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【题目】如图在试管甲中先加入2mL 95%的乙醇,并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸,充分摇匀,冷却后再加入少量无水乙酸,用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上,在试管乙中加入5mL饱和的碳酸钠溶液,按图连接好装置,用酒精灯对试管甲小火加热3~5min后,改用大火加热,当观察到乙试管中有明显现象时停止实验。试回答:

(1)试管乙中观察到的现象是______________________

(2)液体混合加热时液体容积不能超过其容积_____,本实验反应开始时用小火加热的原因是__________;(已知乙酸乙酯的沸点为77℃;乙醇的沸点为78.5℃;乙酸的沸点为117.9℃)

(3)试管甲中加入浓硫酸的目的是__________

(4)该实验中长导管的作用是_______,其不宜伸入试管乙的溶液中,原因是________

(5)试管乙中饱和Na2CO3的作用是______________________________________

(6)写出试管甲中发生反应的化学方程式________________________________

【答案】 液体分层 1/3 加快反应速率,同时又防止了反应物未来得及反应而挥发损失 催化剂、吸水剂 导气、冷凝 防止加热不充分而倒吸 除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,便于分层析出 CH3COOH +CH3CH2OHCH3COOC2H5 +H2O

【解析】1)根据乙酸乙酯的性质、含有的杂质结合碳酸钠的性质分析判断实验现象;

2)依据实验基本操作分析,液体混合加热时液体容积不能超过其容积的三分之一,开始时用小火加热的原因是加快反应速率,避免反应物的挥发;

3)浓硫酸的作用是作酯化反应的催化剂和吸水剂;

4)加热反应过程中乙醇、乙酸乙挥发出,长导管起到冷凝作用,不宜伸入试管乙的溶液中是防止加热不充分发生倒吸;

5)根据乙酸乙酯的性质、含有的杂质分析用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯的原因;

6)装置甲中醋酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应,生成乙酸乙酯和水。

1)乙酸乙酯不溶于水、密度小于水,混有的乙酸和乙醇被碳酸钠溶液反应或溶解,则试管乙饱和碳酸钠溶液中,生成的乙酸乙酯在水溶液上层,试管中观察到的现象是:液体分层,在饱和碳酸钠上层产生有特殊香味的无色液体;

2)液体混合加热时液体容积不能超过其容积的三分之一,开始时用小火加热的原因是加快反应速率,同时又防止了反应物未来得及反应而挥发损失;

3)浓硫酸有吸水性,促进该反应向正反应方向移动,浓硫酸能加快反应速率,所以浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂;

4)已知乙酸乙酯的沸点为77℃;乙醇的沸点为78.5℃;乙酸的沸点为117.9℃,加热反应过程中乙醇、乙酸乙挥发出,长导管起到冷凝作用,不宜伸入试管乙的溶液中是防止加热不充分发生倒吸;

5)碳酸钠溶液溶解乙醇,能跟乙酸反应吸收乙酸,便于闻到乙酸乙酯的香味,降低乙酸乙酯的溶解度,使乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液,便于分层,即饱和碳酸钠溶液的作用是除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,便于分层析出;

6)装置中醋酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应,生成乙酸乙酯和水,反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O

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4如图所示为GaAs的晶胞结构,晶体熔点为1237℃

晶胞中砷与镓原子间的化学键类型有___________

一个镓原子周围所有距离最近且相等的砷原子形成的空间构型是___________

一个晶胞的组成为___________

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C.适当提高反应的温度 D.适当降低反应的温度

(2)下图能正确表示该反应中能量变化的是________

(3)从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。

化学键

H—H

O=O

H—O

键能kJ/mol

436

496

463

请填写下表:

化学键

填“吸收热量”或“放出热量”

能量变化(kJ)

拆开化学键

2molH2化学键

________

________

1molO2化学键

形成化学键

4molH-O键

________

________

总能量变化

________

________

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