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    12．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．生物柴油具有良好的燃料性能，属于烃类，安全、环保、可再生
    B．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源
    C．PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和
    D．登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性

    分析 A．生物柴油是以油脂为原料，通过水解、酯化所得高级脂肪酸甲酯；
    B．糖类是人类维持生命活动所需能量的主要来源；
    C．PM2.5是指空气中固体颗粒物；
    D．强紫外线能使皮肤蛋白质变性．

    解答 解：A．生物柴油具有良好的燃料性能，且安全、环保、可再生，它的成分是高级脂肪酸甲酯，故A错误；
    B．糖类是人类维持生命活动所需能量的主要来源，脂肪为储能物质，故B错误；
    C．PM2.5是指空气中固体颗粒物，而氮氧化物和硫氧化物为气体污染物，故C错误；
    D．强紫外线能使皮肤蛋白质变性，则登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查物质的性质、用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及化学与生活等为解答该题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某气态烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A也是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应．根据该图回答下列问题：
    （1）写出A的结构简式：CH2=CH2；
    （2）写出反应④的反应类型：加成反应；
    （3）请书写以下反应的化学方程式：
    A→D：CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH，
    B→C：CH3-CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl；
    （4）由图可知：由A合成C可通过两种途径：途径Ⅰ，利用反应①⑤；途径Ⅱ，利用反应②；
    途径：II（填Ⅰ或Ⅱ）更合理，理由：途径II步骤少且产物纯净，途径I可能产生较多副产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．1H和2H是不同的核素，它们的中子数相同
    B．6Li和7Li的质子数相等，电子数也相等
    C．14C和14N的质子数不等，它们的中子数相等
    D．13C和14C属于同一种元素，它们的质量数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别为Ag2O 和Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应为：Ag2O+H2O+Zn=Zn（OH）2+2Ag．下列叙述不正确的是（　　）
    A．工作时Zn 电极质量减少B．Zn 是负极，Ag2O 是正极
    C．工作时溶液中电子由Ag2O 流向ZnD．溶液中氢氧根离子向Zn 电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征．以下各组微粒结构不相似的是（　　）
    A．CO和N2B．O3和NO2-C．N2H4和C2H4D．CO2和N2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．2015年8月15日，天津港发生爆炸，现场发现有氰化钠（NaCN），NaCN易溶于水，有剧毒，易造成水污染．氰化钠遇水或酸均会产生HCN，挥发到空气中更容易对人体造成伤害，在现场处置中，有一条措施是组织当地企业喷洒双氧水，HCN与双氧水反应产生两种无毒气体．请回答下列问题：

    （1）写出NaCN的电子式
    （2）写出氰化氢与双氧水反应的化学方程式2HCN+5H2O2=N2+2CO2+6H2O
    （3）利用下图所示装置进行含氰废水处理百分率的测定实验．将CN-的浓度为0.2000mol/L的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②三颈烧瓶中充分反应，打开分液漏斗活塞，滴入l00mL稀H2SO4，关闭活塞．反应结束后，打开弹簧夹，鼓入空气一段时间，关闭弹簧夹．已知装置②中发生的主要反应依次为：
    CN-+C1O-═CNO-+C1-；2CNO-+2H++3ClO-═N2+2CO2↑+3C1-+H2O
    ①鼓入空气的目的是使装置中残留的二氧化碳全部进入装置⑤完全吸收；
    ②实验中观察到三颈烧瓶上方有黄绿色气体，则装置③的现象是溶液变为褐色
    ③装置⑥的作用是排除空气中二氧化碳对实验的干扰
    ④为了计算该实验装置②中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置装置⑤ 反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）．若已知该装置反应前后质量变化为0.8g，则实验中测得CN-被处理的百分率为90.9%
    （4）处理含氰废水还可用石墨作阳极，铁板作阴极，在碱性废水中加入氯化钠进行电解，当氯化钠投加量较少时，则以氯化钠为导电介质，主要依靠阳极的氧化作用，使CN-在阳极上放电，当氯化钠投加量较多时，则利用Cl-在阳极上放电的产物将CN-氧化，以达到治理的作用．请用离子方程式表示氯化钠较多时阳极区的反应2Cl--2e-=Cl2↑，5Cl2+2CN-+12OH-=2CO32-+N2↑+10Cl-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．根据表中的信息判断下列说法错误的是（　　）
     物质 外观 燃烧热/（kJ•mol-1）
     金刚石 无色、透明固体 395.4
     石墨 灰黑，不透明固体 393.5
    A．由表中信息可得如图所示的图象
    B．由表中信息知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ•mol-1
    C．由表中信息可知相同条件下金刚石的熔点低于石墨的熔点
    D．石墨燃烧热的热化学方程式为C（石墨，s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-393.5 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不能用元素周期律解释的是（　　）
    A．浓硝酸的氧化性强于稀硝酸
    B．与冷水反应的速率：Na＞Mg
    C．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝
    D．原子半径：Al＞Si＞P

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．X、Y、Z、Q、R五种元素的原子序数依次增大．其中：X的最外层电子排布为nsnnp2n；Y是元素周期表中电负性最大的元素；Y、Z位于同一主族；Q基态原子核外的M能层中有两个未成对电子和三个空轨道；R位于第四周期ⅥB族．
    请回答下列问题：
    （1）R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，它的最高价氧化物的水化物的化学式为H2Cr2O7
    （2）XY2分子的立体构型是V形，中心原子的杂化方式是sp3．
    （3）Q与氮元素形成的一种化合物晶胞如图所示，该化合物的化学式为NiN．该晶体中与氮原子距离相等且最近的氮原子有12个．
    （4）化合物QZ4熔点为37℃，沸点为136℃，熔融态不导电，可知QZ4的晶体类型是分子晶体．QZ4与热水反应的化学方程式为TiCl4+（x+2）H2O=TiO2•xH2O↓+4HCl．

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