Question

A、B两种金属元素的相对原子质量之比为8∶9，将A、B两种金属单质按物质的量之比为3∶2组成1.26 g混合物。将此混合物与足量稀硫酸溶液反应，放出1.344 L(标准状况)氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等，则A的摩尔质量是?　　　　?，B的摩尔质量是?　　　　?。

Answer 1

24 g·mol^-1　27 g·mol^-1?

解析:

两金属共生成H₂的物质的量==0.06 mol；两金属生成H₂的物质的量相等，各为0.03 mol；A、B物质的量比为3∶2，可推出A为+2价，B为+3价；A为0.03 mol，B为0.02 mol。设相对原子质量的公比为a，则8a×0.03+9a×0.02=1.26 g

解得a=3，m(A)=24 g·mol^-1，m(B)=27 g·mol^-1。