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    （1）下列两幅图表示的化学反应中属于放热反应的是（　　）

    （2）对于合成氨的反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），△H在一密闭容器中进行，完成下列空白．
    ①若一定条件下生成了1gNH3时放出2.7kJ热，则上述△H=
     
    kJ/mol．
    ②用N2、H2、NH3，表示的化学反应速率之比为
     
    ．
    ③若容器的体积不变，达平衡时升高温度，反应速率如何变化？
     
    （填“增大”或“减小”，下同）
    达新平衡时NH3的含量如何变化．
     

    （3）①室温下，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸两种溶液中，pH等于1的是
     
    另一溶液pH不等于1的原因用电离方程式表示为
     

    ②0.1mol/L的NH4Cl溶液中，c（NH4+）
     
    c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）
    考点：反应热和焓变,化学反应速率的影响因素,弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：基本概念与基本理论
    分析：（1）当反应物的总能量大于生成物的总能量之和，则为放热反应，反之为吸热反应；
    （2）①若一定条件下生成了1gNH3时放出2.7kJ热，则生成2mol氨气放出的热量为17×2×2.7=91.8KJ．
    ②根据反应速率之比等于系数之比判断；
    ③若容器的体积不变，达平衡时升高温度，反应速率增大，平衡向吸热方向移动；
    （3）①强酸溶液中氢离子浓度等于酸浓度，弱酸溶液中氢离子浓度小于酸浓度，根据氢离子浓度确定溶液PH值，醋酸是弱酸，在水中只有部分电离，注意醋酸的电离方程式要写可逆号；
    ②根据强酸弱碱盐水解成酸性判断．
    解答： 解：（1）当反应物的总能量大于生成物的总能量之和，则为放热反应，反之为吸热反应，所以属于放热反应的为A，故选：A；
    （2）①若一定条件下生成了1gNH3时放出2.7kJ热，则生成2mol氨气放出的热量为17×2×2.7=91.8KJ，所以△H=-91.8kJ/mol，故答案为：-91.8；
    ②根据反应速率之比等于系数之比，所以用N2、H2、NH3，表示的化学反应速率之比为1：3：2，故答案为：1：3：2；
    ③若容器的体积不变，达平衡时升高温度，反应速率增大，平衡向吸热方向移动即逆反应方向移动，所以NH3的含量减小，故答案为：增大；减小；
    （3）①氯化氢是强电解质，在水中完全电离，所以盐酸溶液中氢离子浓度等于盐酸浓度，醋酸是弱电解质，在水中只有部分电离，醋酸溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度，所以浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸两种溶液中，pH等于1的是盐酸；醋酸pH不等于1的原因电离方程式为：CH3COOH?CH3COO-+H+，
    故答案为：盐酸；CH3COOH?CH3COO-+H+；
    ②0.1mol/L的NH4Cl溶液为强酸弱碱盐，弱碱根铵根要发生水解反应，所以c（NH4+）＜c（Cl-），故答案为：＜．
    点评：本题考查了吸放热反应的判断，化学平衡的判断以及溶液酸碱性和PH值的关系，难度不大，抓住基础即可解题．
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    2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）；△H=+1411.0kJ/mol．
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    B、图2表示一定条件下反应达到平衡后改变压强反应物的转化率的变化
    C、图3表示一定条件下反应达到平衡后改变温度反应平衡常数的变化
    D、图4 表示一定条件下反应达到平衡后改变温度、压强产物百分含量的变化

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    D、将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用mol?L-1作为单位的物理量是（　　）
    A、气体摩尔体积B、物质的量浓度
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）a电极是
     
    （填“正极”或“负极”）
    （2）a电极的电极反应为：
     
    b电极的电极反应为：
     

    （3）总反应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对H2在O2中燃烧的反应，不正确的是（　　）
    A、该反应为吸热反应
    B、反应物的总能量大于生成物的总能量
    C、断裂H-H键吸收能量
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    用电子式表示下列过程：
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    ．

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    ，直到加入一滴盐酸，溶液的颜色由
     
    色变为
     
    ，且半分钟不褪色，即停止滴定．
    （2）下列操作中使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是
     
    填序号）．
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    B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
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    mL，终点读数为
     
    mL．
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    mol/L．

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