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    【题目】已知298.15 K时，可逆反应：Pb2＋(aq)＋Sn(s)Pb(s)＋Sn2＋(aq)的平衡常数K＝2.2，若溶液中Pb2＋和Sn2＋的浓度均为0.10 mol·L－1，则此时反应进行的方向是

    A. 向正反应方向进行 B. 向逆反应方向进行

    C. 处于平衡状态 D. 无法判断

    【答案】A

    【解析】

    A.已知298.15K时，可逆反应：Pb2+（aq）+Sn（s）Pb（s）+Sn2+（aq）的平衡常数K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的浓度均为0.10molL-1，Qc=c(Sn2+)/c(Pb2+)=1<K=2.2，反应正向进行，故A正确；

    B.反应正向进行，故B错误；

    C.反应为达到平衡状态，故C错误；

    D.依据浓度商和平衡常数比较大小，可以分析判断反应进行的分析，故D错误。

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）①在BF3分子中，F—B—F的键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为________；

    ②在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________。

    （2）①Y2X2(C2H2)分子中Y原子轨道的杂化类型为______，1 mol Y2X2含有σ键的数目为______。

    ②元素Y(C)的一种氧化物与元素Z(N)的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式为________。

    ③化合物ZX3(NH3)的沸点比化合物YX4(CH4)的高，其主要原因是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-akJ·mol-1（a>0）。下列说法正确的是

    A. 达到平衡状态时，放出的热量一定小于a kJ

    B. 向体系中加入X（g）时，正、逆反应速率一定都增大

    C. 当容器内的压强保持不变时，则反应一定达到平衡状态

    D. 若Y与Z的物质的量之比保持不变，则反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证某单质与某浓酸在加热条件下反应生成气体甲和乙的成分，某同学设计了如下实验装置图，其中A装置用于检验气体甲：

    （1）写出该非单质与浓酸反应的化学方程式：___________________________________。

    （2）证明气体中含有乙的实验现象是___________________________________________。

    （3）为除去甲，收集纯净干燥的气体乙，某同学欲选用下列装置：

    则按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是______________。

    A．dcabh B．feabh C．feabg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 常温下，反应4Fe（OH）2（s）+ 2 H2O（l）+ O2（g）═ 4 Fe（OH）3（s）能自发进行，则△ H＜0

    B. 有气体参与的可逆反应，在一定条件下达到平衡时，改变压强平衡一定发生移动

    C. 化学平衡常数只与温度有关，与化学计量数无关

    D. t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2转化率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为c(A) = 0.100 mol·L-1 c(B) = 0.200 mol·L-1 、c(C) = 0 mol·L-1 。在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是

    A. 反应的平衡常数：①<② B. 反应A+2BC的△H >0

    C. 实验②平衡时B的转化率为60% D. 实验③平衡时c(C) = 0.04 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由C、H、O三种元素组成的链状有机化合物X，只含有羟基和羧基两种官能团，且羟基数目大于羧基数目。称取2.04 g纯净的X，与足量金属钠充分反应，生成672 mL氢气(标准状况)。请确定摩尔质量最小的X分子中羟基、羧基数目及该X的相对分子质量(要求写出简要推理过程)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：

    （1）Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl) ∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：

    可知反应平衡常数K（300℃）____________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的数据计算K（400℃）=____________（列出计算式）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)∶c(O2)过低、过高的不利影响分别是____________。

    （2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：

    CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol-1

    CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol-1

    CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol-1

    则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol-1。

    （3）在一定温度的条件下，进一步提高HCI的转化率的方法是______________。（写出2种）

    （4）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：

    负极区发生的反应有____________________（写反应方程式）。电路中转移1 mol电子，需消耗氧气__________L（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是

    A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4

    B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

    C. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑

    D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2

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