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    下列选项错误的是               

    A．在NH4C1晶体中含有离子键和共价键
    B．设想把“H2+Cl22HCl”设计成燃料电池，用于工业制盐酸，并进行发电
    C．某反应△H>0，△S>0，该反应是个非自发反应
    D．25℃时，NaNO2溶液的pH=8，c（Na+）-c（NO2-）=9.9×10-7mol·L-1

    C

    解析答案：C
    C．不正确，某反应△H>0，△S>0，△G=△H―T△S在温度较高时，该反应是个自发反应。A、正确，NH4＋与Cl―之间是离子键，N―H之间是共价键；B、正确，“H2+Cl2        2HCl”是自发的氧化还原反应；D、正确，由电荷守恒可得：c（Na+）-c（NO2-）= c（OH―）-c（H＋ ）=9.9×10-7mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    部分弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸

    HCOOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数

    （25℃）

    Ki=1.77×10-4

    Ki=4.9×10-10

    Ki1=4.3×10-7

    Ki2=5.6×10-11

    下列选项错误的是

    A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-

    B.2HCOOH+CO3­2-→2HCOO-+H2O+CO2↑

    C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

    D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市闸北区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

    弱酸

    HCOOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数

    1.77×l0–5

    4.9×l0–10

    Ki1=4.3×l0–7     Ki2=5.6×l0–11

     

    下列选项错误的是

    A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：PH（NaCN）＞PH（Na2CO3）＞PH（NaHCO3）＞PH（HCOONa）

    B．2CN– +H2O + CO2  →HCN + CO32–

    C．等物质的量浓度的HCN溶液与 NaOH溶液等体积混合后溶液中：c（OH–）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN–）

    D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+ c（H+）=c（OH–）+ c（HCO3–） +2c（CO32–）

     

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    科目：高中化学 来源：2013年全国普通高等学校招生统一考试化学（上海卷解析版） 题型：选择题

    部分弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸

    HCOOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数

    （25℃）

    Ki=1．77×10-4

    Ki=4．9×10-10

    Ki1=4．3×10-7

    Ki2=5．6×10-11

    下列选项错误的是

    A．2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-

    B．2HCOOH+CO3­2-→2HCOO-+H2O+CO2↑

    C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

    D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省高三下学期阶段检测化学试卷 题型：选择题

    下列选项错误的是                                                       

    A．在NH4C1晶体中含有离子键和共价键

    B．设想把“H2+Cl2         2HCl”设计成燃料电池，用于工业制盐酸，并进行发电

    C．某反应△H>0，△S>0，该反应是个非自发反应

    D．25℃时，NaNO2溶液的pH=8，c（Na+）-c（NO2-）=9.9×10-7mol·L-1

     

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