Question

现有：a．CH₄   b．NH₃   c．H₂O   d．HF  e．NH₄⁺ f．H₃O⁺  g．BH₄^-  h．NH₂^-  i．OH^-等微粒，试回答下列问题：
（1）属于非极性分子的有

 

（填字母，下同）
（2）呈正四面体形的微粒有

 

，呈三角锥形的有

 

，呈V形的有

 

．
（3）含有配位键的有

 

．
（4）互为等电子体的有

 

、

 

、

 

、

 

．
（5）沸点最高的物质是

 

．

Answer 1

考点：共价键的形成及共价键的主要类型,判断简单分子或离子的构型,配合物的成键情况,“等电子原理”的应用

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）上述微粒均为多原子构成的微粒，结构对称、正负电荷中心重合的为非极性分子；
（2）甲烷、铵根离子、BH₄^-呈正四面体形、氨气、H₃O⁺呈三角锥形，H₂O、NH₂^-为V形；
（3）e中N原子提供孤对电子、氢离子提供空轨道，f中O原子提供孤对电子、氢离子提供空轨道；
（4）等电子体中原子数、电子数相同；
（5）上述物质中，水、氨气分子之间存在氢键，但水中氢键数目多．

解答： 解：（1）上述微粒中，a、e、g为正四面体形，为非极性分子，故答案为：a、e、g；
（2）上述微粒中，a、e、g呈正四面体形、b、f呈三角锥形，c、h为V形，故答案为：a、e、g；b、f；c、h；
（3）e中N原子提供孤对电子、氢离子提供空轨道，f中O原子提供孤对电子、氢离子提供空轨道，则e、f中含配位键，故答案为：e、f；
（4）等电子体中原子数、电子数相同，空间构型相同，由上述分析可知，aeg互为等电子体，bf互为等电子体、，ch互为等电子体，di互为等电子体，
故答案为：aeg；bf；ch；di；
（5）上述物质中，水、氨气分子之间存在氢键，但水中氢键数目多，则c的沸点最高，故答案为：c．

点评：本题考查较综合，涉及化学键、等电子体、空间构型及沸点比较等，为高频考点，把握原子结构与性质为解答的关键，注意配位键的判断及等电子体的判断，题目难度不大．