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    14．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断中正确的是（　　）
    A．单质的熔点：R＜T＜QB．R与Q的电子数相差36
    C．形成气态氢化物的难易：R＜T＜QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q

    分析 R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则R为F元素，由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置可知，T为Cl、Q为Br、X为S、Z为Ar，以此来解答．

    解答 解：由上述分析可知，R为F，T为Cl、Q为Br、X为S、Z为Ar，
    A．由分子构成的物质中，相对分子质量越大，熔点越大，则单质的熔点：R＜T＜Q，故A正确；
    B．R为F、Q为Br，二者原子核外电子数相差35-9=26，故B错误；
    C．同主族自上而下非金属性减弱，形成气态氢化物的难易：R＞T＞Q，故C错误；
    D．非金属性T＞Q，故最高价氧化物的水化物的酸性为T＞Q，故D正确；
    故选AD．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、元素化合物知识来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    12．燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法．在一定温度下取3.0g某有机物在足量的O2中完全燃烧，产物仅为CO2 和水蒸气．将生成物依次用浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重1.8g，碱石灰增重4.4g．
    （1）通过计算确定该有机物的最简式（写出计算过程）．
    （2）若该有机物能与NaHCO3溶液反应生成气体，且在符合要求的有机物中相对分子质量最小，其结构简式为CH3COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．比较下列各组物质的沸点，结论正确的是（　　）
    ①丙烷＜乙醇②正戊烷＞正丁烷③乙醇＞乙二醇．
    A．①②B．②③C．①③D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．钛矿工业中会排放出酸性废水．含石TiO2+、Fe2+、Fe3+离子，其综合利用如图：

    已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中．
    （1）写出步骤Ⅰ发生反应的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    （2）步骤Ⅰ后所得溶液中Fe2+的检验方法是取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，振荡，溶液不变色；再加入几滴氯水，溶液变红色（或取少量溶液于试管中，滴入几滴铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀）；．
    （3）从溶液中得到FeSO4•7H2O的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．步骤Ⅲ中反应温度
    一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH4HCO3受热分解．
    （4）步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为4FeCO3+O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
    （5）步骤Ⅲ中，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c（Fe2+）=1×10-6mol•L-1．试判断所得的FeCO3中没有（填“有”或“没有”）F（OH）2（己知Fe（OH）2（已知Fe（OH）2的Ksp为8×10-16）
    （6）向“富TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2•nH2O．请用化学原理解释其原因．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．碱性锌锰电池是日常生活中消耗最大的电池，其构造如图1所示．
    放电时总反应为：Zn+2H2O+2MnO2=Zn（OH）2+2MnOOH
    从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如图2：

    回答下列问题：
    （1）MnOOH中，Mn元素的化合价为+3．
    （2）“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质（其中MnOOH、MnO2被还成MnO），主要原因是“粉料”中含有C．
    （3）“净化”为了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入H2O2（填化学式）溶液将Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH使Fe3+完全沉淀．已知浸出液中Mi2+、Zn2+的浓度约为0.1mol•L-1，根据下列数据计算，调节pH的合理范围是3至6．
    化合物Mn（OH）3Zn（OH）2Fe（OH）3
    Ksp近似值10-1310-1710-34
    （离子浓度小于1×mol•L-1即为沉淀完全）
    （4）“电解”时，阳极的电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．本工艺中应循环利用的物质是H2SO4（填化学式）．
    （5）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2．“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为2MnOOH+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+4H2O+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在一密闭容器中发生反应N2+3H2?2NH3，正反应为放热反应，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示
    （1）处于平衡状态的时间段是ACDF（填选项）
    A．t0～t1　　　　B．t1～t2　      C．t2～t3
    D．t3～t4        E．t4～t5        F．t5～t6
    （2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是t1时刻C；t3时刻E；t4时刻B．
    A．增大压强     B．减小压强     C．升高温度
    D．降低温度     E．加催化剂     F．充入氮气
    （3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是A（填选项）．
    A．t0～t1　     B．t2～t3　　C．t3～t4　　D．t5～t6
    （4）如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线．
    （5）合成氨反应起始只投氮气和氢气，一定条件下，反应达到化学平衡状态时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为5：6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．一种用于治疗高血脂的新药灭脂灵（Hepronicate）是按如下路线合成的：

    已知：
    ①
    ②
    试回答：
    （1）写出结构简式：E；E中所含官能团的名称是羟基、醛基．
    （2）上述①至⑤反应中属于取代反应的是①②⑤（填序号）；
    （3）写出反应方程式：
    Ⅰ．反应②；
    Ⅱ．反应⑤；
    Ⅲ．B与新制的Cu（OH）2悬浊液反应：HCHO+4Cu（OH）2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$ Na2CO3+2Cu2O↓+6H2O；
    （4）分子式与I相同，属于芳香族化合物的同分异构体有4种（不含其它的环不包括I）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．化合物A的结构简式为：它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，用系统命名法对A进行命名，其名称为：2，2，4-三甲基戊烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应中，不属于取代反应的是（　　）
    A．苯的硝化反应B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷
    C．溴乙烷的水解反应D．乙炔在一定条件下生成乙烯

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