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    (10分)在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、Cl-离子。进行下述实验（所加试剂均过量）。

    (1)气体A的化学式是              ，沉淀A的化学式是              ；
    (2)待测液中一定存在              ；一定不存在       _______       ；
    (3)写出溶液C与过量氨水反应的离子方程式                              。
    (4)三硅酸镁被用来治疗胃酸过多的胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。把三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)改写成氧化物的形式为              ，
    它中和胃酸(HCl)的离子方程式是：                                      。

    （1）NH3；Fe(OH)3    （2）NH4+    Fe3+   Al3+  SO42-；   Ba2+    HCO3-
    （3）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+     （4）2MgO·3SiO2·nH2O；(以上各1分)
    2MgO·3SiO2·nH2O+4H+=2Mg2++3H2SiO3+(n-1) H2O（2分）

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (10分) 某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁（Fe2O3）反应的气体产物成分进行研究。

    （1）提出假设

    ①气体产物是CO2。   ②气体产物是CO。    ③气体产物是              。

    （2）设计方案

    如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

    （3）查阅资料

    氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气，该反应的离子方程式：                      。

    （4）实验步骤

    ①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、0.48g碳粉混合均匀，放入50.00g的硬质玻璃管中；

    ②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

    ③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水(足量)变浑浊；

    ④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；

        ⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。

    步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为                            。

    （5）数据处理

    试根据实验数据分析判断，前面的假设_________(填①、②、③)是正确的。写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：                                  。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (10分，每空1分)某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图示实验：

    查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题：

    （1）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、三角架         、           ；

    （2）操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气

    体，据此可初步认定黑色固体为                  。

    （3）操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测

    滤渣中还存在的物质为             。

    （4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：

    实验目的

    操作

    实验现象

    结论

    1、检验Cl—

    取少许滤液于试管中，

                           

     

                            

    含有Cl—

    2、检验NH4+

    取少许滤液于试管中，

                            

      

                            

    含有NH4+

    3、检验Zn2+

    取少许滤液于试管中，加入

    稀氨水

    先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解

    含有Zn2+

    （5）根据以上的实验报告，关于滤液的成分，你的结论是：    。通过一定的操作从滤液中得到固体溶质， 若要将所得固体溶质中的物质加以分离，可用       法。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省高三第一次考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    (10分)在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、Cl-离子。进行下述实验（所加试剂均过量）。

    (1)气体A的化学式是               ，沉淀A的化学式是               ；

    (2)待测液中一定存在               ；一定不存在       _______        ；

    (3)写出溶液C与过量氨水反应的离子方程式                               。

    (4)三硅酸镁被用来治疗胃酸过多的胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。把三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)改写成氧化物的形式为               ，

    它中和胃酸(HCl)的离子方程式是：                                       。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年湖南省长沙市高三上学期第四次月考化学卷 题型：填空题

    (10分，每空1分)某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图示实验：

    [来源:学_科_网Z_X_X_K]

    查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题：

    （1）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、三角架          、            ；

    （2）操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气

    体，据此可初步认定黑色固体为                   。

    （3）操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测

    滤渣中还存在的物质为              。

    （4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：

    实验目的

    操作

    实验现象

    结论

    1、检验Cl—

    取少许滤液于试管中，

                           

     

                            

    含有Cl—

    2、检验NH4+

    取少许滤液于试管中，

                            

      

                            

    含有NH4+

    3、检验Zn2+

    取少许滤液于试管中，加入

    稀氨水

    先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解

    含有Zn2+

    （5）根据以上的实验报告，关于滤液的成分，你的结论是：    。通过一定的操作从滤液中得到固体溶质， 若要将所得固体溶质中的物质加以分离，可用       法。

     

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