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    7．某原电池总反应的离子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+，该原电池的组成正确的是（　　）
    ZnABCD
    正极FeC（石墨）AgZn
    负极CuFeFeFe
    电解质溶液FeCl3Fe2 （SO4）3H2SO4FeCl3
    A．AB．BC．CD．D

    分析 根据总反应离子方程式可知铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，据此分析解答．

    解答 解：根据2Fe3++Fe=3Fe2+可知铁易失电子而作负极，正极上铁离子得电子发生还原反应，所以负极材料应该是铁，正极材料应该是不如铁活泼的金属或石墨，电解质溶液应该是氯化铁或硫酸铁都可以，只有B符合，
    故选B．

    点评 本题考查原电池的设计，明确电池反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意铁离子得电子分析电解质，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．有机物A只由C、H、O三种元素组成，常用作有机合成的中间体，测得8.4g该有机物经燃烧生成22.0g CO2和7.2g水，质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱分析表明A中含有-OH和位于分子端的-C≡C-，核磁共振氢谱显示有3种峰，且峰面积之比为6：1：1．
    （1）写出A的分子式C5H8O；
    （2）写出A的结构简式；
    （3）下列物质一定能与A发生反应的是ABC（填序号）．
    A．H2    B．Na    C．Br2    D．O2（Cu作催化剂）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．已知 X、Y、Z、W 四种元素分别是元素周期表中连续 3 个短周期的元素，且原子序数 依次增大．X、W 同主族，Y、Z 为同周期的相邻元素．W 原子的质子数等于 Y、Z 原子最 外层电子数之和．Y 与 X 形成的分子中有 3 个共价键．Z 原子最外层电子数是次外层电子 数的 3 倍．试推断：
    （1）Z 离子的结构示意图．
    （2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式 为；含有离子键和共价键的化合物的化学式为Na2O2．
    （3）由 X、Y、Z 所形成的常见离子化合物是NH4NO3
    （写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （4）用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的形成过程：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为淡黄色晶体，易溶于二硫化碳．
    （1）画出C元素的离子结构示意图
    （2）写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
    （3）B、C、D、E四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为（用元素符号表示）Na＞Al＞S＞O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．H2O2具有强氧化性可用于杀菌消毒
    B．热的碳酸钠溶液去污能力强，所以蒸干碳酸钠溶液得到NaOH固体
    C．在铜的电解精炼过程中，若转移1 mol电子，则阳极溶解32 g Cu
    D．油脂在酸性条件下易水解，可用于制作肥皂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温常压下，下列物质为液态的是（　　）
    A．Fe2O3B．NaOHC．CH3CH3D．Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，下列物质与水混合后静置，出现分层的是（　　）
    A．甲苯B．甲醇C．甲醛D．三氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列物质中，属于电解质的有（　　）
    A．CH3CH2OHB．水C．油脂D．过氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质中，属于离子化合物的是（　　）
    A．CO2B．HClC．NaClD．N2

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