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    18．下列实验操作正确的是（　　）
    A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部
    B．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出
    C．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行实验
    D．过滤时，为加快过滤速率，可用玻璃棒快速搅拌漏斗中的悬浊液

    分析 A．蒸馏时，测定馏分的温度；
    B．定容时不慎使液面高于容量瓶的刻度线，实验失败；
    C．盐酸清洗，灼烧时不会造成干扰；
    D．过滤时不能搅拌．

    解答 解：A．蒸馏时，测定馏分的温度，则应使温度计水银球位于烧瓶支管口处，故A错误；
    B．定容时不慎使液面高于容量瓶的刻度线，实验失败，应重新配制，故B错误；
    C．盐酸清洗，灼烧时不会造成干扰，则先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行实验，故C正确；
    D．过滤时不能搅拌，将滤纸捣破，过滤操作失败，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意焰色反应中操作步骤，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈．发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X．
    （1）根据题意，可判断出X是H2O（写化学式）；
    （2）写出并配平该反应的化学方程式：6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O；
    （3）发生还原反应的物质是Fe2O3，反应中2mol的氧化剂能得到（填“失去”或“得到”）12 mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．草酸镍晶体（NiC2O4•2H2O）可用于制镍催化剂，某小组用废镍催化剂（成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如图：

    已知：①Ksp（CaF2）=1.46×10-10，Ksp（CaCO3）=2.34×10-9．
    ②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
    金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
    Fe3+1.13.2
    Fe2+5.88.8
    Al3+3.05.0
    Ni3+6.79.5
    （1）“粉碎”的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高镍的浸出率．
    （2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图．“酸浸”的适宜温度与时间分别为c（填字母）．

    a.30℃、30min    b.90℃、150min
    c.70℃、120min    d.90℃、120min
    （3）将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用75%乙醇溶液洗涤、110℃下烘干，得草酸镍晶体．用75%乙醇溶液洗涤的目的是洗去（NH4）2SO4杂质、便于烘干、减少草酸镍晶体损失．
    （4）在除铁和铝工序中，应先加入H2O2氧化，再加氢氧化镍调节pH值的范围为5.0≤pH＜6.7．第2步中加入适量NH4F溶液的作用是除去杂质Ca2+．
    （5）将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320℃分解可重新制得单质镍催化剂，写出该制备过程的化学方程式NiC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;320℃\;}}{\;}$Ni+2CO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）实验室制乙烯时使用了浓硫酸，它的作用是催化剂和脱水剂．
    （2）下列仪器装置图中（图1），可用于实验室制取乙烯的是D．
    （3）有人设计下列实验（图2）以确定上述所制乙烯气体中是否混入二氧化碳．
    如果从瓶Ⅰ进入的乙烯中确实混有二氧化碳这种杂质，四个瓶子中可能观察到的颜色变化有装置Ⅰ中品红溶液褪色；装置Ⅳ中的紫色酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列变化中，需加还原剂才能实现的是（　　）
    A．CuSO4→CuB．Mg→Mg3N2C．S→SO2D．SiO2→Na2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．对于某些离子的检验及结论正确的是（　　）
    A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定有NH4+
    B．加入氯化钡有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该溶液一定有SO42-
    C．加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则原溶液中一定有CO32-
    D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则一定有Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）
    下列说法不正确是（　　）
    A．O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3
    B．标准状况下，通入CO2的体积为4.48L
    C．ab段反应的离子方程式为：HCO${\;}_{3}^{-}$+H+=CO2↑+H2O
    D．原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．原子序数递增的主族元素A、B、C、D、E，已知B的单质是生活中最常见的金属之一，该元素与同主族元素A、D原子的核电荷数分别相差8和18，C元素的最高价氧化物的水化物属于最强无机酸，E与D同周期，E的气态基态原子第一电离能大于同周期相邻主族元素．
    （1）基态原子C的核外电子排布在5个能级中，D原子的核外电子的运动状态有31种，E在周期表中是VA族，C、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序为Ga＞As＞Cl（填写相应的元素符号）．
    （2）A可以形成化合物A（0H）3，该分子中A原子与3个羟基相连，其晶体为层状结构，则分子中A原子轨道的杂化类型为sp2，由分层结构可知，同层分子间的主要作用力可能为分子间作用力．
    （3）B与C形成的气态化合物中常以二聚分子B2C6形式存在，在B2C6分子中存在的两种化学键为共价键、配位键．
    （4）D与E形成的化合物属于第三代半导体，它能直接将电能转化为光能，其晶胞结构如图所示．
    ①D的基态原子的电子排布式可以简写为[Ar]3d104s24p1；
    ②在半导体的晶胞中，D原子的配位数为4；
    ③在半导体的晶胞结构中，与同一个E原子相连的D原子构成的空间构型为正四面体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，下列溶液pH=2的是（　　）
    A．0.01 mol•L-1 CH3COOH溶液
    B．10-3 mol•L-1 H2SO4浓缩到原体积的10倍．
    C．pH=1的H2SO4溶液稀释10倍
    D．c（OH-）=10-2 mol•L-1 的某溶液

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