ÔÚÒ»¹Ì¶¨ÈÝ»ýµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖнøÐÐ×ÅÈçÏ·´Ó¦£ºCO2£¨g£©+H2£¨g£©?CO£¨g£©+H2O£¨g£©£¬Æäƽºâ³£ÊýKºÍζÈtµÄ¹ØϵÈçÏ£º
t¡æ 700 800 850 1000 1200
K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6
£¨1£©KµÄ±í´ïʽΪ£º
c(CO)?c(H2O)
c(CO)2?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
c(CO)2?c(H2)
£»
£¨2£©¸Ã·´Ó¦µÄÕý·´Ó¦Îª
·ÅÈÈ
·ÅÈÈ
·´Ó¦£¨¡°ÎüÈÈ¡±»ò¡°·ÅÈÈ¡±£©
£¨3£©ÄÜÅжϸ÷´Ó¦ÊÇ·ñÒѾ­´ïµ½»¯Ñ§Æ½ºâ״̬µÄÊÇ£º
B C F
B C F

A£®ÈÝÆ÷ÖÐѹǿ²»±ä¡¡¡¡           B£®»ìºÏÆøÌåÖÐCOŨ¶È²»±ä
C£®v£¨H2£©Õý=v£¨H2O£©Äæ ¡¡¡¡    D£®c£¨CO2£©=c£¨CO£©
E£®ÈÝÆ÷ÖÐÆøÌåÃܶȲ»±ä           F£®1mol H-H¼ü¶ÏÁѵÄͬʱ¶ÏÁÑ2mol H-O¼ü
£¨4£©ÔÚ850¡æʱ£¬¿ÉÄæ·´Ó¦£ºCO2£¨g£©+H2£¨g£©?CO£¨g£©+H2O£¨g£©£¬ÔÚ¸ÃÈÝÆ÷ÄÚ¸÷ÎïÖʵÄŨ¶È±ä»¯ÈçÏ£º
ʱ¼ä/min CO2 £¨mol/L£© H2 £¨mol/L£© CO £¨mol/L£© H2O£¨mol/L£©
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 c1 c2 c3 c3
4 c1 c2 c3 c3
¼ÆË㣺COµÄƽºâŨ¶Èc3£¬ÒªÇóд³ö¼òµ¥µÄ¼ÆËã¹ý³Ì£®
·ÖÎö£º£¨1£©¸ù¾Ý»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýµÄ¸ÅÄîÒÔ¼°Î¶ȶԻ¯Ñ§Æ½ºâ¡¢»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýµÄÓ°Ïì·ÖÎöÅжϻشð£»
£¨2£©»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýµÄ´óСֻÓëζÈÓйأ¬½áºÏƽºâ³£ÊýÓëζȵĹØϵÅжÏƽºâÒƶ¯·½Ïò½øÐзÖÎöÅжÏÎüÈÈ·ÅÈÈ£»
£¨3£©»¯Ñ§Æ½ºâµÄ±êÖ¾ÊÇÕýÄæ·´Ó¦ËÙÂÊÏàͬ£¬Æ½ºâ»ìºÏÎïÖиñÎïÖÂÖªµÄº¬Á¿²»±ä£»
£¨4£©ÒÀ¾ÝÈÝÆ÷ÖÐŨ¶È±ä»¯½áºÏ»¯Ñ§Æ½ºâµÄÈý¶ÎʽÁÐʽ¼ÆË㣬½áºÏƽºâ³£Êý²»Ëæζȱ仯£»
½â´ð£º½â£º£¨1£©Òòƽºâ³£ÊýµÈÓÚÉú³ÉÎïµÄŨ¶ÈÃÝÖ®»ý³ýÒÔ·´Ó¦ÎïµÄŨ¶ÈÃÝÖ®»ý£¬ËùÒÔK=
c(CO)?c(H2O)
c(CO)2?c(H2)
£»
¹Ê´ð°¸Îª£º
c(CO)?c(H2O)
c(CO)2?c(H2)

