实验室以含有Ca2+.Mg2+.Cl-.SO42-.I-等离子的卤水为主要原料.制备无水CaCl2和I2．流程如下:(已知Cl2与I-可发生反应:Cl2+2I-=2Cl-+I2)(1)操作Ⅰ使用的试剂是CCl4CCl4.所用主要仪器的名称是分液漏斗分液漏斗．(2)加入溶液W的目的是除去溶液中的SO42-除去溶液中的SO42-．用CaO调节溶液Y的pH.可以� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验室以含有Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、I^-等离子的卤水为主要原料，制备无水CaCl₂和I₂．流程如下：（已知Cl₂与I^-可发生反应：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂）

（1）操作Ⅰ使用的试剂是

CCl₄

，所用主要仪器的名称是

分液漏斗

．
（2）加入溶液W的目的是

除去溶液中的SO₄^2-

．用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg²⁺．酸化溶液Z时使用的试剂是

盐酸

．
（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO₂气体，下列装置中合理的是

b、d

．

（4）设计合理实验验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃，仪器自选．
供选的试剂：CO₂、SO₂、Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液、NaHSO₃溶液、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO₄ 溶液、品红溶液、pH试纸．
填写实验报告：

实验步骤	现象	结论
将SO₂依次通过 NaHCO₃或Na₂CO₃溶液、酸性KMnO₄溶液、品红溶液、澄清石灰水将SO₂依次通过 NaHCO₃或Na₂CO₃溶液、酸性KMnO₄溶液、品红溶液、澄清石灰水	NaHCO₃或Na₂CO₃溶液有气泡，品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊 NaHCO₃或Na₂CO₃溶液有气泡，品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊	H₂SO₃酸性强于H₂CO₃

分析：（1）单质碘极易溶于有机溶剂，所以可以采用萃取的方法，萃取的主要仪器是分液漏斗；
（2）实验室以含有Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、I^-等离子的卤水为主要原料，制备无水CaCl₂和I₂，应将混合物中的Mg²⁺、SO₄^2-、等离子除去，根据流程可以看出分别通入氯气将溶液中的I^-氧化碘单质，加入氯化钡除去SO₄^2-，用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg²⁺；
（3）CO₂的密度大于空气中的，所以采用向上排空气发收集CO₂气体．若采用长颈漏斗时，长颈漏斗的下端必需插入到溶液中，以防止CO₂气体从长颈漏斗中挥发出来；
（4）H₂SO₃和H₂CO₃均属于二元酸，要检验酸性强弱，可以采用多种方法，例如利用水解原理（酸越弱相应的强碱盐就越易水解），也可以利用较强的酸制取较弱的酸来检验．

解答：解：（1）氯气具有强氧化性，通入氯气后可以将溶液中的I^-氧化成碘单质，因为单质碘极易溶于有机溶剂，所以可以采用萃取的方法，萃取的主要仪器是分液漏斗；由流程图可知单质碘在下层，因此该有机溶剂的密度要比水的大且不溶于水，所以该试剂是CCl₄，
故答案为：四氯化碳；分液漏斗；
（2）由于SO₄^2-会与Ca²⁺结合形成微溶性的硫酸钙而影响氯化钙的制备，因此必需除去；因为不能引入新的杂质，所以酸化溶液Z时，使用的试剂应该为盐酸，
故答案为：除去溶液中的SO₄^2-；盐酸；
（3）实验室制取CO₂的特点是固体和液体反应且不需要加热，由于盐酸易挥发，因此在收集之前需要出去挥发出HCl气体，因为CO₂的密度大于空气中的，所以采用向上排空气发收集CO₂气体．若采用长颈漏斗时，长颈漏斗的下端必须插入到溶液中，以防止CO₂气体从长颈漏斗中挥发出来，因此选项b、d正确，
故答案为：b、d；
（4）H₂SO₃和H₂CO₃均属于二元酸，要检验酸性强弱，可以采用多种方法，例如利用水解原理（酸越弱相应的强碱盐就越易水解），也可以利用较强的酸制取较弱的酸来检验，由于SO₂和CO₂气体均可以使澄清石灰水变浑浊，所以CO₂气体在通入澄清石灰水之前必需除去CO₂气体中混有的SO₂气体，且需验证SO₂已经除尽，
用酸性KMnO₄溶液除二氧化硫，用品红验证除尽，SO₂依次通过NaHCO₃或Na₂CO₃溶液，NaHCO₃或Na₂CO₃溶液有气泡生成二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，说明H₂SO₃酸性强于H₂CO₃，
故答案为：

