在盛有500mL 1.4mol/L H₂SO₄溶液的大烧杯中。用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极锌消耗6.5g时，试完成：
(1)写出电极反应式：负极；正极。
(2)电极上共析出氢气的质量为克。

Zn — 2e^-= Zn²⁺ 2H⁺ + 2e^-= H₂↑ 0.2
（1）电极反应：负极：Zn — 2e^-= Zn²⁺ 正极：2H⁺ + 2e^-= H₂↑
(2) 电极锌消耗6.5g，即0.1mol锌反应，生成0.1mol氢气，所以析出氢气的质量为0.2g

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(1)写出电极反应式：负极______________________；正极_______________________。
(2)电极上共析出氢气的质量为克。

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（1）写出电极反应式：负极_______________；正极_____________________。
（2）电极上共析出氢气的质量。

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在盛有500mL 1.4mol/L H₂SO₄溶液的大烧杯中。用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极锌消耗6.5g时，试完成：

(1)写出电极反应式：负极______________________；正极_______________________。

(2)电极上共析出氢气的质量为克。

科目：高中化学 来源：2010年郑州市高一下学期期末考试化学试题 题型：计算题

（6分）在盛有500mL 0.4mol/LH₂SO₄混合溶液的大烧杯中。用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极锌消耗6.5g时，试完成：

（1）写出电极反应式：负极_______________；正极_____________________。

（2）电极上共析出氢气的质量。

同步练习册答案

在盛有500mL 1.4mol/L H2SO4溶液的大烧杯中。用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极锌消耗6.5g时，试完成：(1)写出电极反应式：负极________；正极________。(2)电极上共析出氢气的质量为________克。