£¨2£©»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýµÄ´óСֻÓëζÈÓйأ¬Éý¸ßζȣ¬Æ½ºâÏòÎüÈȵķ½ÏòÒƶ¯£¬Óɱí¿ÉÖª£ºÉý¸ßζȣ¬»¯Ñ§Æ½ºâ³£Êý¼õС£¬ËµÃ÷»¯Ñ§Æ½ºâÄæÏòÒƶ¯£¬Òò´ËÕý·´Ó¦·½Ïò·ÅÈÈ·´Ó¦£»
¹Ê´ð°¸Îª£º·ÅÈÈ£»
£¨3£©CO2£¨g£©+H2£¨g£©?CO£¨g£©+H2O£¨g£©£¬·´Ó¦ÊÇÇ°ºóÆøÌåÌå»ý²»±äµÄ·´Ó¦£¬ÕýÏòÊÇ·ÅÈÈ·´Ó¦£»ÄÜÅжϸ÷´Ó¦ÊÇ·ñÒѾ­´ïµ½»¯Ñ§Æ½ºâ״̬µÄÊÇ
A¡¢·´Ó¦ÊÇÇ°ºóÆøÌåÌå»ý²»±äµÄ·´Ó¦£¬·´Ó¦¹ý³ÌÖÐѹǿ²»±ä£¬²»ÄÜÅжÏÊÇ·ñƽºâ£¬¹ÊA²»·ûºÏ£»
B¡¢»ìºÏÆøÌåÖÐCOŨ¶È²»±ä£¬ËµÃ÷·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ£¬¹ÊB·ûºÏ£»
C¡¢v£¨H2£©Õý=v£¨H2O£©Äæ ˵Ã÷Ë®µÄÕýÄæ·´Ó¦ËÙÂÊÏàͬ£¬¹ÊÄÜÅжÏƽºâ£¬¹ÊC·ûºÏ£»
D¡¢c£¨CO2£©=c£¨CO£©²»ÄÜÅжϻ¯Ñ§Æ½ºâ£¬ºÍÆðʼÁ¿Óйأ¬¹ÊD²»·ûºÏ£»
E¡¢ÈÝÆ÷ÖÐÆøÌåÃܶȲ»±ä£¬·´Ó¦¹ý³ÌÖÐÆøÌåÖÊÁ¿²»±ä£¬Ìå»ý²»±ä£¬²»ÄÜÅжϻ¯Ñ§Æ½ºâ£¬¹ÊE²»·ûºÏ£»
F¡¢1mol H-H¼ü¶ÏÁѵÄͬʱ¶ÏÁÑ2mol H-O¼ü£¬ËµÃ÷ÓÃÇâÆø±íʾµÄÕýÄæ·´Ó¦ËÙÂÊÏàͬ£¬ÄÜÅжϻ¯Ñ§Æ½ºâ£¬¹ÊF·ûºÏ£»
¹Ê´ð°¸Îª£ºB C F£»
£¨4£©CO2£¨g£©+H2£¨g£©?CO£¨g£©+H2O£¨g£©
ÆðʼŨ¶È/mol?L-1   0.2     0.3        0      0
±ä»¯Å¨¶È/mol?L-1£ºc3      c3           c3     c3
ƽºâŨ¶È/mol?L-1£º0.2-c3   0.3-c3      c3     c3
ÓÉÌâÒâÖª£¬850¡æʱ£¬K=1.0£¬¼´
K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO)2?c(H2)
=
c3?c3
(0.2-c3)?(0.3-c3)
=1.0                           
½âµÃ  c3=0.12mol/L    
¹Ê´ð°¸Îª£º0.12mol/L£»
µãÆÀ£º±¾ÌâÖ÷Òª¿¼²éζȶԻ¯Ñ§Æ½ºâ¡¢»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýµÄÓ°Ï죬»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýµÄ¼ÆË㣬»¯Ñ§Æ½ºâµÄ±êÖ¾Åжϣ¬ÄѶȲ»´ó£¬¿¼²éѧÉú·ÖÎöºÍ½â¾öÎÊÌâµÄÄÜÁ¦£®
Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÔĶÁÀí½â