实验步骤	现象	结论
将SO₂依次通过 NaHCO₃或Na₂CO₃溶液、酸性KMnO₄溶液、品红溶液、澄清石灰水	NaHCO₃或Na₂CO₃溶液有气泡，品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊	H₂SO₃酸性强于H₂CO₃

点评：本题主要考查常见的基本实验操作、仪器的使用、离子的除杂和实验方案设计，综合性强，平时注意相关知识的积累．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?山东）实验室以含有Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl₂和Br₂，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的试剂是

四氯化碳

，所用的主要仪器名称是

分液漏斗

．
（2）加入溶液W的目的是

除去溶液中SO₄^2-

．用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg²⁺．由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是

11.0≤pH≤12.2

．酸化溶液Z时，使用的试剂为

盐酸

．

	开始沉淀时的pH	沉淀完全时的pH
Mg²⁺	9.6	11.0
Ca²⁺	12.2	c（OH^-）=1.8mol?L^-1

（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集气体，下列装置中合理的是

b、d

．

（4）常温下，H₂SO₃的电离常数K_a1=1.2×10^-2，K_a2=6.3×10^-8；H₂CO₃的电离常数K_a1=4.5×10^-7，K_a2=4.7×10^-11．某同学设计实验验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃：将SO₂和CO₂气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测量溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H₂SO₃酸性强于H₂CO₃．该实验设计不正确，错误在于

用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等

．
设计合理实验验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃（简要说明实验步骤、现象和结论）．

三种参考方案如下：
方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO₃和NaHCO₃溶液．用酸度计（或pH试纸）测两溶液的pH．前者的pH小于后者，证明H₂SO₃酸性强于H₂CO₃．
方案二：将SO₂气体依次通过NaHCO₃（或Na₂CO₃）溶液、酸性KMnO₄溶液、品红溶液、澄清石灰水．品红溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊，证明H₂SO₃酸性强于H₂CO₃．
方案三：将CO₂气体依次通过NaHSO₃（或Na₂SO₃）溶液、品红溶液．品红溶液不褪色，证明H₂SO₃酸性强于H₂CO₃

．
仪器自选．
供选择的试剂：CO₂、SO₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SO₃、NaHSO₃、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO₄溶液、品红溶液、pH试纸．

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科目：高中化学 来源：山东省高考真题 题型：推断题

实验室以含有Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl₂和Br₂，流程如下：

(1)操作I使用的试剂是_______________，用主要仪器的名称是_____________。
(2)加入溶液W的目的是___________________，用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是___________。酸化溶液Z时，使用的试剂为_____________。

(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO气体，下列装置中合理的是_____________________。
a.

(4)常温下，H₂SO₃的电离常数K=1.2×10^-2，,K=6.3×10^-3；H₂CO₃的电离常数K=4.5×10^-7，K=4.7×10^-11某同学设计实验验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃；将SO₂和CO₂气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，H₂SO₃酸性强于H₂CO₃，该实验设计不正确，错误在于_____________________。设计合理试验验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃（简要说明试验步骤、现象和结论）______________________________________。仪器自选。供选择的试剂：CO₂、SO₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaHSO₃、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO₄溶液、品红溶液、pH试纸。

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室以含有Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄²^－、Br^－等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl₂和Br₂，流程如下：