【题目】在密闭容器中发生反应N2O4(g)2NO2(g)△H=+57kJmol﹣1 , 在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示.下列说法正确的是( )
A.反应温度:T1>T2
B.b、c两点的反应速率:v(b)>v(c)
C.a、c两点气体的颜色:a浅,c深
D.a、b两点的平衡常数:Kb>Ka
【答案】B
【解析】解:A.升高温度,化学平衡正向移动,NO2的体积分数增大,由图像可知,a点NO2的体积分数大,则T1<T2 , 故A错误; B.b的温度高压强大,所以b、c两点的反应速率:v(b)>v(c),故B正确;
C.a、c两点气体的颜色,a的二氧化氮的体积分数大于c点:a深,c浅,故C错误;
D.a、b两点的处于等温线上,所以平衡常数相等,Kb=Ka , 故D错误;
故选B.
【考点精析】本题主要考查了化学平衡状态本质及特征的相关知识点,需要掌握化学平衡状态的特征:“等”即 V正=V逆>0;“动”即是动态平衡,平衡时反应仍在进行;“定”即反应混合物中各组分百分含量不变;“变”即条件改变,平衡被打破,并在新的条件下建立新的化学平衡;与途径无关,外界条件不变,可逆反应无论是从正反应开始,还是从逆反应开始,都可建立同一平衡状态(等效)才能正确解答此题.
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【题目】电池是人类生产和生活中的重要能量来源,各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献.下列有关电池的叙述正确的是( )
A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒不变
B.燃料电池可将热能直接转变为电能
C.燃料电池工作时燃料在负极被还原
D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
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【题目】以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是( )
A.Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
B.MgCl2→Mg→Mg3N2
C.S→SO2→H2SO4
D.NaCl→Cl2→FeCl2
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【题目】某兴趣小组模拟工业制漂白粉,设计了如图所示的实验装置.已知:①氯气和碱反应放出热量.②6Cl2+6Ca(OH)2 5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O.
回答下列问题:
(1)甲装置中仪器a的名称是 , MnO2在反应中所起的作用是 .
(2)装置乙中饱和食盐水的作用是 .
(3)①制取漂白粉的化学方程式是 . ②该小组制得的漂白粉中n(CaCl2) 远大于n[Ca(ClO)2],其主要原因是 .
③为提高Ca(ClO)2的含量,可采取的措施是(任写一种即可).
(4)漂白粉应密封保存,原因是(用化学方程式表示).
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【题目】C+CO22CO;△H1>0,反应速率v1 , N2+3H22NH3;△H2<0,反应速率v2 . 如升温,v1和v2的变化是( )
A.同时增大
B.同时减少
C.v1增大,v2减少
D.v1减少,v2增大
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【题目】下列说法不正确的是( )
A.液晶态介于晶体状态和液态之间,液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性
B.常压下,0℃时冰的密度比水的密度小,水在4℃时密度最大,这些都与分子间的氢键有关
C.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化
D.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
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【题目】120℃时,某气态烃的混合物在密闭容器内与氧气完全燃烧后再恢复到原状况,发现燃烧前后容器内的压强保持不变,则该气态烃的混合物可能是( )
A. C2H6与C2H4B. C2H6与CH4C. CH4与C2H4D. C3H8与CH4
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【题目】铁是人类较早使用的金属之一,运用铁及其化合物的知识,完成下列问题.
(1)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜片制造印刷电路板,请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式: . 某问学对FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成进行测定:取少最待侧溶液,滴入KSCN 溶液后显红色.由此可知,该溶液中所含金属阳离子有 .
(2)欲从废液中回收铜,并重新获得FeCl3溶液.某同学设计如下实验方案:
①写出上述实验中有关物质的化学式:A;B .
②写出通入气体C的化学方程式: .
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