µªÊǵØÇòÉϺ¬Á¿·á¸»µÄÔªËØ£¬µª¼°Æ仯ºÏÎïµÄÑо¿ÔÚÉú²ú¡¢Éú»îÖÐÓÐ×ÅÖØÒªÒâÒ壮
£¨1£©ÈçͼÊÇ1mol NO2ºÍ1mol CO·´Ó¦Éú³ÉCO2ºÍNO¹ý³ÌÖÐÄÜÁ¿±ä»¯Ê¾Òâͼ£¬Ð´³öNO2ºÍCO·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ
NO2£¨g£©+CO£¨g£©=CO2£¨g£©+NO£¨g£©¡÷H=-234kJ?mol-1
NO2£¨g£©+CO£¨g£©=CO2£¨g£©+NO£¨g£©¡÷H=-234kJ?mol-1
£®ÈôÔÚ·´Ó¦ÌåϵÖмÓÈë´ß»¯¼Áʹ·´Ó¦ËÙÂÊÔö´ó£¬ÔòE1µÄ±ä»¯ÊÇ
¼õС
¼õС
£¬¸Ã·´Ó¦µÄ·´Ó¦ÈÈ¡÷H
²»±ä
²»±ä
£¨Ìî¡°Ôö´ó¡±¡°¼õС¡±»ò¡°²»±ä¡±£©£®
£¨2£©ÒÑÖª£ºN2£¨g£©+O2£¨g£©=2NO£¨g£©¡÷H=+180kJ?mol-1
2NO£¨g£©+2CO£¨g£©=N2£¨g£©+2CO2£¨g£©¡÷H=-746kJ?mol-1
Ôò·´Ó¦CO£¨g£©+
1
2
O2£¨g£©=CO2£¨g£©µÄ¡÷H=
-283
-283
kJ?mol-1
£¨3£©¸ù¾Ý×îС°È˹¤¹Ìµª¡±µÄÑо¿±¨µÀ£¬ÔÚ³£Î¡¢³£Ñ¹¡¢¹âÕÕÌõ¼þÏ£¬N2ÔÚ´ß»¯¼Á£¨²ôÓÐÉÙÁ¿Fe2O3µÄTiO2£©±íÃæÓëË®·¢ÉúÏÂÁз´Ó¦£ºN2£¨g£©+3H2O£¨l£©=2NH3£¨g£©+
3
2
O2£¨g£©¡÷H=a kJ?mol-1
Ϊ½øÒ»²½Ñо¿NH3Éú³ÉÁ¿ÓëζȵĹØϵ£¬²âµÃ³£Ñ¹Ï´ﵽƽºâʱ²¿·ÖʵÑéÊý¾ÝÈçÏÂ±í£º
T/K 303 313 323
NH3Éú³ÉÁ¿/£¨10-6mol£© 4.8 5.9 6.0
´ËºÏ³É·´Ó¦ÖУ¬a
£¾
£¾
0£»¡÷s
£¼
£¼
0£¬£¨Ìî¡°£¾¡±¡¢¡°£¼¡±»ò¡°=¡±£©
£¨4£©ÔÚÒ»¹Ì¶¨ÈÝ»ýΪ2LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÄÚ¼ÓÈë2mol NH3ºÍ3mol O2£¬·¢Éú·´Ó¦4NH3£¨g£©+5O2£¨g£©?4NO£¨g£©+6H2O£¨g£©£¬2minºó´ïµ½Æ½ºâ£¬Éú³É1.2mol NO£®ÔòÇ°2·ÖÖÓµÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊv£¨NH3£©Îª
0.3mol/£¨L?min£©£¬
0.3mol/£¨L?min£©£¬
£¬Æ½ºâʱO2µÄת»¯ÂÊΪ
50%
50%
£¬¸Ã·´Ó¦Æ½ºâ³£ÊýµÄ±í´ïʽK=
C4(NO)C6(H2O)
C4(NH3)C5(O2)
£¬
C4(NO)C6(H2O)
C4(NH3)C5(O2)
£¬
£®
£¨5£©Ä³Î¶ÈÏ£¬Ìå»ý¾ùΪ0.25LµÄÁ½¸öºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷Öз¢ÉúÏÂÁз´Ó¦£ºN2£¨g£©+3H2£¨g£© 
´ß»¯¼Á
¸ßθßѹ
2NH3£¨g£©¡÷H=-92.4kJ?mol-1£¬ÊµÑé²âµÃ·´Ó¦Æðʼʱ¡¢´ïµ½Æ½ºâʱµÄÓйØÊý¾ÝÈçϱíËùʾ£º
ÈÝÆ÷
񅧏
Æðʼʱ¸÷ÎïÖʵÄÎïÖʵÄÁ¿/mol ·´Ó¦´ïƽºâʱµÄìʱä/kJ?mol-1
N2 H2 NH3
A 1 3 0 ¡÷H1=-23.1
B 0.9 2.7 0.2 ¡÷H2
ÈÝÆ÷BÖз´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬ʱµÄ·´Ó¦ÈÈ¡÷H2=
13.86
13.86
£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÔĶÁÀí½â

