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    用黄铜矿炼铜按反应物和生成物总反应可以写成：

    CuFeS2+SiO2+O2Cu+FeSiO3+SO2

    事实上冶炼反应是分步进行的：a.黄铜矿在氧气作用下生成硫化亚铜和硫化亚铁；b.硫化亚铁在氧气作用下生成氧化亚铁，并与二氧化硅反应生成矿渣；c.硫化亚铜与氧气反应生成氧化亚铜；d.硫化亚铜与氧化亚铜反应生成铜。

    （1）完成总反应的化学方程式。

    （2）据最新报道，有一种细菌在氧气存在下可以将黄铜矿氧化成硫酸盐，反应是在酸性溶液中发生的。试写出并配平该化学方程式。

    （3）最近我国学者发现，以精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中和O2（空气）反应，生成物冷却后经溶解、除铁、结晶，得到CuSO4·5H2O，成本降低了许多。实验结果如下：

    沸腾炉温度/℃

    560

    580

    600

    620

    640

    660

    水溶性Cu/%

    90.12

    91.24

    93.50

    92.38

    89.96

    84.23

    酸溶性Cu/%

    92.00

    93.60

    97.08

    97.82

    98.16

    98.19

    完成如下问题：

    ①CuFeS2和O2主要反应的化学方程式为________________________。

    ②实际生产过程中沸腾炉温度为600—620 ℃。控制反应温度的方法是_____________。

    ③温度高于600—620 ℃时，生成物中水溶性铜下降的原因是_________________________。

    （1）2CuFeS2+2SiO2+5O2====2Cu+2FeSiO3+4SO2

    （2）4CuFeS2+2H2SO4+17O2====4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O

    （3）①4CuFeS2+15O2====4CuSO4+2Fe2O3+4SO2

    ②控制加入CuFeS2的速度，因CuFeS2与O2反应放热

    解析：（1）假设铁是+2价的，铜也是+2价的，硫是-2价的，这样，铁在反应后价态不变。其原因是氧化还原反应中的电子得失总数是一定的。

    2CuFeS2+2SiO2+5O2====2Cu+2FeSiO3+4SO2

    （2）根据给出的信息，不难得出这样的结论：反应得到的溶液由CuSO4和Fe2(SO4)3组成。因为有氧气参加反应，铜和铁均应生成水溶液中的稳定高价。这个反应的关键是产物里要添加硫酸根。

    4CuFeS2+2H2SO4+17O2====4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O

    （3）此问关键是理解水溶性铜和酸溶性铜，水溶性铜指硫酸铜，酸溶性铜应包括铜的氧化物和水溶性铜。酸溶性铜随温度升高一直保持增大，说明一部分硫酸铜发生了分解反应转化为铜的氧化物，且温度越高分解越多。因此答案为①4CuFeS2+15O2====4CuSO4+2Fe2O3+4SO2;②控制加入CuFeS2的速度，因CuFeS2与O2反应放热；③CuSO4CuO+SO3。


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用黄铜矿炼铜按反应物和生成物可将总反应可以写成：aCuFeS2+bSiO2+cO2→dCu+e FeSiO3+fSO2
    （1）配平上述化学反应方程式：
    a=
    2
    2
       b=
    2
    2
       c=
    5
    5
       d=
    2
    2
       e=
    2
    2
       f=
    4
    4

    （2）若2.5吨黄铜矿（含CuFeS280%）发生上述反应，计算生成的SO2在标准状况下的体积（m3）．
    （3）若将标准状况下的SO2 280mL通入100mL碘水中充分吸收后，多余的碘用0.182mol/LNa2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），用去Na2S2O3溶液5.50mL．写出SO2通入碘水中反应的离子方程式．
    （4）计算（3）中碘水的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用黄铜矿炼铜按反应物和生成物可将总反应可以写成：

          CuFeS2 + SiO2 + O2 → Cu + FeSiO3 + SO2

        事实上冶炼反应是分步进行的。(1)黄铜矿在氧气作用下生成硫化亚铜和硫化亚铁；(2)硫化亚铁在氧气作用下生成氧化亚铁，并与二氧化硅反应生成矿渣；(3)硫化亚铜与氧气反应生成氧化亚铜；(4)硫化亚铜与氧化亚铜反应生成铜。

    写出上述各个分步反应(1，2，3，4)的化学方程式。

     2)   给出总反应方程式的系数。

         3)   据最新报道, 有一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌在氧气存在下可以将黄铜矿氧化成硫酸盐。反应是在酸性溶液中发生的。试写出配平的化学方程式。

         4)   最近我国学者发现，以精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中和O2 (空气)反应, 生成物冷却后经溶解、除铁、结晶，得到CuSO4·5H2O，成本降低了许多。实验结果如下：

    沸腾炉温度/℃

    560

    580

    600

    620

    640

    660

    生

    成

    物

    水溶性Cu/%

    90.12

    91.24

    93.50

    92.38

    89.96

    84.23

    酸溶性Cu/%

    92.00

    93.60

    97.08

    97.82

    98.16

    98.19

    酸溶性Fe/%

    8.56

    6.72

    3.46

    2.78

    2.37

    2.28

    回答如下问题：

    CuFeS2和O2主要反应的方程式为:

    实际生产过程的沸腾炉温度为 600～620℃。控制反应温度的方法是：

    温度高于600～620℃生成物中水溶性Cu (%)下降的原因是：

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    科目：高中化学 来源：2013届湖北省荆门市龙泉中学高三10月月考化学试卷（带解析） 题型：计算题

    （10分）用黄铜矿炼铜按反应物和生成物可将总反应可以写成：
    aCuFeS2 + bSiO2 + cO2 → dCu +e FeSiO3 + fSO2
    （1）配平上述化学反应方程式：a =___  b=___  c=___  d=___  e=___  f=___  
    （2）若2.5吨黄铜矿（含CuFeS280%）发生上述反应，计算生成的SO2在标准状况下的体积（m3）。
    （3）若将标准状况下的SO2 280mL通入100mL碘水中充分吸收后，多余的碘用0.182mol/LNa2S2O3溶液滴定（I2 + 2Na2S2O3 =" 2NaI" + Na2S4O6），用去Na2S2O3溶液5.50mL。写出SO2通入碘水中反应的离子方程式。
    （4）计算（3）中碘水的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省荆门市高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （10分）用黄铜矿炼铜按反应物和生成物可将总反应可以写成：

          aCuFeS2 + bSiO2 + cO2 → dCu +e FeSiO3 + fSO2

    （1）配平上述化学反应方程式：a =___   b=___   c=___   d=___   e=___   f=___  

    （2）若2.5吨黄铜矿（含CuFeS280%）发生上述反应，计算生成的SO2在标准状况下的体积（m3）。

    （3）若将标准状况下的SO2 280mL通入100mL碘水中充分吸收后，多余的碘用0.182mol/LNa2S2O3溶液滴定（I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6），用去Na2S2O3溶液5.50mL。写出SO2通入碘水中反应的离子方程式。

    （4）计算（3）中碘水的物质的量浓度。

     

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