Question

20℃时，1LH₂S的饱和溶液，浓度约为0.1mol/L．若要使该溶液的pH增大的同时c（S^2-）减小，可采用的措施是（　　）
①加入适量的NaOH溶液      
②加入适量的水       
③通入适量的SO₂
④加入适量硫酸铜固体       
⑤加入少量盐酸．

A．①③⑤

B．②④⑤

C．②③

D．③④⑤

Answer 1

分析：氢硫酸是二元弱酸，若要使氢硫酸的pH增大的同时c（S^2-）减小，可以采取的措施有：加水稀释、加入和硫化氢反应的物质．

解答：解：①向溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧根离子和氢离子反应促进氢硫酸电离，硫离子浓度增大，故错误；
②加水稀释，促进氢硫酸电离，但溶液中氢离子和硫离子浓度都减小，则溶液的pH增大，故正确；
③通入适量的二氧化硫，二氧化硫和氢硫酸反应生成硫单质和水，抑制氢硫酸电离，所以溶液的PH增大，硫离子浓度减小，故正确；
④加入适量硫酸铜固体，铜离子和硫离子反应生成黑色的硫化铜沉淀，促进氢硫酸电离，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故错误；
⑤加入少量盐酸，氢离子浓度增大，溶液的PH减小，故错误；
故选：C．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点及其影响因素即可解答，难度中等．