¾«Ó¢¼Ò½ÌÍøÄÜÔ´ÊÇÖÆÔ¼¹ú¼Ò·¢Õ¹½ø³ÌµÄÒòËØÖ®Ò»£®¼×´¼¡¢¶þ¼×Ãѵȱ»³ÆΪ2 1ÊÀ¼ÍµÄÂÌÉ«ÄÜÔ´£¬¹¤ÒµÉÏÀûÓÃÌìÈ»ÆøΪÖ÷ÒªÔ­ÁÏÓë¶þÑõ»¯Ì¼¡¢Ë®ÕôÆøÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏÂÖƱ¸ºÏ³ÉÆø£¨CO¡¢H2£©£¬ÔÙÖƳɼ״¼¡¢¶þ¼×ÃÑ£®
£¨1£©¹¤ÒµÉÏ£¬¿ÉÒÔ·ÖÀëºÏ³ÉÆøÖеÄÇâÆø£¬ÓÃÓںϳɰ±£¬³£Óô×Ëá¶þ°±ºÏÑÇÍ­[Cu£¨NH3£©2]ACÈÜÒº£¨AC=CH3COO-£©À´ÎüÊպϳÉÆøÖеÄÒ»Ñõ»¯Ì¼£¬Æä·´Ó¦Ô­ÀíΪ£º[Cu£¨NH3£©2]AC£¨aq£©+CO£¨g£©+NH3£¨g£©?[Cu£¨NH3£©3]AC?CO£¨aq£©¡÷H£¼0³£Ñ¹Ï£¬½«ÎüÊÕÒ»Ñõ»¯Ì¼µÄÈÜÒº´¦ÀíÖØлñµÃ[Cu£¨NH3£©2]ACÈÜÒºµÄ´ëÊ©ÊÇ
 
£»
£¨2£©¹¤ÒµÉÏÒ»°ã²ÉÓÃÏÂÁÐÁ½ÖÖ·´Ó¦ºÏ³É¼×´¼£º
·´Ó¦a£ºCO2£¨g£©+3H2£¨g£©?CH3OH£¨g£©+H2O£¨g£©¡÷H=-49.0kJ/mol£»·´Ó¦b£ºCO£¨g£©+2H2£¨g£©?CH3OH£¨g£©¡÷H£¼0
¢Ù¶ÔÓÚ·´Ó¦a£¬Ä³Î¶ÈÏ£¬½«4.0mol CO2£¨g£©ºÍ12.0mol H2£¨g£©³äÈëÈÝ»ýΪ2LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬·´Ó¦µ½´ïƽºâʱ£¬²âµÃ¼×´¼ÕôÆøµÄÌå»ý·ÖÊýΪ30%£¬Ôò¸ÃζÈÏ·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýΪ
 
£»
¢Ú¶ÔÓÚ·´Ó¦b£¬Ä³Î¶ÈÏ£¬½«1.0mol CO£¨g£©ºÍ2.0mol H2£¨g£©³äÈë¹Ì¶¨ÈÝ»ýµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬·´Ó¦µ½´ïƽºâʱ£¬¸Ä±äζȺÍѹǿ£¬Æ½ºâÌåϵÖÐCH3OHµÄÎïÖʵÄÁ¿·ÖÊý±ä»¯Çé¿öÈçͼËùʾ£¬ÓÚκÍѹǿµÄ¹ØϵÅжÏÕýÈ·µÄÊÇ
 
