Question

7．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．

如图1是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图图2，
请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol^-1；
又知：N₂（g）+2NO₂（g）═4NO（g）△H=+292.3kJ•mol^-1，则反应2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）的△H为-760.3kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 根据能量变化图，反应热等于=正反应的活化能减去逆反应的活化能，结合热化学方程式的书写规则书写；
利用写出的热化学方程式，结合给出的热化学方程式，利用盖斯定律，获得所需热化学方程式的焓变；

解答 解：该反应的焓变△H=E₁-E₂=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol，所以热化学方程式为：NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol^-1，
①NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol^-1；
②N₂ （g）+2NO₂ （g）?4NO（g）△H=+292.3kJ•mol^-1，
依据盖斯定律计算得到反应①×2-②，可得到：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），△H=-760.3kJ•mol^-1；
故答案为：NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol^-1；-760.3kJ•mol^-1；

点评 本题考查热化学方程式书写方法，反应热的计算，掌握基础是解题关键，注意图象的分析应用，题目难度中等．