Question

【题目】反应A(g)+B(g)C(g)+D(g) 过程中的能量变化如图所示，回答下列问题

（1）该反应是________反应(填“吸热”“放热”)；

（2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？__________

（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是：E1_________(填“增大”“减小”“不变”)
（4）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ·mol-1，写出其热化学方程式：____________。

（5）氢氧燃料电池是常见的燃料电池，在电解质溶液是KOH溶液的负极反应为__________。

（6）反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)，在一可变的容积的密闭容器中进行，

①增加Fe的量, 其正反应速率的变化是_______（填增大、不变、减小，以下相同）

②保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率_______

③保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，逆反应速率_______。

Answer 1

【答案】 放热 否 减小 H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ/mol H2-2e-+2OH-=2H2O 不变 不变 减小

【解析】(1)由图象可以看出反应物总能量大于生成物的总能量，则该反应的正反应为放热反应，故答案为：放热；

(2)催化剂能加快反应速率但不改变平衡的移动，所以反应热不变，故答案为：否；

(3)加入催化剂能降低反应物质的活化能，则E1和E2都减小，故答案为：减小；

(4)氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ/mol，故答案为：H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ/mol；

(5)氢氧燃料电池中氢气在负极失电子发生氧化反应，氧气在正极得到电子发生还原反应，负极上氢气失电子在碱溶液中生成水，负极上发生的电极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案为：H2-2e-+2OH-=2H2O；

(6)因铁是固体，增加铁的量，没有增加铁的浓度，所以不能改变反应速率，体积不变，充入N2使体系压强增大，但各物质的浓度不变，所以反应速率不变，压强不变，充入N2使容器的体积增大，但各物质的浓度都减小，浓度越小，反应速率越小，故答案为：不变；不变；减小。