£»£¨Ìî×Öĸ´úºÅ£©
 A£®p3£¾p2£¬T3£¾T2  B£®p2£¾p4£¬T4£¾T2   C£®p1£¾p3£¬T1£¾T3    D£®p1£¾p4£¬T2£¾T3
£¨3£©CO¿ÉÒԺϳɶþ¼×ÃÑ£¬¶þ¼×ÃÑ¿ÉÒÔ×÷ΪȼÁϵç³ØµÄÔ­ÁÏ£¬»¯Ñ§·´Ó¦Ô­ÀíΪ£ºCO£¨g£©+4H2£¨g£©?CH3OCH3£¨g£©+H2O£¨g£©¡÷H£¼0
¢ÙÔÚºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷Àï°´Ìå»ý±ÈΪ1£º4³äÈëÒ»Ñõ»¯Ì¼ºÍÇâÆø£¬Ò»¶¨Ìõ¼þÏ·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬£®µ±¸Ä±ä·´Ó¦µÄijһ¸öÌõ¼þºó£¬ÏÂÁб仯ÄÜ˵Ã÷ƽºâÒ»¶¨ÏòÕý·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯µÄÊÇ
 
£»
A£®Äæ·´Ó¦ËÙÂÊÏÈÔö´óºó¼õС
B£®·´Ó¦ÎïµÄÌå»ý°Ù·Öº¬Á¿¼õС
C£®Õý·´Ó¦ËÙÂÊÏÈÔö´óºó¼õС
D£®»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýKÖµÔö´ó
¢Úд³ö¶þ¼×ÃѼîÐÔȼÁϵç³ØµÄ¸º¼«µç¼«·´Ó¦Ê½
 
£»
¢Û¼ºÖª²ÎÓëµç¼«·´Ó¦µÄµç¼«²ÄÁϵ¥Î»ÖÊÁ¿·Å³öµçÄܵĴóС³ÆΪ¸Ãµç³ØµÄ±ÈÄÜÁ¿£®¹ØÓÚ¶þ¼×ÃѼîÐÔȼÁϵç³ØÓëÒÒ´¼¼îÐÔȼÁϵç³Ø£¬ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ
 
£¨Ìî×Öĸ£©
A£®Á½ÖÖȼÁÏ»¥ÎªÍ¬·ÖÒì¹¹Ì壬·Ö×ÓʽºÍĦ¶ûÖÊÁ¿Ïàͬ£¬±ÈÄÜÁ¿Ïàͬ
B£®Á½ÖÖȼÁÏËùº¬¹²¼Û¼üÊýÄ¿Ïàͬ£¬¶Ï¼üʱËùÐèÄÜÁ¿Ïàͬ£¬±ÈÄÜÁ¿Ïàͬ
C£®Á½ÖÖȼÁÏËùº¬¹²¼Û¼üÀàÐͲ»Í¬£¬¶Ï¼üʱËùÐèÄÜÁ¿²»Í¬£¬±ÈÄÜÁ¿²»Í¬
£¨4£©ÒÑÖªlg¶þ¼×ÃÑÆøÌåÍêȫȼÉÕÉú³ÉÎȶ¨µÄÑõ»¯Îï·Å³öµÄÈÈÁ¿Îª31.63kJ£¬Çëд³ö±íʾ¶þ¼×ÃÑȼÉÕÈȵÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ
 
£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º2011½ìÕã½­Ê¡º¼Öݸ߼¶ÖÐѧ¸ßÈý¸ß¿¼È«ÕæÄ£Äâ¾í£¨Àí×Û£©»¯Ñ§ÊÔÌâ ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

