【题目】(1)已知常温常压下：
①CH3OH(l)+O2(g)═CO(g)+2H2O(g) △H=－359.8kJ·mol－1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－556.0kJ·mol－1
③H2O(g)=H2O(l) △H=－44.0kJ·mol－1
写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式为________________________________。
(2)某温度时，将2 mol CO与5 mol H2的混合气体充入容积为2 L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)。
①经过5 min后，反应达到平衡，此时转移电子6 mol。该反应的平衡常数为________。v(H2)＝________ mol/(L·min)。若保持体积不变，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此时v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。
②在其他条件不变的情况下，再增加2 mol CO与5 mol H2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a.CH3OH的质量不变 b.混合气体的平均相对分子质量不再改变 c.v逆(CO)＝2v正(H2) d.混合气体的密度不再发生改变
【答案】CH3OH(l)+3/2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H=－725.8kJ·mol－1 3 0.3 > 增大 cd
【解析】
根据燃烧热的概念、利用盖斯定律书写热化学方程式；根据化学平衡常数、化学反应速率、转化率的定义进行计算；根据化学平衡的本质和特征判断平衡标志；根据浓度商与K的关系判断平衡移动方向。
(1)根据燃烧热概念，体现甲醇燃烧热的热化学方程式中CH3OH(l)应为1mol，且生成CO2(g)、H2O(l)。利用盖斯定律，将①+②×+③×2得CH3OH(l)+3/2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H=－725.8kJ·mol－1。
(2)转移电子6 mol，则反应消耗1.5mol CO(g)、3mol H2(g)，生成1.5mol CH3OH(g)。
某温度、2 L CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)
起始/mol： 2 5 0
转化/mol： 1.5 3 1.5
5min平衡/mol： 0.5 2 1.5
①该反应的平衡常数K＝
＝3，v(H2)＝
＝0.3mol/(L·min)。
保持体积不变，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH时，
，故v(正)>v(逆)。
②其他条件不变时，再增加2 mol CO与5 mol H2所建立的新平衡，相当于两个原平衡状态在体积减半（加压）时使平衡右移，故CO转化率增大。
③a.CH3OH质量不变时，其它各物质的质量也不变，为化学平衡状态；b.混合气体的总质量不变，平均相对分子质量不再改变表明气体总物质的量不变，则为化学平衡状态；c.将v逆(CO):v逆(H2)＝1:2代入v逆(CO)＝2v正(H2)，得v逆(H2)＝4v正(H2)，故不是化学平衡；d.混合气体的总质量、容器体积都不变，则密度必然不变，不能作平衡标志，选cd。
全能测控期末小状元系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。回答下列问题：
(1)f的基态原子核外电子排布式______。
(2)在c2a4分子中，c为______杂化，c与c间存在的共价键类型有______两种。
(3)ci2与ce2比较，沸点较高的是______(写分子式)。
(4)将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液。深蓝色溶液中是由于存在______(写结构式)
(5)j的金属晶体的晶胞如图所示，则一个晶胞中每个j原子周围与它最接近且距离相等的j共有的个数是______个，已知该元素的相对原子质量为64，单质晶体的密度为ρgcm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，试求铜的金属半径为______pm(用含NA、ρ的表达式表达)。
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【题目】关于下列化工生产流程的说法不正确的是
①铁矿石、焦炭、石灰石、空气、生铁
②黄铜矿
Cu2SCu（粗）
Cu（精）
③石英
Si（粗）
SiCl4
Si（高纯）
④
A. ①的主要设备是炼铁高炉，生产过程中产生的高炉煤气主要成分是
等，形成的炉渣中某成分可用作生产普通玻璃
B. ②中电解精炼铜时，粗铜中的杂质全部沉积在阳极区，由
组成的电解液需循环更换
C. ③中粗硅与
反应后，可用分馏的方法提纯
D. ④中Ⅰ、IV两步转化后的气体均需循环以提高原料的利用率
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【题目】已知某温度下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，当溶液中离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，可认为该离子沉淀完全。下列叙述正确的是( )
A. 饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋)大
B. 向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小
C. 向0.000 8 mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002 mol·L－1AgNO3溶液，则CrO42-完全沉淀
D. 将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀
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【题目】某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验按右图甲，连接好线路发现灯泡不亮，按右图乙连接好线路发现灯泡亮，下列结论一定正确的是( )
A.NaCl固体是非电解质而NaCl溶液是电解质
B.在通电的条件下，NaCl在水中电离出大量的离子而导电
C.相同条件下，向乙的NaCl溶液中逐滴滴加硝酸银溶液，溶液导电性先减弱后增强
D.甲的NaCl固体中无自由移动的阴阳离子，因此不能导电
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【题目】同温同压下，等体积的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳两种气体相比较：①质量相等、②所含碳原子数与氮原子数相等、③所含分子数相等。上述结论中正确的是( )
A. ①②③ B. ②③ C. ①② D. ①③
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【题目】运用已学知识完成下列计算：
（1）17gNH3共有___mol原子，0.1molH2S共有___个氢原子；同质量的NH3和H2S中分子个数比为___。
（2）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则该气体的物质的量为___mol，该气体所含原子总数为___个，在标准状况下该气体的体积为____L，若该气体不与水反应，将其溶于1L水(密度为1g·cm－3)中，所得溶液中溶质的质量分数为___。
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【题目】除去粗盐中的杂质 CaCl2、MgCl2 和 Na2SO4,过程如下：
下列有关说法中，不正确的是( )
A. 除去 Mg2+的主要反应： Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2↓
B. 试剂①一定不是Na2CO3溶液
C. 检验 SO42-是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加 BaCl2 溶液
D. 滤液加稀盐酸时只发生反应：H+ +OH- =H2O
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【题目】K2FeO4是一种集氧化、吸附、絮凝、消毒、杀菌、除臭等功能于一体的绿色高效水处理剂，已成为多个领域不可短缺的物质之一，工业制备工艺如图所示，回答下列问题：
（1）在湿法制备Na2FeO4工艺中，请写出氯碱工业过程中用惰性电极电解饱和NaCl溶液的离子方程式：___；NaClO与FeCl3在碱性条件下制备Na2FeO4的反应中被氧化的原子与被还原的原子个数比为____；可循环使用的物质为___（任写一种）。
（2）电解法制备Na2FeO4工艺中，阳极材料为铁平板，在使用前要经过粗砂和细砂打磨抛光，其目的为____；钛合金材料作阴极，电解质溶液为NaOH溶液，请写出阳极电极反应式：____。
（3）干法制备Na2FeO4工艺是最早发现的制备工艺，请写出NaClO固体、Fe(NO3)3·9H2O晶体、NaOH固体在高温熔融的条件下制备Na2FeO4的化学方程式：_____。
（4）请写出由Na2FeO4制备K2FeO4的化学方程式：____；请说明该反应能发生的原因：____。
（5）粗K2FeO4提纯时用-5℃饱和KOH的原因____；K2FeO4是绿色水处理剂，能对水起到杀菌、消毒，又能起到净水的作用，其原因为_____。
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