Question

9．将0.2mol•L^-1HCN溶液和0.1mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（　　）

• A． [HCN]＜[CN^-]
• B． [Na⁺]＜[CN^-]
• C． [HCN]-[CN^-]=[OH^-]
• D． [HCN]+[CN^-]=0.1mol•L^-1

Answer 1

分析 将0.2 mol•L^-1 HCN溶液和0.1 mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（HCN）=0.05 mol•L^-1，c（NaCN）=0.05 mol•L^-1，由于混合后溶液呈碱性，说明NaCN水解程度大于HCN的电离程度，结合电荷守恒和物料守恒解答该题．

解答 解：A．混合后得溶液中c（HCN）=0.05 mol•L^-1，c（NaCN）=0.05 mol•L^-1，溶液呈碱性，说明NaCN水解程度大于HCN的电离程度，故c（HCN）＞c（CN^-），故A错误；
B．据电荷守恒可知c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），溶液显碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），则c （Na⁺）＞c （CN^-），故B错误；
C．由物料守恒可知c（HCN）+c（CN^-）=2c（Na⁺），又据电荷守恒可知c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），二者联式可得2c（H⁺）+c（HCN）+c（CN^-）=2c（CN^-）+2c（OH^-），则2c（H⁺）+c（HCN）=c（CN^-）+2c（OH^-），c（HCN）-c（CN^-）=2c（OH^-）-2c（H⁺），故C错误；
D．由物料守恒可知：c（HCN）+c（CN^-）=0.1mol•L^-1，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了混合溶液中离子浓度大小的判断，为高考常见题型，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，注意电荷守恒和物料守恒的运用，把握盐类水解的特点为解答关键．