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    (12分)根据下列某些短周期元素中元素性质回答问题。

    　
         		①
         		②
         		③
         		④
         		⑤
         		⑥
         		⑦
         		⑧
         		⑨
         		⑩
     
    原子半径/10 -10m
         		0.37
         		1.86
         		0.74
         		1.43
         		0.77
         		1.10
         		0.99
         		1.52
         		0.75
         		0.71
     
    最高价态
         		+1
         		+1
         		　
         		+3
         		+4
         		+5
         		+7
         		+1
         		+5
         		　
     
    最低价态
         		-1
         		　
         		-2
         		　
         		-4
         		-3
         		-1
         		　
         		-3
         		-1
     
    （1）元素③、⑥和⑨的氢化物中沸点由高到低的顺序是__________ （填化学式）。
    （2）元素①和⑨形成阳离子 ，其结构式为__________________。
    （3）某元素R的原子半径为1.02×10 -10m ，它与钠形成Na2R2,其电子式是_________（R用元素符号表示）。
    （4）元素②和⑦形成晶体的部分结构可用下图中的_________来表示（填序号）。

    （5）①、③、⑨可以形成原子个数之比为4:3:2的中学常见无机化合物，该化合的水溶液显酸性的原因是_________________(用离子方程式表示)，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________。

    (1)H2O、NH3、PH3；        (2) (3)  (4) A
    (5) NH4+ + H2O NH3.H2O + H+ ;   C(NO3--) > C(NH4+) > C( H+) > C(O H--)

    解析

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子。请回答下列问题：
    （1）A元素的简单离子基态时的电子排布式为                     R是由C元素与氢元素两种元素形成的18电子分子，R的电子式为                     
    （2）CB3分子的空间构型是                    ，其中心原子的杂化类型是                    
    （3）由D、E、C三元素可形成共价化合物（DEC）2（分子中各原子均达8电子稳定结构），每个分子中含        个δ键。
    （4）E的一种低价氧化物与充入二氧化碳的空气和熔融碳酸钾可构成燃料电池。则该燃料电池的负极反应为                      正极反应为                       
    （5）1.2gE的单质在标准状况下的1.68L氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出X KJ热量。则1molE与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为                      （已知：E的燃烧热为Y KJ/mol)

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

    （1）在以上字母表示的短周期主族元素中，原子半径最大的是__________（填元素符号）。
    （2）i元素在周期表中的位置是__________。运用元素周期律判断，i元素的正二价硫酸盐是__________（难溶或易溶）于水的固体。
    （3）请用电子式表示a与g组成的化合物的形成过程____________________。
    （4）X、Y为同周期金属元素，它们简单离子的电子层与d离子的电子层结构相同，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式____________________；X与d的单质在加热条件下生成的化合物中存在的化学键类型是____________________。
    （5）工业上制取Y和g的无水化合物方法如下：Y的氧化物与b、g的单质在高温条件下反应，每消耗6 kg b的单质，过程中转移1×10mol电子，写出相应反应的化学方程式_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物， E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。

    请回答下列问题：
    ⑴C元素在周期表中的位置为                   。
    ⑵写出A与氢元素能形成原子物质的量之比为1∶1的化合物的结构式              ，分子中所含共价键的类型为                             。
    ⑶比较A、C氢化物的稳定性：A   C（填大于、小于或等于），原因是                   。
    ⑷B、C、D的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）                   。
    ⑸若将E制作成电极与石墨用导线相连，回答下列问题：
    将两电极插入盛有稀H2SO4的烧杯中形成原电池，E电极为      极，写出该电池的负极的电极反应是：                                  ；电池总反应（用离子方程式表示）                                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    (13分)有短周期元素A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大。其中A是周期表中原子半径最小的元素，B的核外有两个电子层，其核外电子数为两层电子数之差的三倍；A、E和D、F分别同族。D的最外层电子数等于B的原子序数。试根据以上叙述回答：
    (1)写出元素符号：C____________、D____________、E_____________、F_____________；
    (2)写出由A、D、E、F四种元素组成的两种盐反应的离子方程式________________________；
    (3)E单质点燃时生成的淡黄色固态化合物与水反应的化学方程式：______；
    （4）A与C的最低价形成的化合物为M：
    ① 设计简单实验验证M的浓溶液的酸碱性________________________。（写出操作、现象和结论）
    ②写出M催化氧化的化学方程式_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    （15分）（1）碳、氮、氧的第一电离能大小顺序为            ，氧原子电子排布式为      。
    （2）氨分子氮原子杂化类型       ，氨水中四种氢键哪一种是主要的        ，规律是什么？                  。画出氢氟酸溶液中最主要氢键                 。
                                    
    （3）DNA中四种碱基间通过氢键可能的配对方式，用虚线把氢键表示出来

    （4）试分析富马酸的K2大于其顺式异构体马来酸K2的原因。

    （5）下表是三种火箭推进剂的沸点，为什么火箭推进剂选择氮元素？              。

    物质
    		H2
    		N2H4
    		H2NN(CH3)2
    沸点／℃
    		-252．8
    		113．5
    		～116
    （6）常压下，水冷却至0 ℃以下，即可结晶成六方晶系的冰。日常生活中见到的冰、霜和雪等都是属于这种结构，其晶胞如下图所示（只显示氧原子，略去氢原子），晶胞参数侧棱c＝737 pm，菱形底边a＝452 pm，底面菱形的锐角是60°。

    回答下列问题：
    ①计算晶胞中含有几个水分子。 ②计算冰的密度。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    （13分）有A、B、C、D、E、R六种短周期元素，其元素特征信息如下表：

     元素编号
    		元素特征信息
    A
    		其单质是密度最小的物质
    B
    		其阴离子带两个单位的负电荷，单质是空气主要成分之一
    C
    		其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，其原子的最外层电子数是次外层的1/4
    D
    		其氢氧化物和氧化物都有两性，且与C同周期
    E
    		与C同周期，其原子半径在该周期最小
    R
    		有多种化合价，其最高正价为+6价
    回答下列问题：
    （1）写出下列元素的名称：C        ，E         ；画出B的阴离子结构示意图：                   。
    （2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是                    （用化学式表示）。E元素的最高价含氧酸的化学式是          ；
    （3）实验证明D的氢氧化物（或氧化物）具有两性的操作方法是：                   。
    （4）在一定条件下，RO32－与R2－可发生反应：RO32－＋2R2－＋6H＋ = 3R＋3H2O，下列有关叙述中，正确的是          （填序号）。
    A．元素R位于周期表中第3 周期，ⅥA族         
    B．R2－与氖原子电子层结构相同
    C．RO32－在它能发生的所有反应中都只具有氧化性
    D．反应中消耗1 mol RO32－ ，转移的电子的物质的量为4 mol
    （5）请写出涉及上述元素间的两个反应的离子方程式，要求：（1）单质之间的置换 （2）在方程式中如为两种非金属则必须是不同主族的。                       ；                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    （8分）（1）下表中的实线表示元素周期表部分边界，请用实线画出周期表未完成的边界及金属元素与非金属元素的分界线。

     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    （2）把符合下列要求的元素的元素符号标在表中对应位置处。
    ① 最高价氧化物的水化物碱性最强（放射性元素除外）
    ② 气态氢化物最稳定的非金属元素（3）元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系_______________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    氯化溴（BrCl）结构和性质类似Br2、Cl2。下列叙述正确的是

    A．BrCl是离子化合物 B．Br－Cl键长大于Cl－Cl键长
    C．BrCl 和Br2中都存在极性键 D．BrCl和Cl2都是非极性分子

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