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    下列分子中，电子数相同，相对分子质量相同的一组是　　　

    [　　]

    ①CO　　　

    A．①③　　　B．②⑤　　　C．②⑥　　　D．④⑥

    答案：AB
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同物质的量的N2和CO两者相比较，下列叙述中不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学一选修物质结构与性质】
    有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素．X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G的阳离子是胆矾晶体中的中心离子．回答下列问题：
    （1）Z元素原子价层电子的轨道表示式为：
    ；
    （2）由X、Y、Z形成的XYZ分子中，含有
    2
    2
    个σ键．
    （3）相同条件下，MQ2比YQ2在X2Q中的溶解度大的理由是
    SO2是极性分子，H2O也是极性分子，相似相溶
    SO2是极性分子，H2O也是极性分子，相似相溶
    ．
    （4）ZE3是一种无色、无毒、无味的气体，该分子的VSEPR模型为
    四面体形
    四面体形
    ，分子的立体结构为
    三角锥形
    三角锥形
    ．
    （5）胆矾晶体内G离子和配体之间存在
    配位
    配位
    键，将该晶体溶于氨水形成深蓝色的配合物溶液，其中配离子的结构简式为
    ．
    （6）G元素形成的单质晶体中一个原子的配位数为
    12
    12
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数2倍，C的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物能够化合形成盐．D元素的阳离子半径在同周期元素形成的简单离子中最小．请填写下列空白：
    （1）D的离子结构示意图为
    ；工业上制取D单质方法为
    电解法（或电解氧化铝）
    电解法（或电解氧化铝）
    ．
    （2）已知E是非金属元素．
    ①若E单质常温下是黄绿色气体，请写出少量E单质被小苏打溶液吸收时发生反应的化学方程式
    NaHCO3+Cl2=NaCl+CO2↑+HClO
    NaHCO3+Cl2=NaCl+CO2↑+HClO
    ．
    ②若E单质常温下是淡黄色晶体，E单质在氧气中燃烧生成EO2．处理含BO、EO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质E，该转化应的热化学方程式为
    2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270.0kJ?mol-1
    2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270.0kJ?mol-1
    ．已知：BO（g）+
    12
    O2（g）═BO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1，E（s）+O2（g）═EO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
    （3）由A、B、C、D四种元素中的两种可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为
    C2H6或N2H4
    C2H6或N2H4
    （任写一个即可）．
    （4）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，且只生成一种C的含氧酸盐，该含氧酸盐的化学式为
    NaNO2
    NaNO2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网有U、V、W、X、Y、Z、T七种前四周期元素，它们的原子序数依次增大，其相关信息如下表：
    元素编号 相    关    信    息
    U 其核外电子总数等于其电子层数
    V 基态时，电子分布在三个能级上，且各能级中电子数均相等
    W 其单质是空气的主要成分之一，且化学性质相当稳定
    X 与W元素处于同一周期，且X的第一电离能小于W的第一电离能
    Y 其单质是最强的氧化剂
    Z Z元素的二价阳离子与氩原子的电子层结构相同
    T 是第四周期元素中未成对电子数最多的元素
    请回答下列问题：
    （1）T的基态原子的价电子排布式为
     
    ．
    （2）U、V两种元素可组成多种结构的分子．请写出符合下列条件的物质的结构简式：
    若化合物V8U8中V元素均采取sp3杂化方式
     
    ．
    若化合物V8U8中V元素均采取sp2杂化方式
     
    ．
    （3）写出一种与V22-互为等电子体的分子的化学式为
     
    ．
    （4）甲和乙分别是W、X元素对应的氢化物，甲和乙中均属于10电子分子，甲极易溶于乙中，原因是
     
    ．
    （5）ZY2晶体的晶胞如图所示，Z2+位于晶胞的顶点和面心，则Z2+的配位数为
     
    （图中虚线和某些实线意义相同）．若该正方体的棱长为a cm，一个Z2+离子体积为b cm3，一个Y-离子体积为c cm3，该晶胞中微粒的空间利用率为
     
    （用含a、b、c的字母表示）．

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：推断题

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含一种金属元素。A和D最外层电子数相 同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲<乙）。
    请回答下列问题：
    (1)甲的电子式为___________；写出乙的一种用途____________。
    (2)用某种废弃的金属易拉罐和碳棒作电极，以A、C、D 组成的化合物溶液为电解质溶液，构成原电池，写出负极的电极反应式________________。
    (3)向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为________________。反应后的溶液中浓度最大的离子为__________（写离子符号）。
    (4)写出C和D形成的化合物与EC2发生氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
    ___________________。

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