µªÊÇ´óÆøÖк¬Á¿·á¸»µÄÒ»ÖÖÔªËØ£¬µª¼°Æ仯ºÏÎïÔÚÉú²ú¡¢Éú»îÖÐÓÐ×ÅÖØÒª×÷Ó㬼õÉÙµªÑõ»¯ÎïµÄÅÅ·ÅÊÇ»·¾³±£»¤µÄÖØÒªÄÚÈÝÖ®Ò»¡£Çë»Ø´ðÏÂÁеª¼°Æ仯ºÏÎïµÄÏà¹ØÎÊÌ⣺
£¨1£©¾Ý±¨µÀ£¬Òâ´óÀû¿Æѧ¼Ò»ñµÃÁ˼«¾ßÑо¿¼ÛÖµµÄN4£¬Æä·Ö×ӽṹÓë°×Á×·Ö×ÓµÄÕýËÄÃæÌå½á¹¹ÏàËÆ¡£ÒÑÖª¶ÏÁÑ1 mol N£­N¼üÎüÊÕ167 kJÈÈÁ¿£¬Éú³É1 mol N¡ÔN¼ü·Å³ö942 kJÈÈÁ¿£¬Çëд³öN4ÆøÌåת±äΪN2·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º______________________¡£
£¨2£©¾Ý±¨µÀ£¬NH3¿ÉÖ±½ÓÓÃ×÷³µÓÃȼÁϵç³Ø£¬Ð´³ö¸Ãµç³ØµÄ¸º¼«·´Ó¦Ê½£º
__________________________________________________________________________¡£
£¨3£©ÔÚT1¡æʱ£¬½«5 mol N2O5ÖÃÓÚ10 L¹Ì¶¨ÈÝ»ýµÄÃܱÕÈÝÆ÷Öз¢ÉúÏÂÁз´Ó¦£º2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)£»¡÷H£¾0¡£·´Ó¦ÖÁ5·ÖÖÓʱ¸÷ÎïÖʵÄŨ¶È²»ÔÙ·¢Éú±ä»¯£¬²âµÃNO2µÄÌå»ý·ÖÊýΪ50%¡£
¢ÙÉÏÊöƽºâÌåϵÖÐO2µÄÌå»ý·ÖÊýΪ__________£¬N2O5µÄÎïÖʵÄÁ¿Îª__________mol¡£
¢ÚÓÃO2±íʾ´Ó0¡«5 minÄڸ÷´Ó¦µÄƽ¾ùËÙÂʦÔ(O2)= __________¡£
¢Û½«ÉÏÊöƽºâÌåϵµÄζȽµÖÁT2¡æ£¬ÃܱÕÈÝÆ÷ÄÚ¼õСµÄÎïÀíÁ¿ÓÐ__________¡£
A£®Ñ¹Ç¿      B£®ÃܶȠ      C£®·´Ó¦ËÙÂÊ       D£®N2O5µÄŨ¶È
£¨4£©ÔÚºãκãÈݵÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈëNO2£¬½¨Á¢ÈçÏÂƽºâ£º2NO2(g)N2O4(g)£¬Æ½ºâʱN2O4ÓëNO2µÄÎïÖʵÄÁ¿Ö®±ÈΪa£¬ÆäËüÌõ¼þ²»±äµÄÇé¿öÏ£¬·Ö±ðÔÙ³äÈëNO2ºÍÔÙ³äÈëN2O4£¬Æ½ºâºóÒýÆðµÄ±ä»¯ÕýÈ·µÄÊÇ__________¡£
A£®¶¼ÒýÆða¼õС      B£®¶¼ÒýÆðaÔö´ó
C£®³äÈëNO2ÒýÆða¼õС£¬³äÈëN2O4ÒýÆðaÔö´ó
D£®³äÈëNO2ÒýÆðaÔö´ó£¬³äÈëN2O4ÒýÆða¼õС

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º2014½ìÕã½­Ê¡ÎÂÖÝÊÐʮУÁªºÏÌå¸ßÈýÉÏѧÆÚÆÚÖÐÁª¿¼»¯Ñ§ÊÔ¾í£¨½âÎö°æ£© ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

µªÊÇ´óÆøÖк¬Á¿·á¸»µÄÒ»ÖÖÔªËØ£¬µª¼°Æ仯ºÏÎïÔÚÉú²ú¡¢Éú»îÖÐÓÐ×ÅÖØÒª×÷Ó㬼õÉÙµªÑõ»¯ÎïµÄÅÅ·ÅÊÇ»·¾³±£»¤µÄÖØÒªÄÚÈÝÖ®Ò»¡£Çë»Ø´ðÏÂÁеª¼°Æ仯ºÏÎïµÄÏà¹ØÎÊÌ⣺

