练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

    完成下列填空：
    （1）氯碱工业主要以食盐为原料。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是             。
    ①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液
    a．②⑤④①③       b．①④②⑤③       c        d．⑤②④①③
    （2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是________________，所用主要仪器的名称是____________________。
    （3）步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是                       。
    （4）步骤II反应的离子方程式__________________________________________。
    （5）海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃，温度过高或过低都不利于生产 ，请解释原因                                                                。
    （6）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2，可选用__________溶液进行洗涤除去。如直接加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你_______（选填“同意”，“不同意”）该说法，理由是                                  。

    （1）AD
    （2）CCl4（或苯）；分液漏斗
    （3）酸化可抑制Cl2 、Br2与水反应
    （4）Br2+SO2+2H2O→4H++SO+2Br—（2分）
    （5）温度过高，大量水蒸气随水排除出，溴蒸气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。（2分）
    （6）MgCl2。不同意；MgO熔点很高，熔融时耗能高，增加生产成本。（2分）

    解析试题分析：（1）除杂时为了把杂质除净除杂试剂需过量，除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－分别选用Na2CO3溶液、NaOH溶液、 BaCl2溶液，前两中试剂可以用适量的盐酸除去， BaCl2溶液只能放在加入Na2CO3溶液步骤前面，用其除去，注意加盐酸前过滤除去沉淀，故操作顺序为②⑤④①③ 或⑤②④①③；
    （2）萃取试剂不能与水互溶且被提取的物质在试剂中的溶解度要远大于在水中的溶解度，实验在分液漏斗中进行；
    （3）Cl2 、Br2与水反应是可逆反应，酸化可抑制Cl2 、Br2与水反应；
    （5）温度过高，大量水蒸气随水排除出，溴蒸气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。
    （6）选用MgCl2溶液，使Ca(OH)2转化为Mg(OH)2，同时洗去杂质；MgO熔点很高，熔融时耗能高，增加生产成本，故不用电解熔融MgO制金属镁。
    考点：考查实验基本操作有关问题。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （15分）锌锰干电池所含的汞、酸或碱等在废弃后进入环境中将造成严重危害。对废旧电池进行资源化处理显得非常重要。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。

    （1）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为_________________________________________________________。
    （2）填充物用60℃温水溶解，目的是加快溶解速率，但必须控制温度不能太高，其原因是___________。
    （3）操作A的名称为_____________ 。
    （4）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。其主要反应为2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O。
    ①当1 mol MnO2参加反应时，共有___________mol电子发生转移。
    ②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出其反应的化学方程式：________________。
    （5）铜帽溶解时加入H2O2的目的是_______________________________（用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用_____________方法除去溶液中过量的H2O2。
    （6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示：

    根据上图可知：
    ①pH对Hg吸收率的影响规律是__________________________________________________.
    ②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是_____________________________________.

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂,其生产工艺如下:

    已知:①2KOH+Cl2KCl+KClO+H2O(条件:温度较低)
    ②6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O(条件:温度较高)
    ③2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
    回答下列问题:
    (1)该生产工艺应在　　　　(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行。 
    (2)写出工业上制取Cl2的化学方程式　                                                       。 
    (3)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因　                                                                     。 
    (4)配制KOH溶液时,是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体(该溶液的密度为1.47 g·mL-1),它的物质的量浓度为　　　　
    (5)在“反应液Ⅰ”中加入KOH固体的目的是:①;②　　　　　　　　。 
    (6)从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后,副产品是　　　　(写化学式)。 

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe3+、Cu2+，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

    （1）操作①的名称是      。
    （2）沉淀A中含有的金属单质有                。
    （3）操作②中在酸性下发生反应的离子方程式                                    。
    （4）检验溶液B中含有的金属阳离子常用的试剂是                   。
    （5）操作③中发生反应的离子方程式为                                          。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某化学实验室产生的废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。

    （1）沉淀1中含有的金属单质是   。
    （2）氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为   。
    （3）下列物质中，可以作为试剂X的是   （填字母）。

    A．BaCl2B．BaCO3
    C．NaOHD．Ba(OH)2
    （4）检验沉淀2洗涤是否完全的方法是   。
    （5）制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是   。
    （6）由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为   、冷却结晶、   、洗涤、干燥。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    用霞石岩（化学式为 KNa3[AlSiO4]4，主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：

    已知：NaHCO3溶液的pH约为8～9，Na2CO3溶液的pH约为11～12。溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度见右图。

    试回答下列问题：
    （1）灼烧得到固体M的化学方程式是________________________________。
    （2）X物质是___________，滤液W中主要含有的离子有____________。（写三种）
    （3）操作Ⅰ得到碳酸钠晶体的操作为　　 、    、    、洗涤、干燥。
    （4）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是__________________________。
    （5）碳酸化Ⅱ调整pH＝8的目的是_______________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    为探究某抗酸药X的组成，进行如下实验：
    查阅资料：
    ①抗酸药X可能的组成可以表示为：MgmAln(OH)p(CO3)q(SiO3)r（m、n、p、q、r为≥0的整数）。
    ②在pH=5.0时沉淀完全；在pH=8.8时开始沉淀，pH=11.4时沉淀完全。
    实验过程：

    步骤
    		实验操作
    		实验现象
    I
    		向X的粉末中加入过量盐酸
    		产生气体A，得到无色溶液
    II
    		向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5~ 6，过滤
    		生成白色沉淀B
    III
    		向沉淀B中加过量NaOH溶液
    		沉淀全部溶解
    IV
    		向II得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12
    		生成白色沉淀C
     
    （1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是           。
    （2）II中生成B反应的离子方程式是                                      。
    （3）III中B溶解反应的离子方程式是                                     。
    （4）沉淀C的化学式是             。
    （5）若上述n(A)︰n(B)︰n(C)=1︰2︰3，则X的化学式是                   。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    溴化钙(CaBr2·2H2O)是一种白色晶体，易溶于水，有很强的吸湿性，是光敏纸矿泉水和灭火剂的重要成分，在医药上用作治疗神经衰弱等的药物，也用作化学分析。用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下

    回答下列问题
    （1）溶解时发生的主要反应的离子方程式为               
    （2）除杂步骤控制溶液的pH约为8．0的目的是               ，               
    （3）滤液用氢溴酸酸化的目的是           ，操作a主要包括               ，           和过滤
    （4）制得的溴化钙晶体可以通过如下步骤测定其纯度：
    ①称取5．00g溴化钙晶体样品，②溶解；③滴入足量Naa2CO3溶液，充分反应后过滤，④烘干、冷却；⑤称量。若得到2． 00 g碳酸钙，则样品的纯度为               
    （5）溴化钙晶体中溴离子和钙离子的检验
    ①将少量溴化钙晶体溶于水，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，实验现象为               ，发生反应的离子方程式为               
    ②将少量溴化钙晶体溶于水，滴加草酸钠溶液，实验现象为               ，发生反应的离子方程式为               

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

    （1）图中的两处明显的错误是：________________________ ；_________________________________。
    （2）B仪器的名称是_______________。
    （3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量_______，其作用是__________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案