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    关于Cl-的说法正确的是（　　）
    A、Cl-呈黄绿色
    B、Cl-有毒
    C、Cl-具有氧化性
    D、Cl-是稳定结构
    考点：分子、原子、离子
    专题：
    分析：氯气有毒，氯离子无毒；氯气为黄绿色气体，氯离子无色；氯气具有强氧化性，氯离子具有还原性．
    解答： 解：A、氯气呈黄绿色，氯离子无色，故A错误；
    B、氯气有毒，氯离子无毒，故B错误；
    C、氯气具有氧化性，氯离子具有还原性，故C错误；
    D、氯离子具有最外层8个电子的稳定结构，故D正确，
    故选D．
    点评：本题考查氯气和氯离子，明确氯气和氯离子的区别是解本题关键，结构决定性质，根据其结构分析解答即可，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：
    氧化反应：H2O2-2e-=2H++O2↑   还原反应：MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O
    （1）写出该氧化还原反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）若有0.5molH2O2参加此反应，电子转移的物质的量为
     
    ；若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为：
     
    ；这时若有1molH2O2发生分解，电子转移个数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若以w1和w2分别表示浓度为xmol?L-1和2xmol?L-1硫酸的质量分数，则下列推断正确的是（硫酸浓度越大密度越大）（　　）
    A、w2＞2w1
    B、2w1=w2
    C、2w2=w1
    D、w1＜w2＜2w1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式中，不正确的是（　　）
    A、NaCl=Na++Cl-
    B、HClO?ClO-+H+
    C、NH3?H2O=NH4++OH-
    D、NaOH=Na++OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
    A、硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
    B、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    C、漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
    D、大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO是对环境影响较大的气体，对它的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．
    （1）工业上用CO和H2做原料可以合成甲醇，作为液体燃料．已知：
    ①2H2（g）+CO（g）+
    3
    2
    O2（g）=2H2O（g）+CO2（g）△H1=-594.1kJ/mol
    ②2CH3OH（l）+3O2（g）=4H2O（g）+2CO2（g）△H2=-1452kJ/mol
    请写出用CO（g）和H2（g）合成1mol液态甲醇的热化学反应方程式：
     
    ．
    （2）一定温度下，在容积为2L的恒容容器中加入3mol H2和2mol CO，当反应2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）达到平衡时，测得容器内的压强是反应前压强的
    3
    5
    ，据此计算该温度下反应的平衡常数（写出计算过程）．
    （3）在恒温恒容的条件下，向（2）达到平衡的容器中再通入CO（g）和CH3OH（g），使得CO（g）和CH3OH（g）浓度均为原平衡的2倍，则平衡
     
    ．
    A．向正反应方向移动                
    B．向逆反应方向移动
    C．不移动                          
    D．无法判断是否移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组研究HNO3的氧化性，设计了如下实验：在盛有新配制FeS04溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再滴人几滴浓HNO3，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色突然变为蓝色，并产生红棕色气体．这一奇 特现象激起了同学的好奇心与求知欲望，对此现象设计了探究性实验．
    （1）实验室粗略配制一定质量分数的硫酸亚铁溶液的方法是：将一定质量的绿矾（FeS04?7H20）置于烧杯中，
     
    ．
    （2）提出假设：
    甲同学认为是FeS04与HN03作用；  乙同学认为是KSCN与HNO3作用
    （3）根据乙同学的观点，设计了如下实验方案进行验证：向浓HN03中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体．继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色．将产生的气体通人过量的Ba（OH）2溶液，产生浑浊，并剩余一种气体（该气体是空气中的主要成分之一）；向反应后的溶液中加入BaC12溶液产生白色沉淀．
    写出向浓HNO3中滴入KSCN溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    丙同学认为还应设计K2S04溶液与浓硝酸作用的实验，他的理由是
     
    ．
    （4）延伸探究：丁同学认为SCN-的性质还应进一步探究，查资料发现：（SCN）2是一种“拟卤素”，与C12、Br2有相似的性质．他据此设计了以下方案：向Fe（SCN）3中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均变为黄色．请写出Fe（SCN）3与氯气反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）通过本次探究，可以得出以下结论：
    a、用SCN-间接检验Fe2+时加入氧化剂应注意
     
    （填“少量”、“过量”）；
    b、与SCN-反应使溶液变红的不一定是Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将甘油溶解于甲苯中得到一混合物，若其中碳元素的质量分数为50%，那么氧元素的质量分数为（　　）
    A、41.3%B、8.7%
    C、1.74%D、无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应的实质是（　　）
    A、得到氧元素与失去氧元素
    B、有无新物质生成
    C、化合价的升降
    D、电子的得失或共用电子对的偏移

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