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    1．下列过程放出热量的是（　　）
    A．钠与水反应B．液氨气化
    C．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应D．碳酸钙分解

    分析 根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
    常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．

    解答 解：A．钠与水反应，是活泼金属与水的反应，是放热反应，是放热过程，故A正确；
    B．液氨气化过程吸热，故B错误；
    C．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应，故C错误；
    D．碳酸钙在高温下分解是吸热反应，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学反应的热量变化，难度不大，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．天津“8•12”爆炸事故发生后，核心区出现了一个深达六七米已被氰化物等污染的巨大水坑．专业人员将污水抽出后，用专用槽车拉到“破氰装置”里进行处理．“破氰装置”里盛有的化学试剂主要是（　　）
    A．氧化剂B．还原剂C．强酸D．强碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．（1）除去SiO2固体中混有的Al2O3，其离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
    （2）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，其离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （3）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，其离子方程式为：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流 程示意图如下：

    （1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物．
    ①该过程中两个主要反应的化学方程式分别是2CuFeS2+O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu2S+2FeS+SO2、FeS+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeO+2SO2；
    ②反射炉内生成炉渣的主要成分是FeSiO3．
    （2）冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%～50%．转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼．冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O．生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜．
    该过程发生反应的化学方程式分别是2Cu2S+3O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO2↑．
    （3）粗铜的电解精炼如图所示．

    ①在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极c（填图中的字母）；
    ②在电极d上发生的电极反应式为Cu2++2e-=Cu；
    ③若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为Au、Ag以单质形式沉积在阳极下方，Fe以Fe2+形式进入电解液中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质属于离子化合物的是（　　）
    A．N2B．NH4ClC．H2OD．H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．高温下，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2．下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．H2O是还原剂B．Fe被氧化C．H2O发生氧化反应D．Fe得到电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．良好的生态环境可以提升生活质量．
    ①2015年巴黎气候变化大会通过了全球气候变化的新协议，协议的核心是减少温室气体的排放，减少排放的温室气体主要是a（填字母）．
    a．CO2　　　　　　　　　b．N2　　　　　　　　　　c．HCl
    ②导致“雾霾”产生的因素之一是植物秸秆的露天焚烧，秸秆的主要成分纤维素经过水解得到最终产物为a（填字母）．
    a．葡萄糖  b．氨基酸  c．果糖
    ③下列处理污水的方法中属于化学方法的是c（填字母）．
    a．过滤废水中的悬浮物
    b．用活性碳吸附废水中的杂质
    c．沉淀废水中的重金属离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．由A、B两种常温下的气态烃组成的混合物共0.2mol（相对分子质量：B＞A），完全燃烧后得到标准状况下的7.168LCO2和7.2gH2O，则该混合气体的组成及体积比可能为：
    ①A为CH4、B为C2H4；VA：VB=2：3
    ②A为CH4、B为C3H4；VA：VB=7：3．

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    11．已知拆开1mol H-H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ，946kJ；形成1mol N-H键，会放出能量391kJ，在反应N2+3H2?2NH3中，每生成2mol NH3放出热量（填：吸收或放出）92kJ．当在相同的条件下向容器中充入1mol N2和3mol H2时，它们反应对应的热量小于（填“大于”、“等于”或“小于”）你所计算出的值．

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