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    金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确的是(　　)

    A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

    B．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的

    C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

    D．越活泼的金属越难冶炼


    答案　B

    解析　合金的化学性质与成分金属的化学性质相似，物理性质略有不同，A正确；Mg在工业上用电解法冶炼，Cu用热还原法冶炼，B错误；金属冶炼的实质是Mn＋＋ne－===M，C正确；金属越活泼，则金属离子的氧化性越弱，越难被还原，D正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是(　　)

    A．阴极产物是氢气

    B．阳极产物是氧气

    C．阴极产物是铝和氧气

    D．阳极产物只有氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (2)写出以NaCl、Al2O3、MgCl2、CuO、CuSO4、Ag2O为原料制备Na、Al、Mg、Cu、Ag的化学方程式，并写出它们的制备方法。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。

    (1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是________________________________。

    a．Fe2O3  b．NaCl  c．Cu2S  d．Al2O3

    (2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，该反应的还原剂是________。当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________ mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将3.48 g四氧化三铁完全溶解在100 mL 1 mol·L－1的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中的Fe2＋全部转化为Fe3＋，Cr2O全部转化为Cr3＋，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是(　　)

    A．0.05 mol·L－1      B．0.1 mol·L－1

    C．0.2 mol·L－1        D．0.3 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为了解铜在空气中的腐蚀情况，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。查阅相关资料后，猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐。

    该小组同学利用下图装置进行实验(部分夹持仪器略)。

    ①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。

    ②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸，观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。

    ③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。

    请回答下列问题：

    (1)绿色固体中含有的元素是____________________________。

    (2)加热后试管中剩余的黑色物质是_________________________________。

    (3)假设该绿色物质是一种纯净物，则其化学式可能是________________________，加热分解的化学方程式为__________________________。

    (4)上述实验步骤③中的反应的离子方程式为____________________________。

    (5)实验装置最后的干燥管的作用是____________________________________。

    (6)如果将B、C两装置对调，能否达到实验目的______(填“能”或“不能”)，为什么？________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有a、b、c、d四个金属电极，有关的化学装置、部分反应现象如下：

    实验装置

    部分实验现象

    a极质量减小，b极质量增加

    b极有气体产生，c极无变化

    d极溶解，c极有气体产生

    电流从a极流向d极

    由此可判断这四种金属的活动性顺序是    （　　）。

    A．a>b>c>d        B．b>c>d>a

    C．d>a>b>c        D．a>b>d>c

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    红磷P（s）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）   


    根据上图回答下列问题

    （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式                           ；

    （2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式                           ；

    上述分解反是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于           ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率α2，α1        α2 (填“大于”，“小于”或“等于”)；

    （3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是                                     ；

    （4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl3的△H1=               ；P和Cl2一步反应生成

    1mol PCl5的△H2          △H1(填“大于”，“小于”或“等于”)；

    （5）P Cl5与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是                        。

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