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    12．下列实验可行的是（　　）
    A．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的HCl气体
    B．用量筒量取20.83mL12mol/L的浓硫酸配制250mL1mol/L稀硫酸
    C．用浓硫酸干燥CO2、SO2、HI等酸性气体
    D．用稀HNO3能鉴别Mg、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3四种固体

    分析 A．碳酸钠溶液与二氧化碳气体反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液；
    B．量筒的最小读数为0.1mL，应该用滴定管量取；
    C．浓硫酸具有强氧化性，能够氧化HI；
    D．Mg与硝酸反应生成NO，遇空气变为红棕色；AgNO3与硝酸不反应；Na2CO3与硝酸反应生成无色无味的气体；NaAlO2与硝酸反应先有沉淀后沉淀消失．

    解答 解：A．Na2CO3溶液与CO2反应，应该用用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl气体，故A错误；
    B．量筒只能读到0.1mL，无法用量筒量取20.83mL12mol/L的浓硫酸，应该用酸式滴定管量取，故B错误；
    C．可以用浓硫酸干燥CO2、SO2，浓硫酸能够氧化HI，不能用浓硫酸干燥HI，故C错误；
    D．Mg与硝酸反应生成NO气体，NO遇空气变为红棕色；AgNO3与硝酸不反应；Na2CO3与硝酸反应生成无色无味的气体；NaAlO2与硝酸反应先有沉淀后沉淀消失，现象不同，可以用稀HNO3能鉴别Mg、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3四种固体，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及物质分离、鉴别与除杂、气体干燥、常见仪器的构造及使用方法等知识，明确常见物质的性质为解答关键，注意熟练掌握常见仪器的构造及使用方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．用太阳能电解水可获得最理想的单质燃料X，但运输极不方便，国外试用了如下的方法把X转变成便于运输的甲醇燃料；将空气通过极浓的NaOH溶液中，此时空气中的Y有70%被吸收，转变为正盐Z，当Z达到饱和后即加入硫酸，此时溶液会放出纯净的气体Y．一定条件下通过X与Y反应生成甲醇．试回答以下问题：
    （1）Z是Na2CO3（写化学式），X和Y反应的化学方程式为CO2+3H2O=CH3OH+H2O．
    （2）温度仍为120℃，活塞可左右自由滑动并且导热，起始时Ⅰ中X为n mol，Y为6.5 mol，CH3OH（g）和D各为2 mol；Ⅱ中A、B、C各为4 mol．当 n 在一定范围内变化时，均可通过调节反应器的温度（Ⅰ和Ⅱ中温度始终相等），使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置．回答下列问题：
    ①若 n=2.5mol，则1中起始时反应向正反应（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．欲使起始时反应向该方向进行，则 n 的取值范围是1.5＜n＜4.5．
    ②若 n 分别取3.0和4.0，则在这两种情况下，当反应分别达到平衡时，A的物质的量不相等（填“相等”或“不相等”），理由是温度不同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．潜艇中常用的供氧剂是（　　）
    A．Na2CO3B．Na2OC．Na2O2D．KClO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅥⅠA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧⑨
    4⑩⑪⑫
    （1）写出下列元素符号：①N，⑥Si．
    （2）画出原子的结构示意图：④，⑤．
    （3）在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar．（均用元素符号表示）
    （4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．（均写出物质的化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质不属于氧化物的是（　　）
    A．MgOB．HClOC．Cu2OD．ClO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）1mol H2（g）与适量O2（g）反应，生成H2O（1），放出285.8kJ热量．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1．
    （2）1mol C2H5OH（1）与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O（1），放出1366.8kJ热量．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ•mol-1．
    （3）2mol Al（s）与适量O2（g）发生反应，生成Al2O3（s），放出1669.8kJ热量．2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Al2O3（s）△H=-1699.8kJ•mol-1．
    （4）已知2.00g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ的热量，写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1195.2kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关试验的做法不正确的是（　　）
    A．分液时，分液漏斗的上层液体应由上口到出
    B．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
    C．配置0.1000mol•L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
    D．锥形瓶用作反应容器时可以加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．人们常用原子结构示意图表示原子的核外电子排布．请依次画出氧原子、镁原子的原子结构示意图：、
    （1）氧原子易电子得（填：得或失），表现为具有较强的氧化性性（填：氧化或还原）．
    （2）写出氧元素与镁元素形成化合物的化学式MgO．
    （3）仅由氧原子、镁原子的原子核外电子排布，写出一条原子核外电子运动规律：原子核外电子分层排布运动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．25℃时，已知溶液中pH=-lg c（H+），KW=C（H+）•C（OH-）=10-14，KW是只与温度有关的常数，0.1mol/L 的HA溶液中c（H+）=10-10，0.01mol/L的BOH溶液pH=12．请回答下列问题：
    （1）HA是弱电解质（填“强电解质”或“弱电解质”，下同），BOH是强电解质．
    （2）HA的电离方程式是HA?H++A-．
    （3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而增大的是AD（填字母）．
    A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$B．$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$
    C．c（H+）与c（OH-）的乘积       
    D．c（OH-）
    （4）常温下pH=12的BOH溶液100mL，加0.001mol/L NaHSO4，使溶液的pH为11．（混合溶液体积变化忽略不计），应加450ml该浓度的 NaHSO4溶液．

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