耗盐酸溶液的体积大小关系为：V（甲）＞　V（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）取等体积甲、乙相混合，一水合氨的电离平衡常数将不变（填“增大”、“减小”或“不变”），此时溶液中　c（Na+）=c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．M2O${\;}_{7}^{x-}$与S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O${\;}_{7}^{x-}$+3S2-+14H+═2M3++3S↓+7H2O，则M2O${\;}_{7}^{x-}$中M的化合价是（　　）
    A．+1B．+3C．+4D．+6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如表实验能达到预期目的是（　　）
    实验内容实验目的
    A向1mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入2mL0.1mol/L CuSO4溶液
    ，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀    		证明葡萄糖中含有醛基
    B向1mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生
    白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀    		证明在相同温度下，
    Ksp＞Ksp
    C测定同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH，
    前者大于后者    		证明碳元素非金属性弱于硫
    D向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试
    纸置于试管口试纸不变蓝    		证明溶液中无NH4+
    A．AB．BC．CD．D

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