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    【题目】下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是（ ）

    A. X与W形成的化合物中只有共价键

    B. X与Z形成的化合物中只有离子键

    C. 元素的非金属性： X＞R＞W

    D. 简单离子的半径：W＞R＞X

    【答案】A

    【解析】试题分析：根据元素周期律，推出：X为O，Y为F，W为Cl，R为S，Z为Na，A、Cl和O形成氯的氧化物，只含有共价键，故正确；B、Na与O形成Na2O和Na2O2，Na2O中只含离子键，Na2O2含有离子键和非极性共价键，故错误；C、非金属性大小顺序是O>Cl>S，故错误；D、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的增大而减小，因此S2－>Cl－>O2－，故错误。

    练习册系列答案
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    【题目】物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是

    A．HX、HZ、HY B．HY、HZ、HX C．HX、HY、HZ D．HZ、HY、HX

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A. 汽车大量排放未经处理的尾气是造成PM2.5值升高的原因之一

    B. 将自然界中游离态的硅提纯所得的晶体硅可用于制作计算机芯片

    C. “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化

    D. 煤的气化和液化过程分别是物理变化和化学变化，产品都是清洁能源

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    【题目】下列反应的生成物为纯净物的是（ ）

    A. 甲烷和氯气光照 B. 乙烯和溴化氢加成

    C. 石油的裂化 D. 乙烯的加聚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝（AIN，遇水易水解）广泛应用于集成电路生产领域。某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图1所示实验装置。

    请回答：

    （1）图1中用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液加热制取氮气，该化学方程式为 。

    （2）图1装置中各仪器导管口连接的顺序是(用小写字母a→g填写)： ；导管A的作用是 。

    （3）按（2）连接好实验装置后，接下来的操作是 。

    （4）按（2）连接的实验装置存在的缺陷是 。

    （5）反应结束后，某同学用图2装置进行实验来测定 氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。

    ①氮化铝与过量的NaOH溶液反应生成氨气化学反应方程式为 ；

    ② 集气瓶中的苯的作用是 ；集气瓶中的液体没有装满，则实验测得NH3的体积将 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。

    ③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0 g，测得氨气的体积3. 36 L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为 （保留3位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。

    （l）冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H3 AsO3）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

    已知：I ．As2 S3与过量的S2一存在以下反应：As2S3(s)+3S2—(aq)2AsS33—(aq)；

    II．亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

    ①亚砷酸中砷元素的化合价为 ；

    ②砷酸的第一步电离方程式为 ；

    ③“一级沉砷”中FeSO4的作用是 ；

    ④“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为 ；

    ⑤沉淀X为 （填化学式）。

    （2）冶炼废渣中的砷元素主要以As2O3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测（As的最低检出限为3.0×10 －6g)。

    步骤1：取10 g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加人H2 SO4共热，生成H3As气体。

    步骤2：将H3As气体通人AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。

    步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。

    ①AsH3的电子式为 ；

    ②步骤2的离子方程式为 ；

    ③固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10一5g·kg一1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量 （填“符合”、“不符合”）排放标准，原因是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

    A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生1.12 L O2(标准状况下)

    B．b极上发生的电极反应是：4H2O+4e- =2H2↑+4OH-

    C．c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A

    D．d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e- =2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2008年初我国南方通遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY2含有54 mol电子。

    （1）该融雪剂的化学式是______，X与氢元素形成的化合物与水反应时生成一种强碱和一种单质。写出有关反应的化学方程式___________。

    （2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是__________。 D所在族元素的气态氢化物中，最稳定的是____________。

    （3）元素W与Y同周期，其单质是良好的半导体材料；元素Z的单质分子Z2是空气的主要成分，常温下非常稳定；W与Z能形成一种新型无机非金属材料．其化学式是________。

    （4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的其中一种产物是OR2。该反应的离子方程式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

    Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O

    反应原理：Na2SO3 （aq）＋S（s）Na2S2O3 （aq）

    实验步骤：

    ① 称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。 另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

    ② 安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热， 微沸60分钟。

    ③ 趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、低温干燥，得到产品。

    回答问题：

    （1） Na2S2O3 中硫元素的化合价为_____________；Na2S2O3在强酸性溶液中不能稳定存在，其原因为___________________（用离子方程式表示）。

    （2）仪器a的名称是________，其作用是________________。

    （3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________。检验其是否存在的方法是___________________。

    Ⅱ.测定产品纯度

    准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂， 用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定（反应原理为：2S2O＋I2===S4O＋2I-）。

    （4）滴定至终点时，溶液颜色的变化：_____________。

    （5）滴定结束后消耗碘的标准溶液体积为20.00mL。产品的纯度为（用含W的代数式表示）_____________。

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