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    5．在防止禽流感疫情时，防疫部门大量使用了含氯类消毒剂，其中氯胺是一种长效缓释的有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4-5倍，下列有关氯胺（NH2Cl）的说法中一定不正确的是（　　）
    A．氯胺水解产物最初为羟胺（NH2OH）和HCl
    B．氯胺在一定条件下可与乙烯加成得H2NCH2CH2Cl
    C．氯胺的消毒原理与漂白粉相似
    D．氯胺的电子式为

    分析 A．氯胺是一种长效缓释的有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4-5倍，则氯胺水解应该生成HClO；
    B．氯胺和乙烯在一定条件下发生加成反应，一个碳原子上连接-NH2、一个C原子上连接-Cl；
    C．氯胺水解生成的HClO具有强氧化性，漂白粉和二氧化碳反应生成的HClO具有强氧化性；
    D．氯胺中N、Cl原子之间共用一对电子，N、H原子之间共用一对电子．

    解答 解：A．氯胺是一种长效缓释的有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4-5倍，次氯酸具有强氧化性，则氯胺水解应该生成HClO和NH3，故A错误；
    B．氯胺和乙烯在一定条件下发生加成反应，一个碳原子上连接-NH2、一个C原子上连接-Cl，所以加成产物是H2NCH2CH2Cl，故B正确；
    C．氯胺水解生成的HClO具有强氧化性，漂白粉和二氧化碳反应生成的HClO具有强氧化性，所以氯胺的消毒原理与漂白粉相似，故C正确；
    D．氯胺中N、Cl原子之间共用一对电子，N、H原子之间共用一对电子，则氯胺电子式为，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查物质结构、性质等知识点，侧重考查学生分析判断及获取信息解答问题能力，利用氯胺性质确定氯胺水解产物成分，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    15．水溶液中下列电离方程式书写正确的是（　　）
    A．Ca（OH）2?Ca2++2OH-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
    C．H2CO3?2H++CO32-D．Na2SO4═2Na++SO42-

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    16．下列事实中，能说明CH4空间构型是正四面体的是（　　）
    A．难溶于水B．CH2C12只有一种结构
    C．易燃气体D．不使高锰酸钾酸性溶液褪色

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    13．请认真观察如图，然后回答问题：
    （1）图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=（E2-E1）KJ/mol（用含E1、E2的代数式表示）．
    （2）下列4个反应中，符合示意图描述的反应的是C．
    a．盐酸与NaOH反应    b．Na与H2O反应生成H2
    c．铝热反应           d．灼热的碳与CO2反应
    （3）途径（Ⅱ）与途径（Ⅰ）相比改变的措施可能是加入催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．运用化学反应原理研究部分单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）氨是氮循环过程中的重要物质，是氮肥工业的重要原料．氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．请回答：
    ①已知：H-H键能为436kJ/mol，N≡N键能为945kJ/mol，N一H键能为391kJ/mol．由键能计算消耗1molN2时的△H=-93kJ/mol．
    ②若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）； 氨气的平衡浓度随温度变化如图所示，当合成氨平衡体系温度由T1变化到T2时，KA＞KB（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③在25°C下，将a mol•L-1的氨水与b mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4+）=c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
    用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式$\frac{10{\;}^{-7}b}{a-b}$．
    （2）100℃时，若将0.100mol N2O4气体放入1L密闭容器中，发生反应N2O4?2NO2，c（N2O4）随时间的变化如表所示．回答下列问题：
    时间/s020406080100
    c（N2O4）/（mol•L-1）0.1000.0700.0500.0400.0400.040
    ①在0～40s时段，化学反应速率v（NO2）为0.0025mol•L-1•s-1；
    此温度下的化学平衡常数K为0.36．
    ②下列能说明该反应达到平衡状态的是BD．
    A．2v（N2O4）=v（NO2）             B．体系的颜色不再改变
    C．混合气体的密度不再改变           D．混合气体的压强不再改变
    ③该反应达到平衡后，降温至50℃，c（N2O4）变为0.080mol•L-1，混合气体的颜色变浅（填“深”或“浅”），该反应的正反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    ④该反应达平衡后，若只改变一个条件，达新平衡时，下列能使NO2的体积分数增大的是：B
    A．充入一定量的NO2                  B．增大容器的容积
    C．分离出一定量的NO2                D．充入一定量的N2．

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    10．含碳原子数最少且存在同分异构体的烷烃的分子式是C4H10，其同分异构体的结构简式是CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2．

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    A．①③④B．①②C．②④D．②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列对分子及性质的解释中，不正确的是（　　）
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    D．
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    15．将足量的铜片与20mL　18mol•L-1浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的二氧化硫气体VL．下列对此反应的有关说法中错误的是（　　）
    A．该反应体现了浓H2SO4的酸性和强氧化性
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