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    1．下列表示方法或说法正确的是（　　）
    A．Na+的离子结构示意图：
    B．乙烯的结构简式为：CH2CH2
    C．苯分子的结构中没有碳碳单键和碳碳双键，苯分子中的碳碳键是介于它们之间独特的键
    D．实验室中用二氧化锰与稀盐酸反应制取Cl2

    分析 A．钠离子核内有11个质子，核外有两个电子层，第一层两个电子，第二层八个电子；
    B．乙烯的结构简式必须表示出碳碳双键；
    C．苯分子含有一种特殊的化学键，键长介于C-C和C═C之间的独特的键；
    D．实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气．

    解答 解：A．钠离子核内有11个质子，核外有两个电子层，第一层两个电子，第二层八个电子，Na+的离子结构示意图：，故A错误；
    B．乙酸结构简式应该为：CH2=CH2，故B错误；
    C．苯分子含有一种特殊的化学键，键长介于C-C和C═C之间，不存在单纯的单、双键，故C正确；
    D．实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，稀盐酸不反应，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查常见化学用语的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的常见题型与重要的考点，该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．用FeCl3酸性溶液脱除 H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解 pH=1 的 0.1mol/L FeCl2溶液，研究废液再生机理．记录如下（a、b、c代表电压值：）
    序号电压/V阳极现象检验阳极产物
    Ix≥a电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2
    IIa＞x≥b电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2
    IIIb＞x＞0无明显变化无Fe3+、无Cl2
    （1）用 FeCl3酸性溶液脱除 H2S的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓．
    （2）Ⅰ中，Fe3+产生的原因可能是 Cl- 在阳极放电，生成的 Cl2将 Fe2+氧化．写出有关反
    应的方程式和电极反应式Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；2Cl--2e-=Cl2↑．
    （3）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是 Fe2+在阳极放电，电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+．
    （4）Ⅱ中虽未检测出 Cl2，但 Cl- 在阳极是否放电仍需进一步验证．电解 pH=1 的 NaCl溶液做对照实验，记录如下：
    序号电压/V阳极现象检验阳极产物
    Ⅳa＞x≥c无明显变化有Cl2
    Ⅴc＞x≥b无明显变化无Cl2
    ①NaCl溶液的浓度是0.2mol/L．
    ②与Ⅱ对比，可得出的结论：ABC
    A．通过控制电压，验证了 Fe2+先于 Cl- 放 电
    B．电压过小，Cl- 可 能 不 放 电
    C． 通过控制电压，证实了产生 Fe3+的两种原因都成立
    D． 通过控制电压，证实了产生 Fe3+一定仅是由于生成的 Cl2将 Fe2+氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂粉精是常用的消毒剂．
    （1）工业上制取漂粉精的化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （2）漂粉精的有效成分是Ca（ClO）2，在使用漂粉精时，为了加速漂白作用，可以在漂粉精中加入少量盐酸（填物质名称）．发生反应的化学方程式是Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO．
    （3）漂粉精暴露在空气中易失效的原因是（用有关化学方程式表示）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
    （4）浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca（ClO）2+4HCl（浓）→CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用贮存很久的漂粉精和浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是二氧化碳和氯化氢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在一定温度下的恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），不能表明已达到平衡状态的是（　　）
    A．B物质的量浓度B．混合气体的密度
    C．混合气体的压强D．混合气体的平均相对分子量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（　　）
    A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
    B．用酸式滴定管量取25.00ml稀硫酸
    C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
    D．用托盘天平称量15.42gNaCl固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．将40 g NaOH溶解于1 L水中，得到1 mol•L-1的NaOH溶液
    B．将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L的溶液，浓度为1 mol•L-1
    C．将1 L 10 mol•L-1的盐酸与9 L水混合，混合液浓度为1 mol•L-1
    D．10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液，其浓度为1 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
    （1）铁钉在逐渐生绣．
    （2）若试管内液面上升，发生吸氧腐蚀，正极：2H2O+O2+4e-=4OH-．
    （3）若试管内液面下降，则原溶液呈酸性，正极：2H++2e-=H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知：①RNH2+R′CH2Cl$\stackrel{一定条件}{→}$RNHCH2R′+HCl（R和R′代表烃基）
    ②苯的同系物能被高锰酸钾氧化，如：

    ③
    （苯胺，弱碱性，易被氧化）
    化合物C是制取消炎灵（祛炎痛）的中间产物，其合成路线如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）B物质的结构简式是、A物质的结构简式是．
    （2）写出反应①、②的化学方程式以及有机反应类型．
    ①，取代反应
    ②，取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．元素周期表中碲元素的数据见下图，下列说法中正确的是（　　）
    A．Te原子的相对原子质量是127.5
    B．Te元素可能会有多种同位素
    C．Te原子5p亚层有2对成对电子
    D．Te原子最外层有6个运动状态相同的电子

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