分析 (1)醋酸为弱酸,等pH时,醋酸浓度较大,与锌反应时,醋酸进一步电离出氢离子,则醋酸的pH变化较小,醋酸中存在电离平衡,氢离子和锌反应时促进醋酸电离,补充反应的氢离子,pH变化等量时,消耗的锌较多,以此解答;
(2)化学平衡常数等于生成物的浓度系数次幂之积除以反应物的浓度系数次幂之积;化合反应一般为放热反应,升高温度平衡向吸热方向移动;用v=$\frac{△c}{△t}$求算;
(3)酚酞遇碱变红色,可知纯碱溶液呈碱性;向红色溶液中加入足量BaCl2溶液(或加热碳酸钠溶液),根据颜色的变化分析.
解答 解:(1)由于醋酸是弱电解质,与Zn反应同时,电离出H+,所以pH变化较缓慢,所以B曲线是醋酸溶液的pH变化曲线.由图知盐酸和醋酸的pH变化都是由2到4,盐酸中氢离子浓度逐渐减小,但醋酸中存在电离平衡,氢离子和锌反应时促进醋酸电离,补充反应的氢离子,所以醋酸是边反应边电离H+,故消耗的Zn多,所以m1<m2.
故答案为:B;<;
(2)因化学平衡常数等于生成物的浓度系数次幂之积除以反应物的浓度系数次幂之积,所以K=$\frac{c(C{H}_{3}OH)}{c(CO)•{c}^{2}({H}_{2})}$,化合反应一般为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,K值变小,v(H2)=$\frac{△c({H}_{2})}{△t}$=$\frac{\frac{{n}_{B}mol}{3L}}{{t}_{B}}$=$\frac{{n}_{B}}{3{t}_{B}}$mol/(L•min),
故答案为:$\frac{c(C{H}_{3}OH)}{c(CO)•{c}^{2}({H}_{2})}$;减小;$\frac{{n}_{B}}{3{t}_{B}}$;
(3)酚酞遇碱变红色,该溶液呈红色说明是碱性溶液,要验证该溶液遇酚酞呈红色原因,可用以下方法,
方法一:向红色溶液中加入足量BaCl2溶液,如果溶液显红色,说明甲正确,如果红色褪去,说明乙正确;
方法二:加热,如果红色不变说明甲正确,如果红色加深,说明乙正确,
故答案为:碱;向红色溶液中加入足量BaCl2溶液,如果溶液还显红色说明甲正确,红色褪去说明乙正确.
点评 本题考查弱电解质的电离,侧重于学生的分析能力的考查,为高考常见题型和高频考点,有利于培养学生的良好的科学素养,提高学生学习的积极性,注意把握弱电解质的电离特点和影响因素,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2↑ | |
B. | 氢氧燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e-=4OH- | |
C. | 在铁的表面镀上一层锌,铁作阳极,电极反应式为:Zn2++2e-=Zn | |
D. | 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e-=Fe2+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 检验亚硫酸钠试样是否变质:试样$\stackrel{溶解}{→}$ $\stackrel{硝酸钡溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{稀硝酸}{→}$沉淀不溶 | |
B. | 检验某卤代烃是否是氯代烃:试样$→_{煮沸}^{氢氧化钠溶液}$ 冷却 $\stackrel{稀硫酸至酸性}{→}$ $\stackrel{硝酸银溶液}{→}$出现白色沉淀 | |
C. | 证明酸性条件H2O2氧化性比I2强:NaI溶液$\stackrel{30%H_{2}O_{2}溶液}{→}$ $\stackrel{稀硝酸及淀粉}{→}$溶液变蓝色 | |
D. | 除去氯化钠晶体中少量硝酸钾:试样$\stackrel{加适量水溶解}{→}$ $\stackrel{蒸发到剩少量液体}{→}$ $\stackrel{趁热过滤}{→}$ $\stackrel{洗涤晶体}{→}$再重结晶 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可使酸性KMnO4溶液褪色 | |
B. | 1 molY与足量NaOH溶液反应,最多消耗3 mol NaOH | |
C. | 1 molX最多能加成9 molH2 | |
D. | X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全:Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O | |
B. | 澄清石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O | |
C. | 钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ | |
D. | 碳酸钡中加入稀硫酸:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-=2Cl-+H2O | |
B. | Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ | |
C. | 向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液:2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl- | |
D. | 向NaHCO3-溶液中加入澄清石灰水:HCO+OH-=CO32-+H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 冰中存在极性键、非极性键、范德华力、氢键 | |
B. | MCO3型碳酸盐,其分解温度越高,则分解后生成的金属氧化物的晶格能越大 | |
C. | 等质量的金刚石晶体和石墨晶体含有的碳碳σ键数目相同 | |
D. | 干冰的晶胞中CO2分子数目和金属铜的晶胞中Cu原子数目相同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | K+、CO32-、S2-、Cl- | B. | NO3-、Br-、Na+、NH4+ | ||
C. | Na+、K+、Cl-、HS- | D. | Na+、NO3-、Fe3+、SO4- |
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