取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中.反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL N2O4的气体.在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液.生成沉淀质量为17.02g．则x等于( ) A． 8.64g B． 9.20g C． 9.00g D． 9.44g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO₂气体和672mL N₂O₄的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g．则x等于（　　）

A．

8.64g

B．

9.20g

C．

9.00g

D．

9.44g

考点：

有关混合物反应的计算．.
专题：	计算题．
分析：	铜和镁失去的电子的物质的量，等于硝酸被还原为二氧化氮、四氧化二氮获得的电子的物质的量，等于他们结合的氢氧根的物质的量，根据氮的氧化物计算氢氧根的物质的量，沉淀的总质量减去氢氧根的质量即为金属的质量．
解答：	解：896mL的NO₂气体的物质的量为=0.4mol，672mL的N₂O₄气体的物质的量为=0.03mol．所以金属提供的电子的物质的量为0.4mol×（5﹣4）+0.03mol×2×（5﹣4）=0.46mol．所以沉淀中含有氢氧根的物质的量为0.46mol，氢氧根的质量为0.46mol×17g/mol=7.82g．所以金属的质量为17.02g﹣7.82g=9.2g．故选B．
点评：	本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题解答的关键是铜和镁失去的电子的物质的量，等于他们结合的氢氧根的物质的量，而结合氢氧根的质量就正好是质量增加的量．

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下列描述中，不符合生产实际的是( )

A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

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Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（）

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	D．	标准状况下，6.72L NO₂与水充分反应转移的电子数目为0.1N_A

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	A．	K₁闭合，铁棒上发生的反应为2H⁺+2e^﹣→H₂↑
	B．	K₁闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
	C．	K₂闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
	D．	K₂闭合，电路中通过0.4N_A个电子时，两极共产生标况下4.48L气体