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    A．同主族金属的原子半径越大，熔点越高
    B．稀有气体原子序数越大沸点越高
    C．分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低
    D．同周期元素的原子半径越小越易失去电子
    BC
    同主族金属元素的原子半径越大，构成金属晶体的金属键越弱，则熔点越低；稀有气体为单原子分子构成的分子晶体，其相对分子质量随原子序数增大而增大，则熔沸点增高；分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低；同周期元素的原子半径是随原子序数增大从左到右逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，错误的是(    )
    A．原子半径：Cl＞S＞O
    B．还原性：Na＞Mg＞Al
    C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
    D．稳定性：HF＞HCl＞HBr

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知A～G都是中学化学中的常见物质，其中A是固体单质，C 是气体单质，E是氧化物，它们之间的转化关系如右图所示(图中部分产物及反应条件没有列出)。据此判断下列说法正确的是   (    )
    A．A一定是金属，C一定是氧气
    B．A一定是非金属，B可能是NaOH
    C．在通常情况下，物质E的熔点可能很高
    D．图中所涉及的反应只有置换反应、复分解反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A．1s22s22p63s23p1B．1s22s22p1
    C．1s22s22p3D．1s22s22p63s23p4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下列关系中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸。当X无论是强酸还是强碱都有如下转化关系：

    当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均同时含有另一种元素。
    回答下列问题：
    （1）A是           ，Y是            ，Z是            ；
    （2）当X是强碱时，E是              ；
    （3）当X是强酸时，E是              ；
    （4）写出A与X反应的离子方程式                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某元素的最高化合价为+7价，下列说法中正确的是?
    A．该元素在元素周期表中一定处于ⅦA族
    B．该元素可能是氟元素?
    C．该元素的某种化合物可能具有漂白性
    D．该元素的单质没有还原性?

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是

    A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
    		B．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞Y
    		C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等
    		D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题


    现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号
    		元素性质或原子结构
    A
    		第三周期中的半导体材料
    B
    		L层s电子数比p电子数少1
    C
    		第三周期主族元素中其第一电离能最大
    D
    		前四周期呀中其未成对电子数最多
    （1）B单质分子中，含有________个键和__________个键，元素B的气态氢化物的空间型为________________。
    （2）C单质的熔点____________A单质的熔点（填“高于”或“低于”），其原因是：_______________
    （3）写出元素D基态原子的电子排布式：______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    金属钠的化学性质很活泼，它在空气中很容易变质，可以与冷水发生剧烈反应．
    （1）钠在上述空气、冷水中发生反应中______（填“得”或“失”）电子，表现出______性（填“氧化”或“还原”）．
    （2）少量的金属钠应该保存在______中．
    （3）写出钠与水反应的化学方程式______．
    （4）当有0.2mol电子发生转移时，生成氢气的体积为______（标准状况）

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