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    【题目】分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类不合理的是

    A.NaOH、Ba(OH)2属于碱B.H2SO4、CH3COOH属于酸

    C.Na2CO3、NaHSO4属于盐D.Na2O、Na2O2属于碱性氧化物

    【答案】D

    【解析】

    A．NaOH和Ba(OH)2均为强碱，A项正确；

    B．硫酸为强酸，醋酸为弱酸，B项正确；

    C．碳酸钠是正盐，硫酸氢钠为酸式盐，C项正确；

    D．氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物，D项错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 一定条件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应

    B. 蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性

    C. 全降解塑料可由环氧丙烷和CO2缩聚制得

    D. 植物秸杆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),5min后测得c(D)=0.5 mol/L，c(A):c(B)=1:2,C的反应速率是 0.15 mol/(Lmin)。

    （1）B的反应速率v(B)=__________________X=____________

    （2）A在5min末的浓度是________________

    （3）此时容器内的压强与开始时之比为:___________。

    （4）二氯化硫(S2Cl2)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。

    a. 写出它的电子式______________；

    b. 指出它分子内的键型______________。

    c. 指出硫元素的化合价为______________。

    （5）硒的原子序数为34，硒的单质及其化合物用途非常广泛。

    a.硒在元素周期表中的位置是___________。Se2Cl2常用作分析试剂，其结构式为_______。

    b.硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是________（填字母）。

    A．原子半径：In>Se B．In的金属性比Se强

    C．In的金属性比Al弱 D．硒化铟的化学式为InSe2

    c.推测SeO2的化学性质（任写一条即可）_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】探究氨气及铵盐性质的过程中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )

    A. 将集有氨气的试管倒扣于水槽中,液体迅速充满试管,说明氨气极易溶于水

    B. 将pH=11的氨水稀释1000倍,测得pH>8，说明NH3·H2O为弱碱

    C. 加热NH4HCO3固体,观察到固体逐渐减少,试管口有液滴产生,说明NH4HCO3受热不稳定

    D. 将红热的Pt丝伸入右图所示的锥形瓶中,瓶口出现少量红棕色气体,说明氨气的氧化产物为NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装，一般在包装袋中充入某种气体防止食品被直接挤压，你认为下列气体中，最宜充入包装袋的是

    A.氮气B.氧气C.氯气D.氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列酸性H2CO3＞HClO＞HCO3—，下列有关叙述中正确的是

    ①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式为：2ClO—+CO2+H2O＝2HC1O+CO32—

    ②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成

    ③向FeI2溶液中滴加少量氯水。反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—

    ④卫生间的洁厕灵不能跟84消毒液混用，其离子方程式为：ClO—+Cl—+2H+＝Cl2↑+H2O

    A．②④ B．①③ C．②③ D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①~⑨在表中的位置，请回答下列问题:

    （1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。

    （2）下列事实能说明②元素的非金属性比⑥元素的非金属性强的是_______。

    A.②的单质与⑥元素的简单氢化物溶液反应，溶液变浑浊

    B.在氧化还原反应中，1mol②单质比lmo1⑥单质得电子多

    C.②和⑥两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高。

    （3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式____________________。

    （4）已知周期表中存在对角相似规则，如铍(Be)与铝化学性质相似，⑧的氧化物、氢氧化物也有两性，写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_____________。

    （5）已知W+X=Y+Z (反应需要加热，)，W、X、Y、Z分别是由①②⑨三种元素形成的四种10电子粒子（W、X为离子，Y、Z为分子)，写出该化学方程式______________。

    （6）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

    ①写出D溶液与G反应的离子方程式_______________。

    ②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施能有效地减少环境污染的是（　　）
    A.废旧电池做填埋处理
    B.焚烧废旧电器回收贵金属
    C.随意排放生活污水
    D.减少燃放烟花爆竹

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解NO3-的原理如图所示。下列说法不正确的是( )

    A. A为电源的正极

    B. 溶液中H+从阳极向阴极迁移

    C. Ag-Pt电极的电极反应式为：2NO3-+12H++10e- = N2↑+ 6H2O

    D. 电解过程中，每转移2 mol电子，则左侧电极就产生32gO2

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