(1)¾Ý±¨µÀ£¬Òâ´óÀû¿Æѧ¼Ò»ñµÃÁ˼«¾ßÑо¿¼ÛÖµµÄN4£¬Æä·Ö×ӽṹÓë°×Á×·Ö×ÓµÄÕýËÄÃæÌå½á¹¹ÏàËÆ¡£ÒÑÖª¶ÏÁÑ1 mol N£­N¼üÎüÊÕ167 kJÈÈÁ¿£¬Éú³É1 mol N¡ÔN¼ü·Å³ö942 kJÈÈÁ¿£¬Çëд³öN4ÆøÌåת±äΪN2·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º                             ¡£

(2)¾Ý±¨µÀ£¬NH3¿ÉÖ±½ÓÓÃ×÷³µÓÃȼÁϵç³Ø£¬Ð´³ö¸Ãµç³ØµÄ¸º¼«·´Ó¦Ê½£º                           ¡£

(3)ÔÚT1¡æʱ£¬½«5 mol N2O5ÖÃÓÚ10L¹Ì¶¨ÈÝ»ýµÄÃܱÕÈÝÆ÷Öз¢ÉúÏÂÁз´Ó¦£º2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)£»¡÷H£¾0¡£·´Ó¦ÖÁ5·ÖÖÓʱ¸÷ÎïÖʵÄŨ¶È²»ÔÙ·¢Éú±ä»¯£¬²âµÃNO2µÄÌå»ý·ÖÊýΪ50%¡£

¢ÙÇó¸Ã·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýK=         (Êý×Ö´úÈëʽ×Ó¼´¿É)£¬ÉÏÊöƽºâÌåϵÖÐO2µÄÌå»ý·ÖÊýΪ__________¡£

¢ÚÓÃO2±íʾ´Ó0¡«5 minÄڸ÷´Ó¦µÄƽ¾ùËÙÂʦÔ(O2)=         ¡£

¢Û½«ÉÏÊöƽºâÌåϵµÄζȽµÖÁT2¡æ£¬ÃܱÕÈÝÆ÷ÄÚ¼õСµÄÎïÀíÁ¿ÓР        ¡£

A£®Ñ¹Ç¿            B£®ÃܶȠ          C£®·´Ó¦ËÙÂÊ           D£®N2O5µÄŨ¶È

(4)ÔÚºãκãÈݵÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈëNO2£¬½¨Á¢ÈçÏÂƽºâ£º2NO2(g)N2O4(g)£¬Æ½ºâʱN2O4ÓëNO2µÄÎïÖʵÄÁ¿Ö®±ÈΪa£¬ÆäËüÌõ¼þ²»±äµÄÇé¿öÏ£¬·Ö±ðÔÙ³äÈëNO2ºÍÔÙ³äÈëN2O4£¬Æ½ºâºóÒýÆðµÄ±ä»¯ÕýÈ·µÄÊÇ__________¡£

A£®¶¼ÒýÆða¼õС   B£®¶¼ÒýÆðaÔö´ó   C£®³äÈëNO2ÒýÆða¼õС£¬³äÈëN2O4ÒýÆðaÔö´ó

D£®³äÈëNO2ÒýÆðaÔö´ó£¬³äÈëN2O4ÒýÆða¼õС

 

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

Ò»¶¨Ìõ¼þϽ«2mol SO2ºÍ2mol SO3ÆøÌå»ìºÏÓÚÒ»¹Ì¶¨ÈÝ»ýµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬·¢Éú·´Ó¦£º

2SO2£«O2  2SO3£¬Æ½ºâʱSO3Ϊn mol£¬ÔÚÏàͬζÈÏ£¬·Ö±ð°´ÏÂÁÐÅä±ÈÔÚÉÏÊöÈÝ

Æ÷ÖзÅÈëÆðʼÎïÖÊ£¬Æ½ºâʱSO3µÄÎïÖʵÄÁ¿¿ÉÄÜ´óÓÚnµÄÊÇ £¨     £©

A£®2 mol SO2 £« 1 mol O2                B£®4 mol SO2 £« 1 mol O2

C£®2 mol SO2 £« 1 mol O2 £« 2 SO      D£®3 mol SO2 £« 1 SO3

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