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【题目】下列说法正确的是( )

A.钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀,所以合金都不耐腐蚀

B.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因,故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀

C.钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的酸性不同,引起的正极反应不同

D.无论哪种类型的腐蚀,其实质都是金属被还原

【答案】C

【解析】

试题分析:A、钢铁中因含杂质,容易形成原电池,发生电化学腐蚀,并不是所有合金都不耐腐蚀,如不锈钢,故错误;B、让金属作正极,可以避免腐蚀,故错误;C、钢铁电化学腐蚀分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀,故正确;D、金属化合价升高,被氧化,故错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知漂白粉与浓盐酸反应可产生氯气,某同学试图测定氯气的体积并验证干燥纯净的氯气无漂白性,现有如下装置,请回答:

(1)请用字母填写装置的连接顺序:

a 接( ),( )接( ),( )接( ),( )接( ),( )接( )。

(2)洗气瓶中所装液体是

(3)在制氯气前,必须进行的一项操作步骤是

(4)某同学实验时,发现量筒中未收集到液体,则失败的原因可能是

(5)写出漂白粉与浓盐酸反应制氯气的化学方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是

A. 标准状况下,11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA

B. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g,其原子数为3NA

C. 28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

D. 1mol甲基的电子数目为10NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧产物不含碳酸镁反应后容器内固体物质的质量不可能为

A.4.6g

B.4.2g

C.4.0g

D.3.2g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA代表阿伏加德罗常数,以下说法正确的是( )

A. 氯化氢气体的摩尔质量等于NA个氯气分子和NA个氢气分子的质量之和

B. 常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NANO3离子

C. 121g CCl2F2所含的氯原子数为2NA

D. 62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2离子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某芳香烃A,分子式为C8H10,B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物Y以Y为单体可以合成高分子化合物某烃类衍生物X分子式为C15H14O3,遇FeCl3溶液显紫色;J分子内有两个互为对位的取代基。在一定条件下有如下的转化关系无机物略去

1一种属于芳香烃类的A的同分异构体,其苯环上的一氯代物仅有一种,其结构简式为

2J中所含的含氧官能团的名称为__________________。

3E与H反应的化学方程式是_______________,反应类型是_____________。

4已知J有多种同分异构体,写出一种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式:_________________________。

与FeCl3溶液作用显紫色

与新制CuOH2悬浊液作用产生红色沉淀

苯环上的一卤代物有2种

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中国第25次南极科考队在南极进行了为期5个月的科学考察,科考队在南极发现了大量奇异的新物种,那么在它们体内最基本的化学元素和含量最多的化学元素是

A. CO B. OC C. CN D. OH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下:

用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示:

有关数据列表如下:

乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚

状态

无色液体

无色液体

无色液体

密度/g · cm-3

0.79

2.2

0.71

沸点/℃

78.5

132

34.6

熔点/℃

-l30

9

-1l6

回答下列问题:

1在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是

a.引发反应 b.加快反应速度

c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成

2在装置C中应加入 ,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体;

a.水 b.浓硫酸

c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液

3判断该制备反应已经结束的最简单方法是

4将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在 填“上”、“下”

5若产物中有少量副产物乙醚.可用 的方法除去;

若产物中有少量未反应的Br2,最好用 洗涤除去;

a.水 b.氢氧化钠溶液

c.碘化钠溶液 d.乙醇

6下列关于装置的说法正确的是

a.A的滴液漏斗的侧面导管有利于液体顺利滴落

b.B的长导管可防止反应出现堵塞情况

c.B有防倒吸作用

7反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是 ;但又不能过度冷却如用冰水,其原因是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3CuOCr2O3及部分难溶杂质)回收铜和铬等金属,回收流程如下:

已知部分物质沉淀的pHCaSO4的溶解度曲线如下:

1)在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3Cr2(SO4)3外,主要还有

2)在除铁操作中,需要除去Fe3CaSO4,请完成相关操作:

加入石灰乳调节pH范围 ,检验Fe3已经除尽的操作是

将浊液加热到80℃

3)写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体反应的离子方程式: ,此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%,若NaHSO3过量,除了浪费试剂外,还会出现的问题是

4)当离子浓度小于或等于1×105 mol·L1时可认为沉淀完全,若要使Cr3完全沉淀则要保持c(OH)≥ [已知:Ksp[Cr(OH)3] = 6.3×1031≈4.0]

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