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    在25℃下，向10.00mL0.01mol·L-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol.L-1NaOH溶液，溶液pH变化曲线如下图所示。下列说法正确的是

    A．HA是强酸

    B．b点表示的溶液中：c(HA) = c(A-)

    C．c点时：V=10.00mL

    D．b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：

    c(Na+)+c(H+) = c(A-)+c(OH-)

    1


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（    ）。

        A．3∶2∶2    B．1∶2∶3    C．1∶3∶3    D．3∶1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且

    的值与温度高低有关。当n(KOH)=a mol时，下列有关说法错误的是（    ）

    A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝

    B．参加反应的氯气的物质的量等于a mol

    C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a mol≤ne≤a mol

    D．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为a mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     金属钾的冶炼方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C ，下列说法正确的是(    )

    A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是K      B．该反应能说明C的还原性大于K

    C．不能用电解KF溶液来制备金属钾        D.  CaC2和CaF2中阴阳离子个数比均2:1            

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．硅单质在电子工业上应用广泛，可作光导纤维

    B．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

    C．为了减少“白色污染”，我国规定商家不得提供塑料袋

    D．植物油和石油的裂化产品均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲酸钠广泛用作催化剂、稳定合成剂、印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸。甲酸钠用电石炉废气（75％～90％CO，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等)合成，其合成部分工艺流程如下：

       （1）上述工艺用碱液洗涤的目的是__________________________________________，可能发生的反应有_______________________________________（写两个化学方程式）。

       （2）上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是___________________________；最后尾气主要成分是__________________。

       （3）甲酸钠高温时分解制取草酸钠(Na2C2O4)的化学方程式为____________________。

      （4）在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体．可得到重要的工业产品保险粉(Na2S2O4)，同时产生二氧化碳气体，该反应的离子方程式为___________________。

    （5）某厂测知合成塔中甲酸钠生产产率为40%，要制得溶质质量分数为5％的HCOONa溶液1吨，需要CO在标况下的体积为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将一小块钠投入到盛有5 mL饱和澄清石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是(　　)

    A．钠熔成小球并在液面上到处游动

    B．有气体产物生成

    C．溶液中有银白色金属析出

    D．溶液变浑浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又退色的是(　　)

    A．新制氯水

    B．氯气溶于无水酒精所形成的溶液

    C．盐酸

    D．盐酸酸化的漂白粉溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮是地球上极为丰富的元素。

    (1)已知NCl3+3H2O==NH3+3HClO，该反应无化合价变化，则电负性N___________Cl。

    (2)NH3能与众多过渡元素离子形成配合物，例如往CoCl3溶液中加入氨气，可以得到六配位的配合物CoCl3·x NH3，已知1mol的该配合物与足量AgNO3反应，得到2mol AgCl沉淀，则配合物的化学式为____________________________。

    (3)NF3的结构与NH3类似，但是NF3难以与过渡金属形成配位键，其原因在于___________________________________________________________________________。

    (4)N2H4分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2取代形成的另一种氮的氢化物。N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。

    (5)N3－为叠氮根，与CO2为等电子体，1mol N3－中含有_______个π键。X3+电子层结构与氩元素相同，它与N3－形成的晶体结构如图。

    晶体的化学式是________________，与同一个X3+相邻最近的N3－有____________个。

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