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    18．下列说法正确的是（　　）
    A．114号元素在周期表中第七周期第VIA族，属于金属元素
    B．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作光导纤维
    C．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+而得到较纯净的MgCl2溶液，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸
    D．光束通过下列分散系①有尘埃的空气②明矾溶液③墨水④稀豆浆时，都能产生丁达尔效应

    分析 A．根据元素的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置；
    B．光导纤维主要成分是二氧化硅；
    C．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可利用影响铁离子水解的平衡移动因素角度解答；
    D．丁达尔效应是胶体特有的性质．

    解答 解：A.114号元素的核外电子排布为：2、8、18、32、32、18、4，其核外有7个电子层，最外层为4，所以位于第七周期第IVA族，属于金属元素，故A错误；
    B．光导纤维主要成分是二氧化硅，不是硅，故B错误；
    C．Fe3+水解溶液显酸性，Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，在加热搅拌的条件下加入碳酸镁，水解吸热，加热搅拌的条件促进水解，碳酸镁和氢离子反应生成镁离子和CO2，使三价铁离子的水解平衡向正反应方向移动，使三价铁离子变成氢氧化铁沉淀除去，同时实现将杂质转化为纯净物，故C正确；
    D．光束通过胶体分散系才能产生丁达尔效应，明矾溶液不是胶体，不能 产生丁达尔效应，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，掌握原子结构与元素周期表结构关系、胶体的性质、盐类水解的应用是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．

    （1）由图可知，该反应的△H＜0 （填“＞”、“＜”、“=”）；
    （2）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
    ①反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=0.225mol•L-1•min-1；
    ②下列措施中能使平衡时$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的有D．
    A．升高温度        B．加入催化剂      C．充入He（g），使体系总压强增大
    D．将H2O（g）从体系中分离   E．再充入1mol CO2
    （3）该反应平衡常数K的表达式为：$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$； 反应达平衡时，保持其他条件不变，从体系中分离出部分甲醇，平衡常数K将不变（填“变大”、“变小”、“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．一氧化碳、氢气都是重要的化工原料，又可作为燃料．生产水煤气（主要成分为CO和H2）过程中发生的主要反应如下：①C（g）+CO2（g）?2CO（g）△H1
    ②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2
    ③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3
    回答下列问题：
    化学键 C≡O H-O H-H C═O
     E/（kJ．mol-1） a b cd
    则△H2=（a+2b-c-2d）kJ•mol-1kJ．mol-1（用含a，b，c，d字母的代数式表示）．
    （2）反应③的化学平衡常数K的表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$；上述反应中△H1、△H2、△H3之间的关系为△H3=△H1+△H2．
    （3）不同温度下反应②的平衡常数如下表所示，则△H2＜0（填“＜”或“＞”）
     温度/℃ 400 500 800
     平衡常数K 9.94 91
    500℃时，若起始时密闭容器中充有物质的量浓度均为0.02mol•L-1的CO和H2O．则反应②达到化学平衡时CO的转化率为75%．
    （4）对于反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，当温度为T1、T2时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示，则T1＜T2（填“＜”或“＞”）；压强增大，平衡向正（填“正”或“逆”）反应方向移动，B、C两点的平衡常数B＞C（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．如图所示的四种短周期元素W、X、Y、Z，它们的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（　　）
     XY  
     W  Z
    A．X、Y、Z三种元素气态氢化物的沸点依次升高
    B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
    C．W、X、Z三种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
    D．W、X、Z三种元素最高正化合价依次升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在如图所示的物质转化关系中（部分反应中的生成物没有全部列出，反应条件未全部列出），常温常压下，单质B为黄绿色气体，单质C为无色气体，E的溶液是无色的，H是红褐色的固体

    请回答下列问题：
    （1）D的化学式为FeCl3．
    （2）E的电子式为．
    （3）反应G+O2+H2O→H的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （4）反应B+F→D的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质，在一定条件下，它们能按如图方式进行转化：

    其推断正确的是（　　）
    选项甲乙丙丁戊
    NH3O2NOH2ONO2
    MgCO2CMgOCO
    CH2OCOH2CO2
    FeBr2Cl2FeCl2Br2FeCl3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
    ①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲．
    ②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g．
    ③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g．
    根据上述实验回答：
    （1）一定不存在的离子是Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+．
    （2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：
    阴离子符号物质的量浓度（mol•L-1）
    （3）试确定K+是否存在是（填“是”或“否”），判断的理由是溶液中肯定存在的离子Al3+、NH4+、SO42-，经计算Al3+、NH4+物质的量都是0.02mol，SO42-物质的量是0.05mol，根据电荷守恒，K+一定存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．已知常温下，在溶液中发生如下反应，由此推断下列说法正确的是（　　）
    ①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O；
    ②2A2++B2═2A3-+2B-；　
    ③2B-+Z2═B2+2Z-．
    A．Z元素在反应①中被还原，在反应③中被氧化
    B．反应Z2+2A2+═2A3++2Z-可以进行
    C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-，Z2，B2，A3+
    D．还原性由强到弱的顺序是Z-，B-，A2+，X2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
    （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是D（填字母编号）．
    A．亚硝酸盐被还原                  
    B．维生素C是还原剂
    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+
    D．亚硝酸盐是还原剂
    （2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是B（填字母编号）．
    A．测定这两种溶液的pH                B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别  D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    （3）单质铁与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求不引入新的杂质，可选用的最佳试剂是c（填字母编号）．
    a．Cl2　      b．Fe　       c．H2O2　      d．HNO3
    （4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．

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