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    氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F2+H2O=HOF+HF。该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是

    A．钠与水反应制氢气

    B．过氧化钠与水反应制氧气

    C．氯气与水反应制次氯酸

    D．氟单质与水反应制氧气

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆一中高一下期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    回归、改进、拓展教材实验，是高考化学实验考查的常见形式。

    I．甲组同学在进行《必修二》实验2-5“Fe3+离子在H2O2溶液分解实验中的催化作用”时，进行了以下探究。基于目前学过的元素周期表的相关知识，该小组推测了同为第四周期第VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化机理。

    【查阅资料】：钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。其中CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价）也可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。

    （1）写出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化学方程式__________________________________。

    （2）①该催化剂中铁元素的化合价为 。

    ②下图表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知： 法制取得到的催化剂活性更高，由此推测Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是 。

    II．乙组同学在进行《选修四》实验2-2“草酸溶液浓度对酸性高锰酸钾溶液褪色时间的影响”时，发现溶液褪色总是先慢后快，该小组设计了如下过程探究其原因：

    【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为（流程中“III”等为Mn的价态）：

    【提出假设】假设1：该反应为放热反应

    假设2：反应生成的Mn2+ 对该反应有催化作用

    假设3：K+ 对该反应有催化作用

    【设计、完成实验】

    （3）称取 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)，配制500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和

    （4）完成探究，记录数据

    实验

    编号

    烧杯中所加试剂及用量(mL)

    控制条件

    溶液褪色时间(s)

    0.10 mol/L

    H2C2O4溶液

    等浓度

    KMnO4溶液

    H2O

    0.50 mol/L

    稀硫酸

    1

    30

    20

    30

    20

    18

    2

    30

    20

    30

    20

    水浴控制温度65 ℃

    15

    3

    30

    20

    30

    20

    加入少量MnSO4固体

    3.6

    4

    30

    20

    x

    20

    加入5 mL 0.10 mol/L K2SO4溶液

    18

    仔细阅读分析表中数据，回答问题：

    x = mL，假设__________成立（填“1” 、“2”或“3”）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年青海省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于碱金属的叙述正确的是 （ ）

    A. 随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小

    B. 随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升高

    C. 随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大

    D. 随着核电荷数增加，离子的氧化性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西西藏民族学院附中高一下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氧硫化碳(COS)可替代磷化氢而被用作熏蒸剂。

    （1）组成氧硫化碳和磷化氢的各原子中，原子半径最大的元素在周期表中的位置是_______________.

    （2）下列事实可用于比较C与P两种元素非金属性相对强弱的是_____(填字母)

    A．最高正化合价：P＞C

    B．同温同浓度的两溶液的酸性：H3PO4＞H2CO3

    C．沸点：PH3＞CH4

    （3）氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）；

    ①已知：常温下，反应Ⅱ中每吸收1.7g H2S气体，反应放出热烈4.76kJ，则该反应的热化学方程式为_______________________________。

    ②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32—，则反应Ⅲ中生成S2O32—的离子方程式为_______________.

    ③如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系（Na2S初始含量为3mmol）。由图像分析可知，a点时M溶液中除S2O32—外，还有______________(填含硫微粒的离子符号)。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西西藏民族学院附中高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中性质的变化规律排列正确的是（ ）

    A. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4

    B. 稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

    C. 微粒半径：Al3+＞Mg2+＞Na+＞F-

    D. 碱性：Ca(OH)2＞KOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年青海省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    请按要求回答下列问题。

    （1）①打开K2，合并K1。A电极可观察到的现象是_____________；B极的电极反应式为________________。

    ②打开K1，合并K2。A电极可观察到的现象是____________；B极的电极反应为________________________。

    （2）判断原电池的正负极时，不仅要看金属活泼性顺序，还要注意此金属在电解质溶液中的活泼性。试回答下列问题：将铝片和铜片用导线连接，若插入浓硝酸中形成原电池，负极是 ，若插入氢氧化钠溶液中形成原电池，负极是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年青海省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是 （ ）

    A．Fe作正极，发生氧化反应

    B．负极反应：2H＋＋2e－===H2↑

    C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变

    D．工作一段时间后，NaCl溶液中c（Cl－）增大

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：简答题

    将下列污染原因与结果用线连接起来。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于烃的性质描述中正确的是

    A．实验室可用H2除去乙烷中的乙烯

    B．在催化剂作用下，苯与溴水反应生成溴苯，发生了反应

    C．乙烯结构中含有碳碳双键，苯中不含碳碳双键，但二者均可发生加成反应

    D．C2H6与Cl2发生取代反应，C2H4 与HCl发生加成反应，均可得到纯净的C2H5Cl

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