Question

17．亚硝酸钠NaNO₂与NH₄Cl反应实验室常用制取N₂，另生成两种常见化学物质．下列有关说法正确的是（　　）

• A． NaNO₂是还原剂
• B． NH₄Cl中N元素被还原
• C． 生成1 mol N₂时转移6 mol 电子
• D． 氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1

Answer 1

分析 亚硝酸钠NaNO₂与NH₄Cl反应实验室常用制取N₂，发生NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+N₂↑+2H₂O，N元素的化合价由+3价降低为0，N元素的化合价由-3价升高为0，以此来解答．

解答 解：A．用NH₄Cl和NaNO₂反应制取N₂，反应中NaNO₂中+3价N化合价降低，被还原，所以在NaNO₂反应中做氧化剂，故A错误；
B．用NH₄Cl和NaNO₂反应制取N₂，反应中NH₄Cl中的-3价N化合价升高，被氧化，故B错误；
C．由NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+N₂↑+2H₂O，每生成1mol N₂时，由化合价的变化可知，转移电子的物质的量为3mol，故C错误；
D．NaNO₂中N元素的化合价由+3价降低为0，为氧化剂，NH₄Cl中N元素的化合价由-3价升高为0，为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1，故D正确；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．