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    【题目】化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中不正确的是（ ）

    A.常用铁锅炒菜比常用铝锅好

    B.氯气泄漏后应顺风向低处跑

    C.减少燃煤使用，有助于降低空气中PM2.5含量

    D.二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物

    【答案】B

    【解析】

    A. 摄入过量的铝对人体有害，常用铁锅炒菜比用铝锅好，A选项正确；

    B. 氯气密度比空气大，氯气泄露后，应逆风向高处跑，B选项错误；

    C. 燃烧煤炭容易产生大量烟尘，造成PM2.5含量超标，减少燃煤使用有助于降低空气中PM2.5含量，C选项正确；

    D. 二氧化硫和二氧化氮不仅本身会污染空气，还能形成酸雨，是主要的大气污染物，D选项正确；

    答案选B。

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场 “革命”。它的制备方法如下图所示，下列说法正确的是

    A. 步骤①的化学方程式为：SiO2＋C Si＋CO2↑

    B. 灼烧熔融的Na2CO3固体，可用石英坩埚

    C. 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应

    D. SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点67.6℃），可通过蒸馏（或分馏）提纯SiHCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：

    ①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

    ②已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___________________________________________。

    （2）实验室用50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为___________________________；实验室提供了0.50mol·L－1和0.55mol·L－1两种浓度的NaOH溶液，应选择___________mol·L－1的NaOH溶液进行实验。

    （3）人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：

    ①在阳极区发生的反应包括__________________________________和H＋＋HCO===H2O＋CO2↑。

    ②简述CO在阴极区再生的原理：____________________________________。

    （4）常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，试计算溶液中＝_______。（常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是

    A. B. C. n=m+17Vc D. m＜p＜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是

    A.FeSO4(Fe)B.SnCl2(HCl)C.FeCl3(HCl)D.NaAlO2(NaOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。2R-C≡C-HR-C≡C-C≡C-R+H2, 该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

    回答下列问题：

    (1)B的结构简式为________，D的化学名称为________。

    (2)①和③的反应类型分别为________、________。

    (3)E的结构简式为______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气__ mol。

    (4)化合物()也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为__________。

    (5)芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3∶1，写出其中3种的结构简式_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质的相互关系描述正确的是( )

    A. H2、D2 和 T2 互为同位素B. 和 互为同分异构体

    C. 金刚石、C60、石墨互为同素异形体D. (CH3)2CHCH2CH3 和 CH3CH2CH(CH3)2 属于同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示装置可间接氧化工业废水中含氮离子（NH4+）。下列说法不正确的是

    A. 乙是电能转变为化学能的装置

    B. 含氮离子氧化时的离子方程式为：3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+

    C. 若生成H2和N2的物质的量之比为3:1，则处理后废水的pH减小

    D. 电池工作时，甲池中的Na＋移向Mg电极

    【答案】D

    【解析】A、甲中活泼金属镁作原电池的负极，石墨为正极形成原电池，乙是连接原电池的电解池，电解酸性工业废水，电解池是将电能转变为化学能的装置，选项A正确；B、酸性条件下含氮离子氧化时转化为氮气，反应的离子方程式为：3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+，选项B正确；C、若生成H2和N2的物质的量之比为3:1，根据电极反应6H++6e-=3H2↑、3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+，则处理后废水的H+浓度增大，pH减小，选项C正确；D、电池工作时，甲池是原电池，原电池中阳离子Na＋移向正极石墨电极，选项D不正确。答案选D。

    【题型】单选题
    【结束】
    7

    【题目】已知某透明澄清的溶液中可能含有NO3- 、Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：①取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀； ②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体； ③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。下列说法正确的是

    A. 不能确定原溶液中是否含有Al3+和K+

    B. 原溶液中含有的离子只有：Cl- 、SO42-、NH4+、Fe3+

    C. 原溶液中c(NO3-)＝0.2 mol·L-1 c(Fe3+)=0.2 mol·L-1

    D. 在原溶液中加入足量的铁粉所得溶液中阳离子所带正电荷数减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是( )。

    A. 通入标准状况下的HCl气体11.2V L

    B. 加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L

    C. 将溶液加热浓缩到0.5V L

    D. 加入V L 1.5 mol·L－1的盐酸混合均匀

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