如图1.用惰性电极电解由四种都为元素周期表原子序数前10号元素组成的A溶液.在两电极区域分别得到B.C.D.E四种气体．它们之间在一定条件下反应流程如图2所示．其中F.D中原子核外电子总数相等.E是常见的导致温室效应的气体．常温下.在F中先通足量E气体.再通足量D气体.生成一种与A元素组成相同的物质G．上述反应流程没有其他物质参与．(1)写出G中的化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如图1，用惰性电极电解由四种都为元素周期表原子序数前10号元素组成的A溶液，在两电极区域分别得到B、C、D、E四种气体．它们之间在一定条件下反应流程如图2所示．其中F、D中原子核外电子总数相等，E是常见的导致温室效应的气体．常温下，在F中先通足量E气体，再通足量D气体，生成一种与A元素组成相同的物质G．上述反应流程没有其他物质参与．

（1）写出G中的化学键类型

，E的电子式

．
（2）写出上述反应流程中生成A的离子反应方程式

．
（3）写出D在纯净C中燃烧的化学反应方程式

．
（4）通常情况下，D极易溶于F中，其原因①

；②

．
（5）往G的饱和溶液中通入E也能制得A，写出该反应的化学方程式

．
（6）写出该题中电解A溶液反应的总离子方程式

．

考点：无机物的推断,原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：用惰性电极电解由四种都为元素周期表原子序数前10号元素组成的A溶液，在两电极区域分别得到B、C、D、E四种气体，E是常见的导致温室效应的气体，则E是CO₂，电解A能生成二氧化碳，说明电解过程中有氢离子生成，A为碳酸盐或碳酸氢盐，B和C能燃烧生成F，两种气体为氢气、氧气，阴极附近生成的氢氧根离子和铵根离子能反应生成氨气，F、D中原子核外电子总数相等，则D是NH₃，常温下，在F中先通足量E气体，再通足量D气体，生成一种与A元素组成相同的物质G，则G是（NH₄）₂CO₃，所以A是NH₄HCO₃，D能在C中燃烧则，C是O₂、B是H₂，再结合题目分析解答．

解答： 解：用惰性电极电解由四种都为元素周期表原子序数前10号元素组成的A溶液，在两电极区域分别得到B、C、D、E四种气体，E是常见的导致温室效应的气体，则E是CO₂，电解A能生成二氧化碳，说明电解过程中有氢离子生成，A为碳酸盐或碳酸氢盐，B和C能燃烧生成F，两种气体为氢气、氧气，阴极附近生成的氢氧根离子和铵根离子能反应生成氨气，F、D中原子核外电子总数相等，则D是NH₃，常温下，在F中先通足量E气体，再通足量D气体，生成一种与A元素组成相同的物质G，则G是（NH₄）₂CO₃，所以A是NH₄HCO₃，D能在C中燃烧则，C是O₂、B是H₂，
（1）G是（NH₄）₂CO₃，碳酸根离子和铵根离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键、碳酸根离子中C原子和O原子之间存在共价键，所以碳酸铵中的化学键类型为离子键和共价键，E是二氧化碳，二氧化碳的电子式

，故答案为：离子键和共价键；

；
（2）二氧化碳、氨气和水以1：1：1反应生成碳酸氢铵，则生成A的离子反应方程式CO₂+NH₃+H₂O=NH₄⁺+HCO₃^-，故答案为：CO₂+NH₃+H₂O=NH₄⁺+HCO₃^-；
（3）D在纯净C中燃烧生成氮气和水，化学反应方程式4NH₃+3O₂

点燃

2N₂+6H₂O，
故答案为：4NH₃+3O₂

点燃

2N₂+6H₂O；
（4）通常情况下，D极易溶于F中，氨气和水反应生成一水合氨，氨气分子和水分子之间能形成氢键，导致氨气的溶解性大，故答案为：氨气和水反应；氨气分子和水分子形成分子间氢键；
（5）碳酸铵、二氧化碳和水反应生成碳酸氢铵，该反应的化学方程式为（NH₄）₂CO₃+CO₂+NH₃=2NH₄HCO₃，故答案为：（NH₄）₂CO₃+CO₂+NH₃=2NH₄HCO₃；
（6）电解A溶液生成氨气、氢气、氧气和二氧化碳，离子方程式为2NH₄⁺+2HCO₃^-

电解

2H₂↑+O₂↑+2NH₃↑+2CO₂↑，故答案为：2NH₄⁺+2HCO₃^-

电解

2H₂↑+O₂↑+2NH₃↑+2CO₂↑．

点评：本题以电解原理为载体考查了无机物推断，一般电解质溶液电解时最多生成两种气体，该题电解时生成四种气体，很多同学往往漏掉溶液中电极附近存在的氢离子、氢氧根离子能分别和弱酸根离子、铵根离子反应而导致错误，难度中等．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

不能通过一次反应直接实现变化的是（　　）
①N₂→NO₂ ②S→SO₂ ③NH₃→NO ④NO→HNO₃ ⑤HNO₃→NO．

A、①⑤

B、②⑤

C、①④

D、③④

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科目：高中化学 来源： 题型：

一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的 NO_X）的有关反应方程式如下：
①4NO（g）+4NH₃（g）+O₂（g）?4N₂（g）+6H₂O（g）+1627.2kJ；
②6NO（g）+4NH₃（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）+1807.0kJ；
③6NO₂（g）+8NH₃（g）?7N₂（g）+12H₂O（g）+659.9kJ；
（1）据上述方程式①②，请写出N₂与O₂反应生成NO的热化学方程式（假设方程式为可逆反应）

