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    5．设nA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
    A．1mol C2H6含有6nA个共价键
    B．标准状况下，22.4L氯水含有nA个Cl2分子
    C．17gNH3含有10nA个质子
    D．1molK被完全氧化生成KO2，失去2nA个电子

    分析 A、C2H6中含1条C-C键和6条C-H键；
    B、标况下，氯水为液态；
    C、求出氨气的物质的量，然后根据氨气为10质子分子来计算；
    D、根据钾元素的化合价由0价变为+1价来分析．

    解答 解：A、C2H6中含1条C-C键和6条C-H键，则1mol乙烷中含7mol共价键，即7nA条，故A错误；
    B、标况下，氯水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
    C、17g氨气的物质的量为1mol，而氨气为10质子分子，故1mol氨气中含10mol质子，即10nA个，故C正确；
    D、在超氧化钾中，钾元素为+1价，故反应后钾元素的化合价由0价变为+1价，则1mol钾失去1mol电子即nA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，根据物质的结构和公式来计算，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    15．将28g铁粉放入100mL 0.1mol/L的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为（　　）
    A．32 gB．6.4 gC．0.64 gD．3.2 g

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    A．AND和EST都能使酸性 KMnO4溶液褪色
    B．AND和EST两者的相对分子质量之差为14
    C．AND和EST分别与足量氢气加成后的两种生成物互为同系物
    D．AND和EST与溴水完全反应消耗溴单质的物质的量之比为2：3

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    A．鉴别AgNO3溶液和BaCl2溶液B．检验鸡蛋壳（CaCO3）能否溶于酸
    C．检验自来水中是否含Cl-D．除去热水瓶内壁上的水垢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．氰气[（CN）2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C-C≡N，性质与卤素相似，下列叙述错误的是（　　）
    A．氰分子中四原子共直线，是非极性分子
    B．氰分子中N的杂化类型为SP
    C．氰气分子中含有σ键和π键
    D．氰分子中C≡N键长大于C≡C键长

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳   Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
    B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液     Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
    C．用氨水吸收少量二氧化硫           2NH3．H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
    D．硝酸铁溶液中加过量氨水           Fe3++3NH3．H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．恒温下，在容积不变的密闭容器中将N2和H2混合，使其在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），并达到化学平衡，根据表中数据回答有关问题
    物质的量浓度N2H2NH3
    起始/mol•L-1a60
    转化/mol•L-1bcd
    平衡/mol•L-11e3
    （1）表中a=2.5，e=1.5
    （2）若反应经3min达到平衡，则反应速率v（N2）=0.5mol•L-1•min-1；
    （3）该反应体系的起始状态与平衡状态的压强之比为17：11；
    （4）上述反应过程中，如果降低温度，则反应速度减小（填“增大”或“减小”“不变”）．
    （5）下列各项中，可以说明上述反应达到平衡的是BCD（填序号）
    A．混合气体的密度不再变化
    B．混合气体的压强不再变化
    C．N2的正反应速率等于逆反应速率
    D．N2的浓度保持恒定不变．

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    14．下列说法不正确的是（　　）
    A．HCl、HBr、HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关
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    C．乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释
    D．甲烷与水分子间不能形成氢键这种化学键

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