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    【题目】下列过程包含化学变化的是

    A. 百炼成钢 B. 碘的升华 C. 氧气液化 D. 积雪融化

    【答案】A

    【解析】

    化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，据此判断。

    A、百炼成钢，是在炼钢过程中将一部分碳氧化除去的过程，属于化学变化，A选；

    B、碘升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，B不选；

    C、氧气液化只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，C不选；

    D、积雪融化只是水的状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，D不选；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. pH=7的溶液一定显中性

    B. pH=6的溶液一定显酸性

    C. c(H+)＜c(OH-)的溶液一定显碱性

    D. c(OH-)=1×10-6mol/L的溶液一定显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有X、Y、Z、Q、T五种元素，X原子的M层p轨道有2个未成对电子，Y原子的外围电子构型为3d64s2，Z原子的L电子层的p能级上有一空轨道，Q原子的L电子层的p能级上只有1对成对电子，T原子的M电子层上p轨道半充满。试写出：

    （1）X的元素符号__________，Y的元素符号__________。

    （2）Z的电子排布式__________，Q的电子排布图__________，T的电子排布图__________。

    （3）Y的单质在Q的单质中燃烧的化学方程式__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：

    下列说法不正确的是

    A. 固体2是氧化铁

    B. X的化学式可以表示为Fe3C2

    C. 溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24．0g固体

    D. X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组在实验室制取 Na2O2。查阅资料可知：钠与空气在 453473K 之间可生成 Na2O，迅速提高温度到 573673K 之间可生成 Na2O2，若温度提高到 733873K 之间 Na2O2 可分解。

    (1)甲组设计制取 Na2O2 装置如图1。

    ①使用该装置制取的 Na2O2 中可能含有的杂质为_____。.

    A．NaCl B．Na2CO3 C．Na2O D．NaOH E．NaHCO3

    ②该小组为测定制得的 Na2O2 样品的纯度，设计可能用到的装置如图 2:烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是_________。测定装置的接口从 左至右正确的连接顺序是_____。

    (2)乙组从反应历程上分析该测定反应存在中间产物，从而导致测定结果_____ (填“偏大”或“偏 小”)。为证明其分析的正确性，设计实验方案如下：

    实验方案

    产生的现象

    Ⅰ．取烧瓶中的反应液加入少量 MnO2 粉末

    有大量气泡逸出

    Ⅱ．向 NaOH 稀溶液中加入 23 滴酚酞试液,然后加入少量的反应液

    溶液先变红后褪色开始无明显现象。

    Ⅲ．向反应液中加入 23 滴酚酞试液,充分振荡,然后逐滴加入 过量的 NaOH 稀溶液

    加 NaOH 溶液先 变红后褪色

    在上述实验中,能够证明乙组分析正确的最佳方案是_________ (填实验序号)。_______________组实验得不出结论，原因是_____。

    (3)丙组根据上述提供的有关信息，设计一个方案可准确的测定样品的纯度。请简述实验操作和需 要测定的有关数据__________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣ 中的若干种离子，离子浓度均为 0.1molL﹣1．某同学进行了如下实验：

    下列说法正确的是（ ）

    A. 无法确定原试液中是否含有 Al3+、 Cl﹣

    B. 滤液 X 中大量存在的阳离子有 NH4+、 Fe2+和 Ba2+

    C. 无法确定沉淀 C 的成分

    D. 原溶液中存在的离子为 NH4+、 Fe2+、 Cl﹣、 SO42﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

    B. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA

    C. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

    D. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】选择适当的催化剂在高温下可将汽车尾气中的 CO、NO转化为无毒气体。

    （1）已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H1=a kJmol-1

    ②2NO(g)+2CO(g) N2(g)+ 2CO2(g) H2=b kJmol-1

    则反应N2(g)+ O2(g)= 2NO(g)的H＝____________kJmol-1（用a、b表示）。

    （2）在一定温度下，向1L密闭容器中充入0.5 mol NO、2 mol CO，发生上述反应②，20S反应达平衡，此时CO的物质的量为1.6 mol。请回答下列问题：

    ①前20S内平均反应速率v(NO)为 ____________。

    ②在该温度下反应的平衡常数K=________。

    ③关于上述反应，下列叙述不正确的是_______（填编号）。

    A.达到平衡时，移走部分CO2，平衡将向右移动，正反应速率加快

    B.缩小容器的体积，平衡将向右移动

    C.在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂

    D.若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入0.4molCO和0.8mol N2，则此时v正＞v逆

    ④已知上述实验中，c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ。若其它条件不变，将0.5 mol NO、2 mol CO投入2 L容器进行反应，请在答题卡图中绘出c(CO)与反应时间t1变化曲线Ⅱ。______________

    （3）测试某汽车冷启动时的尾气催化处理CO、NO百分含量随时间变化曲线如下图

    请回答：前0—10 s 阶段,CO、NO百分含量没明显变化的原因是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。

    请回答：

    (1)A元素的名称是 ；

    (2)B的元素符号是 ，C的元素符号是 ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是

    (3)E属元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名称是 ， 它的+2价离子的电子排布式为 ：

    (4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ；该离子化合 物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。

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