；
（2）若反应③在一容积为2L的密闭容器中发生反应：
①写出该反应在500℃时的平衡常数表达式

；
②若在500℃时反应达到平衡，此时N₂的浓度为0.5mol/L．然后迅速缩小容器容积到1升，2min后重新达到平衡，N₂的浓度为n mol/L．则n的范围是

；若n的值为0.8mol/L，此时NO₂的平均反应速率为

；在上述过程中，气体的平均摩尔质量在不断

（填“变大”或“变小”）．
③达到平衡后，若要提高单位时间内NO₂的转化率，且保持平衡常数不变，可以采取的措施是

；
A．增大反应容器的体积 B．向容器中充入氨气
C．加入适当的催化剂 D．降低反应体系的温度．

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科目：高中化学 来源： 题型：

燃煤的烟道气和汽车尾气是造成近年来肆虐全国各地雾霾天气的原因之一．
（1）用CH₄催化还原氮氧化物．已知CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=a kJ/mol
欲计算反应CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）的反应热△H₂，则还需要查找一个化合反应的反应热△H₃，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时，△H₃=b kJ/mol，则该反应的热化学方程式为

．据此计算出△H₂=

kJ/mol（用含a和b的式子表示）．
（2）用活性炭还原法处理可消除氮氧化物污染．向密闭的真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）加入NO和足量的活性炭，恒温（T₁℃）条件下发生反应：
C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）．现测得反应进行到不同时间段各物质的浓度如下：

浓度/mol/L 时间/min	NO	N₂	CO₂
0	1.00	0	0
10	0.58	0.21	0.21
20	0.40	0.30	0.30
30	0.40	0.30	0.30

则T₁℃时该反应平衡常数为

（保留两位小数）．
（3）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO₂与太阳能电池电解水产生的H₂合成甲醇，其过程如图一所示：

①15～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO₂吸收剂．用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：

．
②以甲醇燃料电池做电源，用如图二所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：

、

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转．当乙池中C极质量减轻10.8g时，回答下列问题．

（1）写出A极的电极方程式：

．
（2）甲池中B电极理论上消耗O₂的体积（标准状况下）为多少毫升？
（3）若丙池中溶液的体积为1000mL，此时丙池中溶液的pH为多少？

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科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ、有A、B、C、D、E五种溶液分别是HCl、NH₃?H₂O、NH₄HSO₄、NaOH、CH₃COOH，
回答下列问题：
（1）用水稀释0.1mol/LB时，溶液中随着水量的增加而减小的是

（填写序号）
a．

c(B)

c(OH-)

b．

c(H+)

c(OH-)

c．c（H+）?c（OH^-） d．c（OH^-）
（2）pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与镁粉反应，若最后仅有一份溶液中存在镁粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是

（填写序号）
a．反应所需要的时间E＞A b．开始反应时的速率A＞E
c．参加反应的镁粉物质的量A=E d．E溶液里有镁粉剩余
（3）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解），溶液pH随温度变化如图中

曲线（填写序号）．
（4）室温下，向0.01mol/L C溶液中滴加0.01mol/L D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为

．
Ⅱ、下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	T₁	t₂
水的离子积常数	1×10^-14	α	1×10^-12

试回答以下问题：
（1）若25＜t₁＜t₂，则α

（填“＜”“＞”或“=”） 1×10^-14，作出此判断的理由是

．
（2）25℃下，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4 mol/L，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=

，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为

．
（3）FeCl₃的水溶液呈

（填“酸”、“中”、“碱”）性，t₂℃时的pH

6（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：

，实验室在配制FeCl₃的溶液时，常将FeCl₃固体先溶于

中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以

（填“促进”、“抑制”）其水解，否则得到的是浑浊的溶液．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【化学-选修5：有机化学基础】
现有分子式为C₁₀H₁₀O₂Br₂的芳香族化合物X，X中苯环上有四个取代基，苯环上的一氯代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1：2：6：1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl₃溶液显色且能与浓溴水反应．
已知：
①在稀碱溶液中，连在苯环上的溴原子不易发生水解
②两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应：CH₃CH（OH）₂→CH₃CHO+H₂O
回答下列问题：
（1）X中官能团的名称是

，C的结构简式为

；
（2）E→F反应类型是

；
（3）I的结构简式为

；
（4）E不具有的化学性质

（选填序号）；
a、取代反应 b、消去反应 c、氧化反应 d、1mol E最多能与1mol NaHCO₃反应
（5）写出下列反应的化学方程式：①X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：

；②B→C的化学方程式：

；
（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有

种，
a、苯环上的一氯代物有两种　 b、不能发生水解反应
c、遇FeCl₃溶液不显色 d、1mol E的同分异构体最多能分别与1mol NaOH和2mol Na反应
其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积比为3：2：2：1：1：1的一种结构简式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在氧化还原反应中，电子转移的表示方法通常用单线桥法和双线桥法．试分析这两种表示方法的特征，并填空．
（1）标单线桥：KIO₃+6HI═KI+3I₂↑+3H₂O

氧化产物与还原产物物质的量之比=

（2）配平化学方程式及标双线桥

Fe+

HNO₃（稀）=

Fe（NO₃）₂+

NO↑+

H₂O反应中

，氧化剂与还原剂的物质的量之比

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L，工作一段时间后，测得有0.02mol电子通过，若忽略溶液体积的变化．下列叙述正确的是（　　）

A、产生气体体积：①=②

B、溶液的pH变化：①②均减小

C、电极反应式：①中阳极为4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，②中负极为2H⁺+2e^-═H₂↑

D、①中阴极质量增加，②中正极质量不变

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