在熔融KOH中,大气中的氧可将铬铁矿(FeCr2O4)中Fe和Cr的化合价都转化为+6价,氧化1 mol FeCr2O4在理论上需要氧气( )A.2 mol B.2.5 mol C.3 mol D.4 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在熔融KOH中,大气中的氧可将铬铁矿（FeCr2O4）中Fe和Cr的化合价都转化为+6价,氧化1 mol FeCr2O4在理论上需要氧气（）

A.2 mol B.2.5 mol C.3 mol D.4 mol

【解析】1 mol FeCr2O4中含Fe 1 mol,Cr 2 mol。在反应中,Fe的化合价由+2升到+6,Cr的化合价由+3升到+6,故两者共失去电子（6-2）×1 mol+（6-3）×2 mol=10 mol,根据得失电子守恒得n（O2）×4=10 mol,n（O2）= mol=2.5 mol。

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科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练专题9金属及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

A+BCC溶液A+B,已知A、B为单质,C为化合物。能实现上述转化关系的是( )

①若C溶于水后得到强碱溶液,则A可能是Na

②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体,则A可能是H2

③若C溶液中滴加KSCN溶液显血红色,则B可能为Fe

④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成,则B可能为Cu

A.①② B.③④ C.①③ D.②④

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科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练专题5物质结构元素周期律练习卷（解析版） 题型：填空题

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,其中仅含有一种金属元素,A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻,且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数,A和C可形成两种常见的液态化合物。请回答下列问题:

(1)B的原子结构示意图。

(2)C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是 (填具体离子);由A、B、C三种元素按4∶2∶3组成的化合物所含的化学键类型为。

(3)用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应,该反应的离子方程式为: 。

(4)在100 mL 18 mol/L的浓的A、C、E组成的酸溶液中加入过量的铜片,加热使之充分反应, 产生的气体在标准状况下的体积可能是 (填序号);

a.7.32 L b.6.72 L c.20.16 L d.30.24 L

若使上述反应中剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸钠,反应的离子方程式为: 。

(5)A、C两元素的单质与熔融K2CO3组成的燃料电池,其负极反应式为 ,用该电池电解1 L 1 mol/L NaCl溶液当消耗标准状况下1.12 L H2时,NaCl溶液的pH= (假设电解过程中溶液的体积不变)。

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科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练专题4化学反应中的能量变化练习卷（解析版） 题型：选择题

已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ/mol

②H2(g)+S(g)=H2S(g) ΔH=-20.1 kJ/mol。下列判断正确的是（）

A.1 mol氢气完全燃烧吸热241.8 kJ

B.1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ

C.由①②知,水的热稳定性小于硫化氢

D.若反应②中改用固态硫,1 mol S(s)完全反应,放出的热量小于20.1 kJ

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科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练专题3氧化还原反应离子反应练习卷（解析版） 题型：填空题

几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下:

可供参考的信息有:

①甲、乙、丙、丁为单质,其余为化合物。A、E、F、G四种物质中含同种元素。

②A由X和Y两种元素组成,其原子个数比为1∶2,元素质量之比为7∶8。

③B气体是引起酸雨的主要物质,H常温下为无色无味的液体,E常用作红色油漆和涂料。

试根据上述信息回答下列问题:

（1）A的化学式为 ,每反应1 mol的A转移的电子为 mol;

（2）F与丁单质也可以化合生成G,试写出该反应的离子方程式: ;

（3）少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中,得到三种分散系①、②、③。

试将①、②、③三个序号以及对应的分散质具体的化学式填入下列方框中:

（4）化合物M与H组成元素相同,可以将G氧化为F,且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式: 。

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铜既不溶于稀硫酸,也不溶于NaNO3溶液,但可溶于其混合溶液。已知某200 mL的1 mol/L硫酸溶液中含有0.6 mol/L NaNO3,理论上最多溶解Cu的质量是（）

A.19.2 g B.11.52 g C.5.76 g D.9.6 g

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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）

A.标准状况下,11.2 L四氯化碳中C—Cl键的数目为2.0NA

B.常温下,1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA

C.在反应:H2O2+Cl22HCl+O2中,每生成32 g氧气,转移的电子数

为4NA

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科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练专题14有机化学基础选修5练习卷（解析版） 题型：填空题

生活中常用的某种香料X的结构简式为:

(1)香料X中含氧官能团的名称是。

(2)香料X可发生的反应类型是 (填代号)。

a.酯化反应 b.还原反应

c.加成反应 d.消去反应

(3)已知:

香料X的合成路线如下:

①A的结构简式是。

②检验有机物C中含有碳碳双键所需用的试剂。

a.银氨溶液 b.酸性高锰酸钾溶液

c.溴水 d.氢氧化钠溶液

③D→X的化学方程式为。

④有机物B的某种同分异构体E,具有如下性质:

a.与浓溴水反应生成白色沉淀,且1 mol E最多能与4 mol Br2反应

b.红外光谱显示该有机物中存在碳碳双键

则E的结构简式为。

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物质的转化关系如图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。其中甲为淡黄色固体化合物,乙为金属单质,G为酸,乙在G的浓溶液中发生钝化,用两根玻璃棒分别蘸取化合物A、G的浓溶液并使它们接近,有大量白烟生成。请回答下列问题:

(1)写出甲的电子式: 。

(2)写出反应Ⅰ的化学方程式: 。

(3)A溶于水得到溶液X,在25 ℃下,将a mol·L-1的X与b mol·L-1的G溶液等体积混合,溶液显中性,则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ,

用含a和b的代数式表示出该混合溶液中X的电离平衡常数。

(4)工业上采用的一种污水处理方法是:保持污水的pH在5.0～6.0之间,通过如图装置处理污水。

①电解池阳极发生了两个电极反应,其中一个反应生成一种无色气体,则阳极的电极反应式分别是:Ⅰ. ;Ⅱ. 。

②为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时必须有部分Y物质参加循环(见上图)。Y物质的化学式是。

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