将pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍后.溶液中SO42-离子浓度与H+离子浓度的比值约为A．1:10 B．1:1 C．1:2 D．1:20 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍后，溶液中SO42-离子浓度与H+离子浓度的比值约为( )

A．1:10 B．1:1 C．1:2 D．1:20

【解析】

试题分析：pH为5的溶液中氢离子浓度为：c（H+）=1×10-5mol/L，硫酸根离子的浓度为：c（SO42-）=1/2c（H+）=5×10-6mol/L；溶液稀释1000倍后，氢离子浓度只能无限接近1×10-7mol/L，而硫酸根离子浓度为：c（SO42-）=5×10-9mol/L，所以稀释后溶液中c（H+）与c（SO42-）的比值近似为：5×10-9mol/L：1×10-7mol/L=1：20，选D。

考点：考查电解质溶液pH计算。

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a．在250mL的容量瓶中定容，配制成250mL烧碱溶液。

b．用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中，加入足量BaCl2溶液使Na2CO3完全转变成BaCO3后滴入几滴酚酞指示剂；

c．在天平上准确称取烧碱样品10.5g，在烧杯中用蒸馏水溶解；

d．将物质的量浓度为1.000mol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中，调节液面，记下开始时的读数然后开始滴定。

e．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液恰好变为无色为止，记下读数。试填空：

（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填空）_____→_____→_____→_____→_______.

（2）酸式（碱式）滴定管在使用前需进行的第一步操作是____________，中学化学实验常用仪器中使用前和滴定管使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有、_______。

（3）重复上述滴定操作，记录数据如下：

实验编号	标准溶液（H2SO4）(aq) 浓度（mol/L）	滴定完成时耗酸体积V（mL）	待测溶液（NaOH）(aq) 体积V（mL）
1	1.000	11.00	25.00
2	1.000	12.04	25.00
3	1.000	12.18	25.00

①根据以上数据，可计算出该样品中NaOH的质量分数为__________(保留两位有效数字)。

②上述实验中，下列操作（其它操作正确）会造成结果偏低的有__________________。

A．a步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容。

B．c步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘。

C．滴定终点读数时俯视读数。

D．酸式滴定管使用前，未用标准H2SO4溶液润洗。

E．锥形瓶水洗后未干燥就直接盛待测溶液。

③有同学提出将原实验方案中的酚酞指示剂改为甲基橙指示剂，你认为是否可行？________（填“可行”或“不可行”）。如果改用甲基橙为指示剂，则测定结果如何？________（填“偏高” “偏低”或“正确”）

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