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    （2013?杭州一模）电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小，且电导率越大溶液的导电能力越强．室温下，用0.100mol?L-1的NH3?H2O 滴定10.00mL 浓度均为0.100mol?L-1HCl和CH3COOH的混合液，电导率曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    分析：图象中①为 HCl和CH3COOH的混合液，②氯化铵和醋酸的混合液，③恰好完全反应生成氯化铵和醋酸铵，其中NH4+和CH3COOˉ发生水解，结合醋酸为弱电解质以及酸碱中和放热的特点解答该题．
    解答：解：A．醋酸为弱电解质，①点溶液c（H+）＜2 mol/L，故A错误；
    B．酸碱中和反应放热，①点溶液的温度一定比②点的低，故B错误；
    C．③点后，溶液中离子浓度减小导致电导率降低，故C错误；
    D．③恰好完全反应生成氯化铵和醋酸铵，其中NH4+和CH3COOˉ发生微弱水解，则③点溶液中c（NH4+）＞c（Clˉ）＞c（CH3COOˉ），故D正确．
    故选D．
    点评：本题综合考查酸碱混合的计算和判断，侧重于弱电解质电离考查，题目难度中等，注意弱电解质的电离特点和盐类水解的问题．
    练习册系列答案
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    （2013?杭州一模）下述实验设计能够达到目的是（　　）
    选项 实验目的 实验设计
    A 除去CO2中少量的SO2 将混合气体通过饱和Na2CO3溶液
    B 除去Cu粉中混有的CuO 向混合物中滴加适量稀硝酸
    C 检验溶液中是否含有Fe2+ 向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液
    D 证明H2CO3酸性比H2SiO3强 将CO2通入Na2SiO3溶液中

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